1、一學(xué)期中國(guó)化學(xué)論文(創(chuàng)新課)名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單項(xiàng)選擇題(共30個(gè)問題；共60分)1.(2分鐘)(2017年高2下無(wú)錫中間)如果bXn-aYm兩種離子的電子層和結(jié)構(gòu)相同，則a等于()A.b-m-nB.b m nC.b-m nD.m-n b2.(2分鐘)(2015年高二相上海話)貝克L2熔點(diǎn)低，容易升華，溶于酒精和乙醚，化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可以估計(jì)BeCl2()A.熔體狀態(tài)非導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.與NaOH溶液沒有反應(yīng)3.(2分鐘)在一定條件下，在密封容器中填充等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)反應(yīng)：CO(g) H2O(g

2、) CO2(g) H2(g)H0和保持平衡。以下說明是正確的()A.降低溫度平衡，提高靜響應(yīng)率，降低響應(yīng)率B.保持一定溫度和一定壓力，充少量氦，會(huì)使正向反應(yīng)速度減少到相同程度C.保持恒溫恒容量，并在CO和H2O(g)之間分別填充1mol，以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.如果容器是隔熱容器，平衡常數(shù)在平衡后充電時(shí)會(huì)增加4.(2分)(2016年高等教育機(jī)構(gòu))A.所有發(fā)熱反應(yīng)都是自發(fā)的。吸熱反應(yīng)是自發(fā)的B.熵增加發(fā)熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。C.自發(fā)反應(yīng)必須是熵增加，非自愿反應(yīng)必須是熵減少或不變的D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都可以5.(2分鐘)(2018閔行模擬)鉀和鈉兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似，原因如下()A.相同的主族

3、圖元B.化學(xué)鍵是相同的C.金屬元素D.原子價(jià)相同6.(2分)(2018高3下黑龍江省開學(xué)考試)氫、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知對(duì)下一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，對(duì)反應(yīng)焓變化的判斷是正確的()2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H13 H2(g)fe2o 3(s)=2fe(s)3h2o(g)H22Fe (s) 3/2 O2 (g)=Fe2O3 (s)H32Al (s) 3/2 O2 (g)=Al2O3 (s)H42al(s)fe2o 3(s)=al2o 3(s)2fe(s)H5A.H10H30B.H50H4H3C.H1=H2 H3D.H3=H4 H57.(2分)(2017年高二相昆明期末)一個(gè)課

4、外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，以下最能說明這一事實(shí)的是733；A.金屬元素B.原子半徑?jīng)]有太大區(qū)別C.原子結(jié)構(gòu)相似，最外層的電子是相同的D.最大聯(lián)合價(jià)格相同8.(2分)(2016高三相襄陽(yáng)開學(xué)考試)下一次交貨中正確的是A.Na，Mg，Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B.Si、p和s元素的最高標(biāo)價(jià)依次降低C.c，n，o的原子半徑依次減小D.Li，Na，k的金屬度依次減弱9.(2分鐘)鋁電池性能優(yōu)良。al-ago電池可用作水下電源，如下圖所示。以下說明不正確()A.陽(yáng)極產(chǎn)生的電極反應(yīng)如下：AgO 2e H2O=Ag 2OH？B.在陽(yáng)極區(qū)域，h濃度增加，在陰極區(qū)域，h濃度減少C.電池總反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al 3AgO 2NaOH=2NaAlO2 3Ag H2OD.如果電池陰極的質(zhì)量更改為10.8g，那么在此過程中，電池流動(dòng)的電子物質(zhì)量為1.2NA10.(2分鐘)有關(guān)5個(gè)短周期元素的部分信息顯示在表中。元素相關(guān)信息x與最高價(jià)氧化物相對(duì)應(yīng)的水合物可以與氣體氫化物反應(yīng)一起生成鹽ym層有三個(gè)電子z短周期元素中原子半徑最大的主要族元素w其硬度是淺黃色的固體q最高標(biāo)價(jià)和最低音高對(duì)數(shù)之和為6以下說明是正確的()A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閣 q z yB.z元素氧中燃燒的產(chǎn)物不會(huì)使品紅溶液褪色C.元素熔點(diǎn)的順序?yàn)閦 y xD.z和w元素只形成原子比為2: 1的化合物11.(2分鐘)以下關(guān)

