1、昆明市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下夷陵月考) 將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D2. （2分） 分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . 電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸D . 弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸3. （2分）

2、 (2016高一上吉林期中) 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A . 生石灰、白磷、冰水混合物B . 燒堿、液氧、碘酒C . 干冰、鐵、氯化氫D . 純堿、氮?dú)?、膽礬4. （2分） (2016高一上樂山期中) 下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法中正確的是（ ） A . 都呈紅褐色B . 向Fe（OH）3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產(chǎn)生C . 利用濾紙過濾的方法可以分離兩者D . 微粒大小都在1100nm之間5. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A . 硬鋁B . 青銅C . 鋼鐵D . 純金6. （2分） (

3、2015高一上衡水月考) 如圖是常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類型是（ ） A . 腐蝕品B . 氧化劑C . 易燃品D . 放射性物品7. （2分） (2016高二上浦東期中) 從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（ ） A . 地殼中金屬元素的含量B . 金屬的延展性C . 金屬的導(dǎo)電性D . 金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度8. （2分） (2016高二下汕頭期末) 如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A . 蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)B . 蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾C .

4、分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D . 過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾9. （2分） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A . 1：1：2B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：210. （2分） (2018高一上海安月考) 下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2、H、Cl、SO42-B . Na、H、SO32-、ClC . Na、Cu2、SO42-、OHD . H、K、HCO3-、Cl11. （2分） (2017高一上荊州期末) 如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)

5、簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（ ） A . 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/LB . 稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌C . 50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 molD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L12. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)

6、行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC . 向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2

7、O=HCl+HClO14. （2分） (2016高三上臨沂期中) 下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性用作H2O2分解的氧化劑B液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱用作制冷劑CAl2O3熔點(diǎn)高用作耐高溫材料D肥皂水顯堿性用作蚊蟲叮咬處的清洗劑 A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上眉山期中) 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 它們所含的分子數(shù)目之比為 1：1它們所含的O原子數(shù)目之比為 1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為 2：3它們所含的C原子數(shù)目之比為 1：1它們所含的電子數(shù)目之比為 7：

8、11A . B . C . D . 16. （2分） 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法下列表述正確的是（ ） 序號(hào)ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液乙醇生石灰除雜裝置A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上東城期末) 下列物質(zhì)常用作工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的是（ ） A . 液氨B . 液氧C . 液氯D . 液氫18. （2分） 下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（ ）A . 過氧化鈉B . 金屬鈉C . 硫酸亞鐵晶體D . 四氯化硅液體19

9、. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（ ） A . 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D . 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小20. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列說法正確的是（ ） A . 鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ， 可加入足

10、量銅粉，然后過濾D . 鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2二、 非選擇題 (共10題；共60分)21. （5分） (2018高一上陸川期末) 已知鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1） 溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_。 （2） 由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_。 （3） 溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_。 （4） 沉淀C的成分是_;，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 22. （6分） (2016高一上鞍山期中

11、) 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響） （1） 將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量_； （2） 未將洗滌液加入容量瓶_； （3） 定容時(shí)仰視刻度線_； （4） 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線_； （5） 配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理_； （6） 氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容最瓶_ 23. （5分） (2016高一上湖北期中) 在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： （1） 該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為_mol，MgCl2的物質(zhì)的量為_mol，Cl的物質(zhì)的量為_mol （2）

12、該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為_g （3） 將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_molL1 24. （6分） (2018高二上山東開學(xué)考) （1） 原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為_（填字母）， 理由是_。 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) H0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 0（2）

13、 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為_。 （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則： 若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是_。若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。25. （14分） 金屬材料在日常

14、生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題： （1） 人類最早使用的合金是_，目前使用量最大的金屬是_ （2） 鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是 A . 純鐵的硬度比生鐵高B . 純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D . 鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)E . 鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化（3） 向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為_，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_ （4） 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_

15、（5） 電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板請(qǐng)寫出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是_，可能含有的離子是_如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：氯氣鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水需要用到的一組試劑是_ ABCD（6） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ （7） 有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)

