1、福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mL2550.2100.1x25100.1100.2535100.15y10A . 該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計(jì)、秒表、燒杯B . 通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢C .

2、 比實(shí)驗(yàn)、研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2D . 對(duì)比實(shí)驗(yàn)、研究C（H+）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x=102. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH

3、（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol13. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 反應(yīng)2CO2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJD . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)

4、所吸收的總能量的差4. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC . t時(shí)，MgCO3的Ksp=4106 ， 則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2103NAD . 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA5. （2分） (2017高二上黃岡期末) 下列說法正確的是（ ） A . H0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2

5、（g）H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變6. （2分） (2017高一上黃山期末) 以下實(shí)驗(yàn)方法及圖象均正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 用水吸收氯化氫C . 加水定容D . 實(shí)驗(yàn)室制氨氣7. （2分） (2016高二上都勻開學(xué)考) 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol YB . X的生成速率與Z的

6、消耗速率相等C . X、Y、Z的濃度相等D . X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：28. （2分） (2017高二上武邑期中) 某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6molL1 ， 下列結(jié)論正確的是（ ）A . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B . A的初始物質(zhì)的量為4 molC . 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD . 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%9. （2分） (2016高二上蘄春期中) 將BaO2放入密閉真空容器中，反

7、應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B . BaO量不變C . 氧氣壓強(qiáng)不變D . BaO2量減少10. （2分） 在25時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ） A . 該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B . 圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C . 滴定過程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的關(guān)系存

8、在D . 圖中點(diǎn)所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）11. （2分） 對(duì)于25、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變B . 加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)C . 該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)V(醋酸)12. （2分） (2016高二上興國月考) 向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變

9、化情況正確的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上盧龍期末) 關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是（ ） A . 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B . 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C . 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D . 測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度14. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . HA為強(qiáng)酸B . 該混合液pH=7C . 圖中X表示HA，Y表示OH ， Z

10、表示H+D . 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15. （2分） (2017浙江模擬) 常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中不正確的是（ ） A . 由題可知HA為弱酸B . 滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間C . 滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）n（OH）+n（HA）=0.002molD . 滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH）c（Na+）c（A）c（H+）16. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 反應(yīng)：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（

11、g）N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）A . 均不變B . 均增大C . 增大，不變，減少D . 減少，不變，增大二、 非選擇題 (共5題；共34分)17. （7分） (2015潮州模擬) 純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究請(qǐng)?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品 測(cè)定剩余固體質(zhì)量（1） 分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （2） 將坩堝置

12、于干燥器中冷卻后稱量實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：_方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1molL1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1molL1HCl溶液V2mL則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_方案三：純堿樣品溶液 測(cè)定沉淀質(zhì)量（3） 稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：_，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g （4） 如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)將比實(shí)際_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）方案四：純堿樣品 測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量（5） 本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_ （6） 反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是_ 18. （8分） 霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示以下說法正確的是_（填對(duì)應(yīng)字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右圖中陰影部分面積更大E左圖中陰影部分面積更大若該反

14、應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化

15、學(xué)平衡常數(shù)如下表： 溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）T時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_（4） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變） 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_電解后溶液的pH=_（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L19. （6分

16、） (2017高一下太原期中) 一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：t/s030150 250 350 450n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x請(qǐng)回答下列問題：（1） x 的值是_； （2） 050s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_； （3） 250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_； （4） 250s 時(shí)，容器中Cl2的物質(zhì)的量是_，PCl5的物質(zhì)的量是_，PCl5的轉(zhuǎn)化率是_ 20. （6分） (2017南通模擬)

17、 利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1） 反應(yīng)2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 H=_kJmol1（2） 空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60時(shí)，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是

18、_ （3） 以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106（4） （NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途 將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)在500下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋

19、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路：_21. （7分） 酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸（1） 寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是_ （3） 若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”、或“不變”） （4） 通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶實(shí)驗(yàn)1和2探究； b實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響體積 （mL）