6、于堿金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.堿金屬元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表示強(qiáng)還原性B.Li主要在氧氣中燃燒，生成Li2O2。C.堿金屬離子的氧化性隨離子半徑的增加而減少D.隨著核電荷數(shù)的增加，元素和水的反應(yīng)急劇增加12.(2分鐘)中學(xué)化學(xué)的很多“規(guī)律”都有適用范圍，以下關(guān)于“規(guī)律”的結(jié)論是正確的()選項(xiàng)定律結(jié)論a強(qiáng)酸能制弱酸次氯酸溶液不能制鹽酸b反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁精制各添加大量濃度、稀硝酸，在濃硝酸中先溶解鋁精制c結(jié)構(gòu)和構(gòu)成相似的物質(zhì)沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增加NH3沸點(diǎn)低于PH3d溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋碓贏gCl沉淀中添加NaI溶液可以獲得AgI沉淀A.aB

7、.bC.cD.D.13.(2分鐘)(2019年揚(yáng)州最后一部分)以下物質(zhì)中的共價(jià)化合物為()A.HClB.Na2CO3C.NaClD.N214.(2分鐘)根據(jù)元素周期律，以下關(guān)系被認(rèn)為是正確的()A.離子半徑：S2-naB.熱穩(wěn)定性：HCl HFC.酸性：h3bo 3 h2co 3D.堿性：al (oh) 3 ca (oh) 215.(2分鐘)(2015年高兩相丹陽(yáng)期末)單周期元素x，y，z，w的原子序數(shù)依次增加。x原子最外層的電子是其中電子總數(shù)的3倍，y原子最外層的電子只有2個(gè)，z單晶由半導(dǎo)體材料制成。w和x屬于同一個(gè)主族。以下敘述準(zhǔn)確無(wú)誤()A.元素w的簡(jiǎn)單氣體氫化物的熱穩(wěn)定性比x強(qiáng)B.元素

8、w的最高價(jià)氧化物相當(dāng)于水合物的酸性比z弱C.化合物YX、ZX2、WX3的化學(xué)鍵屬于同一類型D.原子半徑的大小順序：ry rz rw rx16.(兩點(diǎn))以下化學(xué)術(shù)語(yǔ)的錯(cuò)誤表達(dá)是()A.將少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2(SO4)3 8 NaOH=2 naar 2 3n a2 so 4 H2OB.將少量NaOH溶液滴在鋁粉上時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2al 2h2o 2oh-=2alo 2-3 H2C.如果乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)公式為c2h 5 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)3 H2O(g)； h=-136

9、7.0 kj mol-1D.鎂用電子表示，在氯中燃燒生成氯化鎂的過程：17.(2分鐘)單周期主族元素x，y，z，w的原子序數(shù)依次增加。x在周期表中原子半徑最小，y原子在周期表中的家庭號(hào)碼是周期序數(shù)的2倍，z最外圍的電子是核外電子的3/4，w與z屬于同一主系列。以下說明如下()A.x和y只能形成一個(gè)化合物B.原子半徑：r (z) r (y) r (w)C.w的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z強(qiáng)D.y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸18.(兩點(diǎn))(2016 Xi ans middle)以下是正確的()A.常春藤元素最不活躍B.轉(zhuǎn)換元素是子族群元素IVA元素是第14個(gè)縱行。D.IA元素包含的元素類型最多19

10、.(2分鐘)已知?dú)?、氯和溴蒸氣分別反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1和Q2都是正值):H2(g) Cl2(g)2HCl(g) Q1H2(g) Br2(g)2HBr(g) Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷是正確的()A.Q1 Q2B.產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.生成1mol HCl(g)以釋放Q1列D.當(dāng)有像這樣的物質(zhì)量時(shí)，Br2(g)的能量比Br2(l)少20.(2分鐘)(2018年高三位張家界市末)CN-銀是引起水污染的離子之一，過氧化氫在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和無(wú)毒氣體。關(guān)于此變形反應(yīng)，以下陳述是正確的()A.CN-氧化劑和還原劑B.處理1molCN-，消耗1.5molH2O2C.lmol無(wú)

11、毒氣體生成，10mol電子傳遞D.過氧化氫處理的廢水可以直接排放。21.(2分鐘)(2016年長(zhǎng)沙周期)周期表中短周期元素x、y、z、w、q的相對(duì)位置如下A.y，z的共同氧化物可以通過添加過多的NaOH溶液來分離B.氫化物的穩(wěn)定性弱，強(qiáng)順序?yàn)閝，w，zC.元素y、z、w、q的原子半徑依次遞增D.y單質(zhì)容器可以容納與w的最高價(jià)氧化物相對(duì)應(yīng)的水合物的濃縮液22.(兩點(diǎn))(2017年加油期間)以下敘述中的正確()A.在多電子的原子中，能量高的電子通?；顒?dòng)在接近原子核的區(qū)域B.核電子總是先在能量低的電子層上待命。例如，僅當(dāng)l層滿時(shí)才排出m層C.如果兩種粒子、核外電子布局完全相同，其化學(xué)性質(zhì)必須完全相同

