1、昆明市高一下學期期中化學試卷（直升班）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應只能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學變化:14N+1n 12C+ 3HC . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質是被氧化D . Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質2. （2分） 電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應用，下列說法合理的是（ ） A . 電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極B . AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能

2、C . 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D . 氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)3. （2分） (2018南陽模擬) 下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4 ， 集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3

3、-的電離程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下寧波期中) 一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法不正確的是（ ） A . 10min內(nèi)Y的平均反應速率為0.03molL-1min-1B . 10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小C . 10min內(nèi)反應放出的熱量一定小于a kJD . 升高容器溫度，反應速率（正）、（逆）均增大5. （2分） (2017高二上石河子期末) 用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后

4、灼燒，所得固體質量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液6. （2分） (2016上栗模擬) 某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系反應速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需的時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.0010

5、2901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 實驗和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） 相同濃度的下列溶液中，酸性最強的是（ ） A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH8. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D

6、 . NO39. （2分） (2017高一下溫州期中) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鋅失去電子B . 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 電池工作時，溶液中的OH由負極向正極移動D . 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g10. （2分） (2017房山模擬) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其

7、反應的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線分別如圖、圖所示：下列說法中，不正確的是（ ） A . 400時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2OB . 800時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800間，PtRh合金對N2的吸附力逐漸減弱D . 800以上，發(fā)生了反應：2NO（g）O2（g）+N2（g）H011. （2分） 2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2

8、 ， 在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是（ ） A . 大于0.8 molB . 0.8 molC . 大于0.4 mol，小于0.8 molD . 0.4mol12. （2分） (2016高二上雙峰期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物B . 常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為C . 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D . 物質的濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序為：13. （2分） (20

9、17山西模擬) “變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4109】（ ） A . 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大B . 溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（H+）c（HC2O4）C . 若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=10132aD . 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4108mol/L時即能產(chǎn)生沉淀14. （2分） 下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧

10、化而變色的是（ ）A . 濃硝酸B . 硫酸亞鐵C . 高錳酸鉀D . 工業(yè)鹽酸15. （2分） (2015高二上株洲期末) 對于0.1molL1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（ ） A . 向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離B . c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS）C . 向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D . 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2）c（OH）c（HS）16. （2分） (2018高二上雞澤期中) 廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點

11、，說法不正確的是（ ） A . BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B . PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C . Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D . CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸17. （2分） (2015高二上臨川期末) 如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ） A . 甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB . 甲燒杯中b極上電極反應式4OH4e2H2O+O2C . 乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D . 燒杯中c極上電極反應式為4H+4e2H218. （2分） (2018高二上天

12、津期末) 下列說法中正確的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增B . 測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應過量C . 用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D . 未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小19. （2分） (2018高二下海寧期中) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（ ） A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4Cu（OH）220.

13、 （2分） (2017高二上晉江期末) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A . CuCl2CuSO4B . NaOHNaOHC . NaClHClD . CuSO4Cu（OH）221. （2分） (2016高一下射洪期中) 銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（ ） A . 一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小B . 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應C . 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+Zn2+CuD . 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子22. （2分） (2018江

14、蘇) 根據(jù)下列圖示所得出的結論錯誤的是（ ）A . 圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H”“ ”或“=”)（3） 利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為_。 28. （7分） (2018高二上潮陽期末) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +

15、O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式_。（2） 用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_。 （3） 利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_（填序號）。 不同條件下反應，N點的速率最大M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率（4） 在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。 回答下列問題：溫度：T1_;T2（填“”）。某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_。若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中