1、昆明市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . Al與鹽酸反應(yīng)B . 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C . 乙醇燃燒反應(yīng)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)2. （2分） 某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷罚荒苓M(jìn)行的實驗操作是（ ）A . 蒸發(fā)B . 萃取C . 過濾D . 蒸餾3. （2分） 下列有關(guān)

2、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B . 一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了D . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率4. （2分） (2017高一下太原期中) Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點以下該反應(yīng)屬于（ ） A . 離子反應(yīng)B . 吸熱反應(yīng)C . 復(fù)分解反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)5. （2分） (2018高二

3、上固陽期中) 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有正逆C . 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D . 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K26. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 圖中表示一定條件下進(jìn)行的

4、反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積C . 圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系D . 圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)7. （2分） (2015高二下常德期中) 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 天然氣燃燒B . 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C . 鐵與鹽酸反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的充分反應(yīng)8. （2分） (2018高一下安平期末) 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)

5、反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上武清期中) 下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是（ ） A . 不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

6、有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C . 有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D . 根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱10. （2分） 在通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（ ） A . 氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B . 顏色的深淺C . 物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)D . 元素的化合價11. （2分） 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示t0t1階段c（B）未畫出圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同

7、已知，t3t4階段為使用催化劑下列說法正確的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004molL1s1B . t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C . B的起始物質(zhì)的量為0.02molD . t5t6階段可能是增大壓強(qiáng)12. （2分） (2017高二上柳州期末) 對 N2+3H22NH3 反應(yīng)，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 （ ） A . 加熱B . 增大體積C . 加負(fù)催化劑D . 補(bǔ)充 He13. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c（H+）c（OH）=1014的溶液B . pH=7的溶液C . c

8、（H+）=c（OH）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液14. （2分） (2016高一上邵東期末) 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A . Ag+、NO 、Cl、K+ B . K+、Ba2+、OH、SO C . H+、NO 、Fe2+、Na+ D . Cu2+、NH 、Cl、OH15. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ） A . I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為A

9、g+Cl-+e-=AgClB . “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動C . 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD . “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10 ， X電極上生成1mol氣體16. （2分） 下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（ ） A . 等濃度的下列溶液（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2FeSO4NH3H2O，NH4+濃度大小順序：B . PH值相同的NH4Cl （NH4）2SO4NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：C . 等濃度的CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3 ,pH大小關(guān)系：D . 等濃度等體

10、積NH4Cl與NH3 H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl）17. （2分） 將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（ ）A . 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B . 電子由鐵棒流出C . 鋅為正極D . 電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu18. （2分） 將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A . v（Fe）=0.5 molL1min1B . v（H2SO4）=1 molL1min1C . v

11、（H2）=0.25 molL1min1D . v（FeSO4）=0.25 molL1min119. （2分） (2019北京) 下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 電解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中電離D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2與Cl2反應(yīng)能量變化20. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共3題；共6分)21. （

12、2分） (2018煙臺模擬) 合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。 （1） 在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖。溫度T1時，00.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=_。b點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_，c點的平衡常數(shù)K為_。下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)a升高溫度b.增

13、大壓強(qiáng)c.加入催化劑d.移走CO2（3） 若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為_。(已知常溫下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1) 22. （2分） (2018高二上蘭州期中) 已知 2A(g)+B(g) 2C(g) H= -a kJmol-1(a0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C 的濃度為 x

14、 molL-1 ， 放出熱量bkJ。請回答下列問題： （1） a_b（填“”、“=”或“ ”、“”、“=”或“ ”、“=”或“ ”），理由是_。 （6） 在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時A 的轉(zhuǎn)化率_（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。 23. （2分） 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格（1） 蓄電池在放

15、電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O負(fù)極反應(yīng)式為_正極反應(yīng)式為_（2） 鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，正極反應(yīng)式為_（3） 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為_A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_（4） 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池

16、原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：_電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）三、 解答題 (共1題；共2分)24. （2分） (2016新課標(biāo)卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_（2） 圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號）A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示由圖可知，最佳n（氨）/n（丙