1、昆明市高一下學期期中化學試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高一下鄭州期中) 1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ） A . 在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B . 元素周期表有18個族C . A族的元素不全都是金屬元素D . 短周期指的是一、二、三、四周期2. （2分） 下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（ ） A . A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C

2、 . 1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多D . A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來3. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是（ ） A . 實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C . 進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D . 實驗室測定化學反應速率時，需要用到儀器秒表4. （2分） (2016高三上滕州期中) 太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間

3、熔鹽固化釋放出相應的能量，已知數(shù)據(jù)： 鹽熔點（）熔化吸熱（kJmol1）參考價格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（ ）A . CaCl26H2OB . Na2SO410H2OC . Na2HPO412H2OD . Na2S2O35H2O5. （2分） (2019高三上衡陽月考) 將V 1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液與2 mL 0.1 molL1KI溶液

4、混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是 （ ） A . 若V11加入淀粉B . 若V11加入KSCN溶液C . 若V11加入AgNO3溶液D . 加入Ba(NO3)2溶液6. （2分） 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）A . 原子電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2B . 結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為 C . A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D . A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子7. （2分） 短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b

5、；元素Y原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則關于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（ ） A . 屬于兩性氧化物B . 能與氫氧化鈉反應C . 能與硫酸反應D . 常溫下能溶于水8. （2分） 下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（ ） A . 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B . 稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化C . 氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應D . 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒9. （2分） (2017高二上鄲城開學考) X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的

6、（ ）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgCu硝酸銀溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二下臺州期中) X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強的元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） XYWZA . 原子半徑X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W強C . Y元素的氧化物對應水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化學式為XZ2的化合物11. （2分） 一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ） A . 4B . 26C . 30D .

7、 5612. （2分） 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ） A . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 甲烷分子的球棍模型： C . 氯化鎂的電子式： D . 原子核內(nèi)有8個中子的氧原子： 13. （2分） (2016高一下成都期中) 下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是放熱熱反應的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應D . 鹽酸在燒堿溶液反應14. （3分） (2017高二上天水開學考) 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A . X、Y

8、、Z的物質(zhì)的量之比為1 :3 :2B . X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C . 單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成3n mol YD . 單位時間內(nèi)消耗n mol X，同時消耗3n mol Y15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知25、101kPa條件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2.）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，

9、由O2變O3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應二、 填空： (共8題；共35分)16. （3分） 已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示請回答下列問題： 反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_該反應的化學反應方程式為_由圖求3min時A的轉(zhuǎn)化率為_17. （2分） 一定條件下，可逆反應A2+B22AB達到化學平衡，經(jīng)測定平衡時c（A2）=0.5molL1 ， c（B2）=0.1molL1 ， c（AB）=1.6molL1 ， 若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示請回答：（1）a、b應滿

10、足的關系是_（2）a的取值范圍是_18. （3分） 在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示該反應的化學方程式為_06min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速度為_第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是_19. （5分） (2016高一下黃陵期中) 根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題： （1） 該原電池總離子反應式是_; （2） 外電路電流的方向是從_（填Zn到Cu或Cu到Zn） （3） 在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量_;（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為_mol，銅表面析出了氫

11、氣_L（標準狀況下）20. （7分） (2020高二上大理期末) 以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下： （1） “酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任寫出一條)。 （2） “酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式：_。 （3） “調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(離子濃度105 molL1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_。 （5） “濾液”所含陰離子主要為Cl，寫

12、出“氧化”時反應的離子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的 。電解時陽極的電極反應式為_，離子交換膜(b)為_(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 21. （6分） (2018高一下南寧期末) 尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。 （1） 工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式_。 （2） 在一個2L的密閉容器內(nèi)，當起始投入量氨碳比 =4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如下圖所示。 A點的逆反應速率v逆(CO2)_B點的正反應速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假設氨的起始投入量為

13、8mol，求從開始到達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比 盡可能_(“大”、“小”)因為_。22. （7分） (2018高一下欽州港期末) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。（1） 用化學符號表示X的一種核素_。 （2） 寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式_。 （3） Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子

14、為_。 （4） 用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_。 （5） XW4的電子式為_。 （6） W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。R作氧化劑：_。R作還原劑：_。23. （2分） 某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實驗4、5中負極分別是_（

15、2）寫出實驗3中的正極反應式_三、 簡答： (共1題；共4分)24. （4分） (2018高一下欽州港期末) 按要求填空。（1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為_，正極的電極反應式為_。（2） 如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）_。 四、 計算： (共2題；共10分)25. （5分） 把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05molL1min1。試計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少？（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。26. （5分） 某一化學反應，若溫度每升高10，反應速率提高到原來的3倍，如果在20時，該反應的速率為0.2mol/（Ls），將溫度升到60進行該反應，其反應速率應為多少？第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題