16、況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式是_ 26. （6分） (2018高一上北京期末) 治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物，常采用更易被吸收的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中二價(jià)鐵元素，設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)： 試回答下列問題：（1） 試劑1是_，試劑2是_。 （2） 該同學(xué)預(yù)測(cè)加入試劑2后，溶液應(yīng)依然為淺綠色，但這與實(shí)際現(xiàn)象不符，請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)際現(xiàn)象的合理性：_，_。 （3） 用離子反應(yīng)方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因：_

17、。 （4） 補(bǔ)鐵藥物的說明書中通常會(huì)有“與VC同服可增加本品吸收”的內(nèi)容，向淡紅色溶液中加入VC，片刻后溶液紅色褪去，試從氧化還原角度解釋補(bǔ)鐵藥物與VC同服的優(yōu)點(diǎn)：_。 27. （6分） 某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置： （1） 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個(gè)容器，現(xiàn)象分別為B_；D_ （3） 裝置C的作用是_ （4） 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同

18、學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是_（用離子方程式進(jìn)行說明）你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_28. （3分） 現(xiàn)實(shí)生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實(shí)它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)庾罱?，科學(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源（1） N2+3H22NH3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)（2） 請(qǐng)你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點(diǎn)：性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)

19、（）25水中溶解度（g/L）標(biāo)況下密度 （g/L）NH3無色、刺激性77.7334560.6942H2無色、無味259.22530.00150.0899由于NH3比H2沸點(diǎn)高，所以更易_，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸NH3泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)是因?yàn)開，同時(shí)它易溶于水，便于處理29. （3分） (2018高一上廣西月考) 今有 11 種物質(zhì)： 鋁線石墨氯氣BaSO4晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔融的 KNO3二氧化硫鹽酸其中：（1） 能導(dǎo)電的是_(填序號(hào)，下同)； （2） 屬于電解質(zhì)的是_； （3） 屬于非電解質(zhì)的是_。 30. （6分） (2018徐州模擬) 活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙

20、氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下： （1） 下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30而不是更高的溫度的原因是：減少鹽酸揮發(fā)；_。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為_。 “除雜”時(shí)，濾渣的主要成分是Cu、Pb，試劑X應(yīng)為_。（4） 在“過濾”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3等物質(zhì)。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌

21、干凈的操作為_。三、 B卷實(shí)驗(yàn) (共4題；共31分)31. （7分） (2016高一下臨川期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題： （1） H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對(duì)下列AC涉及H2O2的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H2O2+Cl2HCl+O2B、H2O2+2I+2H+I2+2H2OC、2H2O2 2H2O+O2D、CaO+H2O=Ca（OH）2H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_（填代號(hào)，下同）H2O2既有氧化性又有還原性的是_H2O2僅體現(xiàn)還原性的是_H2O既無氧化性又無還原性的是_（2） 已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫出在加熱條件

22、下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 在一定條件下，RO 與Cl2反應(yīng)如下：RO +Cl2+2OHRO +2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO 被_（填“氧化”或“還原”），RO 元素R的化合價(jià)是_ 32. （8分） (2017山西模擬) 含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：（1） 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌23次，洗液與濾液合并，其目的是_；所得濾渣的主要成分是_（寫化學(xué)式）（2） 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式_；已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3Fe（CN）6；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4Fe（CN）6

23、3H2O3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62（藍(lán)色沉淀）4Fe3+3Fe（CN）64Fe4Fe（CN）63（藍(lán)色沉淀）確定Fe2+是否氧化完全的方法是_（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）（3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷（CoCO3）23Co（OH）2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_（5） 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是_（6） 灼燒：準(zhǔn)確稱取所得

24、CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式_33. （7分） (2017高一下河南期中) 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量） （1） 步驟中所得殘?jiān)某煞质莀（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是_，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ （2） 步驟中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是_，該反應(yīng)的 離子方程是：_ （3） 如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會(huì)對(duì)氧化 鋁的提取有什么影響_ （4） 實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ 34. （9分） (2017高一上焦作期中) 丁醛是一種化工原料某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛發(fā)生的反應(yīng)如圖：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：沸點(diǎn)/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移到B中