12、D.粒子的最外層只能穩(wěn)定八個(gè)電子。23.(2分鐘)可逆反應(yīng)平衡的重要特征是()A.積極，反向反應(yīng)繼續(xù)B.正回應(yīng)率與反回應(yīng)率均為0C.停止反應(yīng)D.正向和反向反應(yīng)速度相同，不等于024.(2分鐘)(2015年咸陽(yáng)時(shí)期高度)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，放在同一稀硫酸上。以下敘述正確()A.鋅精煉是陽(yáng)極B.電流從鋅板流向銅板氫在鋅板中析出D.鋅片，銅片同時(shí)出現(xiàn)氣泡時(shí)，表明鋅片不純25.(兩點(diǎn))以下兩項(xiàng)中的一項(xiàng)無(wú)效：()A.鍵是原子軌道以“相遇”的方式相互疊加B.共價(jià)鍵分子的結(jié)合能越大，結(jié)合長(zhǎng)度越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定C.如果兩個(gè)原子形成多共價(jià)鍵，則只有一個(gè)鍵，而鍵是一個(gè)或多個(gè)D.形成共享連接時(shí)，關(guān)鍵點(diǎn)與關(guān)鍵點(diǎn)

13、重疊的次數(shù)越多，系統(tǒng)能量耗盡時(shí)關(guān)鍵點(diǎn)就越穩(wěn)定26.(2分鐘)用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測(cè)定中和熱是以下錯(cuò)誤主張()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)果隨著反應(yīng)物的量而變化B.實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍微超標(biāo)，是為了將鹽酸完全中和到氫氧化鈉中C.不能使用環(huán)形銅混合棒代替環(huán)形玻璃混合棒27.(2分鐘)在以下每個(gè)元素原子組中，按金屬性增加或非金屬度減少A.Na、Mg、AlB.n、o、fC.Li、Na、kD.I、Br、Cl28.(2分鐘)(2019高2位羅莊月球測(cè)試)該圖是具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)和控制功能的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，適合現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。以下說明是正確的()O2所在的鉑電極上氧化B.h通過質(zhì)子交換膜流入帶呼氣的鉑電極C.電路

14、流經(jīng)兩個(gè)2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)條件11.2LO2D.電池的陰極反應(yīng)式為CH3CH2OH 3H2O-12e-=2CO2 12H29.(2分鐘)在以下化合物中，氮只有還原論()A.KNO3B.HNO3C.否D.NH330.(2分鐘)兩種氣體碳?xì)浠衔镆匀我獗壤旌希?05 到1L混合碳?xì)浠衔锱c3L氧混合，完全燃燒后恢復(fù)原狀的氣體體積保持在4l。以下組中混合烴中的此條件()A.CH4，C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6第二，填補(bǔ)空白問題(共7個(gè)問題；共43分)31.(3分鐘)二氧化硫(S2Cl2)是橡膠工業(yè)中廣泛使用的固化劑，是常溫下呈橙色惡臭的液體，分子結(jié)

15、構(gòu)類似于H2O2，氣體和淡黃固體，能通過水的水解使洋紅色褪色。s2cl 2是由干燥的山羊流入熔化的硫制成的。(1)二氯化二硫(S2Cl2)的電子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，二氯化二硫(S2Cl2)所屬的晶體類型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)二氧化硫(S2Cl2)水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32.(5分鐘)(2017年的上演化末)x，y，z，m，g五個(gè)單周期主族元素，原子數(shù)依次增加，x元素的氣體氫化物水溶液是堿性的；y，m可以與主族形成兩種區(qū)分：MY2，MY3。如果元素z和g能形成1: 1的離子化合物，請(qǐng)回答以下

16、問題。(1)y在周期表中的位置為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，z離子的結(jié)構(gòu)為_ _ _ _ _ _ _ _。(2)根據(jù)元素y和z原子數(shù)1: 1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)元素g的非金屬比元素m的非金屬?gòu)?qiáng)，可以解釋為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫序號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：g比m強(qiáng)氣體氫化物還原性：m比g強(qiáng)氣體氫化物溶于水后呈酸性：g比m強(qiáng)。G的最高標(biāo)價(jià)高于m的最高標(biāo)價(jià)(4) M和x可以形成相對(duì)分子質(zhì)量在170到190之間、M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%的化合物，這種化合物的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。33.(4分鐘)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步。請(qǐng)回答以下