1、拉薩市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 綜合復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共5題；共10分)1. （2分） 某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（ ） A . 電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B . 該元素為VBC . 元素為B族元素D . 該元素屬于過渡元素2. （2分） 下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（ ）A . 碳原子B . P原子價電子軌道表示式C . Cr原子的價電子排布式3d44s1D . Fe2價電子排布式3d44s23. （2分） 下列各項敘述中，正確的是（ ）

2、 A . 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素C . 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D . 氮原子的價電子排布圖： 4. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C . NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵5. （2分） 金剛石晶

3、體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子與周圍四個碳原子形成正四面體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體中碳原子數(shù)與共價鍵之比是（ ）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：1二、 填空題 (共1題；共10分)6. （10分） （1）現(xiàn)有：氯化鈉晶體；金剛石；晶體硅；干冰；白磷，其熔點由高到低的順序為_（填序號）；（2）對硝酸進(jìn)行一系列的實驗，其中部分實驗（包括現(xiàn)象）如下：濃硝酸中滴入紫色石蕊試液，溶液先呈紅色后褪色；兩根玻璃棒分別蘸有濃硝酸和濃氨水，靠近（不接觸）兩根玻璃棒出現(xiàn)白煙；將銅片投入濃硝酸中，溶液變綠色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體；在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色后變淺綠色，且開始有氣泡出現(xiàn)

4、后來無氣泡；濃硝酸中加入紅熱的炭，產(chǎn)生大量混合氣體上述實驗中，硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的實驗是_（填實驗序號，下同），既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)揮發(fā)性的是_，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是_（3）有等體積混合而成的四組氣體：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2 ， 將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度關(guān)系正確的是_AH2H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H4 三、 實驗探究題 (共1題；共10分)7. （10分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是Z

5、nS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分 （1） Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為_； （2） SO42的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是_；寫出一種與SO42互為等電子體的分子的化學(xué)式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_； （4） 資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是_ （5） CuS比CuO的熔點_（填高或低），原因是_ （6） 閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.

6、0pm，密度為_（列式并計算），a位置S2離子與b位置Zn2+離化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為_pm（列式表示） 四、 綜合題 (共13題；共110分)8. （8分） (2016高二上湖南期中) 向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示： （1） 當(dāng)加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是_（填化學(xué)式） （2） 溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_當(dāng)B溶液加到90mL100mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_; （3） 將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量

7、濃度（c）填入下表中 溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL1_9. （7分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH(未配平) 基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達(dá)式為_。（2） 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為_，碳原子的軌道雜化類型為_。 （3） 已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：離子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子

8、為無色的原因為_。（4） ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒間作用力有_(填選項字母)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力F氫鍵（5） 某微粒的球棍模型如下圖所示。 已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6） 銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示： 晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_，已知該晶體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_cm(列出計算式即可)。10.

9、（8分） 現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形 （2） C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是_ （3） DE3中

10、心原子的雜化方式為_雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是_;將E的單質(zhì)通入到黃血鹽K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血鹽K3Fe（CN）6該反應(yīng)的離子方程式為_已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+_+HE （請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）（4） F位于_區(qū)，價電子排布式為_ （5） G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為_假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為_ 11. （6分） (2016高二下江陰期中) 可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2

11、+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺 （1） 寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為1、內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式：_ （2） CaCN2中陰離子為CN ，與CN 互為等電子體的分子有N2O和_（填化學(xué)式），由此可以推知CN 的空間構(gòu)型為_ （3） 尿素分子中C原子采取_雜化尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是_ 12. （9分） (2018高三下陸川月考) 硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，該能層為次外層時最多可以容納的

12、電子數(shù)為_。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是_(填元素符號)。 （2） 鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_(填元素符號)。 （3） H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是_,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是_。 （4） 鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:氧化物晶體CaOMnOMgOa/nm0.421

13、0.4440.480硫化物晶體MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是_,r(S2-)為_nm,r(Ca2+)為_nm。13. （8分） (2016高二下大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高請回答下列問題： （1） W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子

14、的空間構(gòu)型為_ （2） X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 化合物M的化學(xué)式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaClM熔點較高的原因是_將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_ （4） X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_ 14. （11分） (2016高二下沈陽期中) 如圖1表示一些

15、晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）（1） 其中代表金剛石的是_（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等 （2） 其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個； （3） 其中表示氯化鈉的是_，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有_個； （4） 代表氯化銫的是_，每個銫離子與_個氯離子緊鄰； （5） 代表干冰的是_，每個二氧化碳分子與_個二氧化碳分子緊鄰； （6） 由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的

16、空隙當(dāng)中與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為_，該晶體的化學(xué)式為_若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為_gcm3 15. （8分） (2017江南模擬) A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對成對電子；E+的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)試回答下列問題： （1） 基態(tài)E原子核外電子的排布式為_; （2） A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化 （3）

17、 B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是_（填元素符號） （4） E（CA3）42+離子的顏色是_；含有化學(xué)鍵類型是_；該配離子中心離子的配位數(shù)為_; （5） D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)該化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 16. （8分） (2015遼寧模擬) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分E原子核外最外層只有1個電子

18、，其余各層電子均充滿請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示） （1） E+離子的最外層電子排布式_，A、B、C的第一電離能最小的是_（2） A的最高價含氧酸分子中心原子是_雜化 （3） A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學(xué)式為_，一個B原子周圍距離最近且等距的B原子有_個B原子的堆積方式與下圖中的_相同（填“圖二”或“圖三”）（4） 1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為_（可用根號表示） （5） 開發(fā)新型儲氫材料是氫能

19、利用的重要研究方向分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料X一定不是 （填標(biāo)號） A . H2OB . CH4C . HFD . CO（NH2）2 17. （8分） (2018高三上邢臺月考) 硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)釩原子的電子排布式為_，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是_.VO43的幾何構(gòu)型為_。 （2） 2-巰基煙酸氧釩配合物（分子結(jié)構(gòu)如圖）是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。 該藥物中硫原子的雜化方式是_.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序為_。2-巰基煙酸（分子

20、結(jié)構(gòu)如圖）水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_。（3） 某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_。為該晶胞俯視圖，該晶胞的密度為_gcm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計算式即可)。 18. （6分） (2017平羅模擬) 根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題： （1） 請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：_，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_ （2） 根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水

21、，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_、_ （4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_ 19. （10分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請回答下列問題：（1） S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_（2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子

22、轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_（3） Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO離子的立體構(gòu)型為_（5） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置S2離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_pm（列式表示）20. （13分） (2019上高模擬) 銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}： （1） CuSO4晶體中S原子的雜化方式為_，SO42-的立體構(gòu)型為_。 （2） 超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下： NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為_。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為_(填元素符號)。向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_A氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分