1、昆明市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） (2016高二上廣州期末) 當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（ ） A . 冶煉廠的白色煙塵B . 石灰窯的白色粉未C . 聚乙烯等塑料垃圾D . 白色建筑材料2. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氮的固定的是（ ）A . N2+O22NOB . O2+2NO=2NO2C . H2O+3NO2NO+2HNO3D . 4NH3+5O24NO+6H2O3. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列微粒： 其核外電子數(shù)相同的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (

2、2017高一上湖南期末) 下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ） A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 鹽酸D . 氯化鈉溶液5. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 陶瓷的主要成分是碳酸鈣B . 用鐵容器存放濃鹽酸C . 硅是制造半導(dǎo)體的常用材料D . 工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮6. （2分） 生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（ ） A . 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維B . 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸裕c銅發(fā)生置換反應(yīng)C . 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同D . 水泥廠和冶金廠常用高壓直

3、流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染7. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB . MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子效為2NAC . 100mL18molL1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD . 常溫常壓下，9.5g羥基(18OH)含有的中子數(shù)為5.5NA8. （2分） (2018高一上南寧月考) 某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子

4、依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 常溫下，下列氣體組合中能穩(wěn)定共存的是（ ） A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl10. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論有誤的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A分別加入鐵片無(wú)氣體產(chǎn)生者為濃硫酸B分別滴加到膽礬晶體中晶體變白者為濃硫酸C分別滴加到pH試紙上試紙變黑者為濃硫酸D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白煙生成的是濃硫酸

5、A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上荊州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣B . 將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+12. （2分） (2018中山模擬) 對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B . 實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層

6、為無(wú)色C . 實(shí)驗(yàn)丙：由MgCl26H2O制備無(wú)水MgCl2D . 裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去13. （3分） (2016楊浦模擬) 對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，H+、NH 、SO 、Br可以大量共存B . 該溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C . 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD . 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)14. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列各組粒子中粒子半徑由

7、小到大的是（ ） A . O2Na+,Mg2+ Al3+B . O P S ClC . A l3+ Mg2+ Na+ FD . K+ Mg2+ Al3+ H+15. （2分） (2016高三上長(zhǎng)沙期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB . 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD . 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe

8、2+4H+NO33Fe3+NO+3H2O16. （2分） 周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A . 電子數(shù)B . 最外層電子數(shù)C . 電子層數(shù)D . K層電子數(shù)17. （2分） (2016高一下寧夏月考) 同一短周期的元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ） A . 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZB . 原子最外層電子數(shù)：WXYZC . 單質(zhì)的氧化能力：WXYZD . 元素的最高化合價(jià)：WXYZ18. （2分） (2016高三上滕州期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示下列分

9、析中正確的是（ ） A . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B . 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C . ab段反應(yīng)是SO2+2H2S3S+2H2OD . 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL119. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制

10、在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解20. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 將不論以何種比例混合的甲、乙的混合氣體通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ） 序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ） A . 與 得電子能力相同B . 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C . Cl、S2、Ca2+

11、、K+半徑逐漸減小D . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱22. （2分） (2016高三上大連期中) 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是：X Y Z（ ） 選 項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHDMgCCOCO2A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2015河南模擬) 下列敘述正確的是（ ） A . 圖中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層B . 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C . 在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，可用圖裝置灼燒海帶D . 圖裝置常用于

12、收集干燥的NH3 ， 若將堿石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl24. （2分） (2016高一下華鎣期末) 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（ ） A . C3H4 B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O225. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ） 序號(hào)XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共18分)26. （8

13、分） 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體據(jù)此回答：（1） M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）_（2） Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程_（3） 已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_（4） X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 化合物A、B均為由上

14、述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是_（6） 由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_27. （10分） (2018高一下欽州期末) 把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL-1 （溶液體積變化忽略不計(jì)）。求：（1） 反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的

15、量。 （2） 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共15分)28. （7分） 濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實(shí)驗(yàn)室欲用圖儀器裝置和藥品來(lái)制取純凈的氮?dú)?序號(hào)儀器裝置試回答下列問(wèn)題：（1） 這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A(yù)、B、C）_ （2） E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （3） 裝置中應(yīng)當(dāng)選用的干燥劑是（寫名稱）_ （4） 裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_其中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_（寫化學(xué)式） （5） 裝置中濃硫酸的作用是_ 29. （8分） (2017高一下洛陽(yáng)期中) 某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變

16、規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) （1） 將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多 （2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_ （3） 干燥管D的作用是_ （4） 若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣 （5） 若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、