1、天津市紅橋區(qū)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一. 選擇題1. 下列應(yīng)用到物質(zhì)氧化性的是A.明礬凈化水 B.純堿除油污 C.食醋清洗水垢 D.臭氧消毒餐具2. 用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3. 常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.010-12molL-1C加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D加入等體積p

2、H=12的氨水，溶液呈中性4. 在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的微粒組是A.K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B.無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C.室溫下，=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH5. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+SO2+H2OB用FeCl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O

3、H2SiO3+SO32-D向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O6. 下圖是部分短周期元素的原子序號(hào)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是A31d和33d屬于同種核素 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c Da和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵7. 下列說(shuō)法中，不能用元素周期律解釋的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán) B與冷水反應(yīng)的速率：NaMgC濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 D原子半徑：AlSiP8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。

4、肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A11.2LN2中含電子總數(shù)為76.021023B3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為66.021022C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為46.021023D若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.0210229. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+

5、c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：10. 有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A所示電池中，MnO2的作用是催化劑B所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C所示裝置工作過程中，嚴(yán)橋K+移向硫酸鋅溶液D所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag11. 檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說(shuō)法不正確的是A檸檬酸的分子式是C6H8O7B檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物C1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣D檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)12. 2015年斯坦

6、福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+ AlCl4e-= CnAlCl4B放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極C放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)D放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl713. 用右圖所示裝置除去含CN-、CI-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl+ 2OH2e= ClO+ H2OC陰極的電極反應(yīng)式

7、為：2H+ 2e= H2 D除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO+ 2H+= N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O14. 利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL，0.1molL-1鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)B該過程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)Cc點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少Dd點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）15. T時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s)Hc（SO42-）c（NH4+）B常溫下將鋁片插入濃

8、硝酸中無(wú)明顯變化濃硝酸與鋁片不反應(yīng)C向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質(zhì)蛋白質(zhì)發(fā)生變形而聚沉D某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12CrO42-先沉淀A.A B.B C.C D.D17. 常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是AC(Na+)-C(X-)=9910-7molLBC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2molLCC(OH-)-C(

9、HX)=C(H+)=110-6molLD混合溶液中由水電離出的C(OH-)=10-8molL18. 向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）H”或“”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是。已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJmol-1，則x=。(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連

10、續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+ClSO42c/molL-10.5220.5電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為。(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(7001 000)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)

11、，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：。題號(hào)123456789答案DADCBCCDD題號(hào)101112131415161718答案DDCDCCAAB19（12分）（1）第二周期第VIA族 （2分） （2分）（2） （2分） （3）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+6H2O （2分）（4） 4Na+CCl44NaCl+C （2分）（5）CO32-Cl2H2O = ClOCl-HCO-3 （2分）20.（14分）（1）消去反應(yīng) （2分）ONaCH=CHCHOCH=CHCOONH4ONa（2） + 2Ag(NH3)2OH +2Ag+ 3NH3 + H2O CHOCH2COOHCH2C

12、HOCOOH （2分）（3） （各2分，共4分）CHCH2COOHOHCH=CHCOONaONa（4）、 （各2分，共4分）（5） +3NaOH + NaC1 + 3H2O（2分）CH=CHCOONaONaCH2CHCOOHOH 或 + 3NaOH + NaC1 + 3H2O21.（21分）（1）v（NH3）= 0.005 mol/(Lmin) （2分）（2）a （2分）（3）c e （4分）（4） （2分）42.86% （2分） （5）移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）。 （2分）（6）4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H =1266.0 kJ/mol （3分）（7） O2 + 4e- + 2H2O 4OH （2分） 由于發(fā)生4NH3 + 3O22N2 + 6H2O 反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補(bǔ)