1、長春市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二上長春期末) “環(huán)境保護(hù)”意識深入人心，下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識中錯誤的是（ ）A . .正常條件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B . 冰島火山噴發(fā)含有大量SO2 ， 在局部區(qū)域形成酸雨C . 全球“低碳”行動能減少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害D . 汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨2. （2分） (2017高一下洛陽期末) 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） A . 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B . A族元素是同周期中非

2、金屬性最強(qiáng)的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D . I A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)3. （2分） 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（ ）A . 通人適量的空氣B . 固體燃料燃燒前要粉碎C . 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出D . 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒4. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： C . CH3F的電子式： D . CO2的分子比例模型： 5. （2分） (2016高一下德州期中) 已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1mol HH鍵、

3、1mol O=O鍵，需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol OH鍵需釋放Q3kJ下列關(guān)系正確的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q24Q3D . 2Q1+Q22Q36. （2分） (2017高二上扶余期末) 工業(yè)上獲得苯等芳香烴的主要途徑是（ ） A . 煤的干餾B . 石油的分餾C . 石油的催化裂化D . 煤的液化7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴B . 石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油C . 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴D . 石油裂化主要得

4、到的是乙烯、丙烯等氣態(tài)烴8. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 構(gòu)建和諧社會的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（ ） A . 中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異常現(xiàn)象B . 許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的C . 山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放D . 汽油中摻入酒精使用，可以降低對環(huán)境的污染和節(jié)約能源9. （2分） (2016高一上遼源期中) 下列

5、敘述中正確的是（ ） A . 純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿B . 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C . 凡是能電離出H+的化合物均屬于酸D . 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子10. （2分） (2018高三上唐山期末) 用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A . 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B . 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D . 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱11. （2分） 下列電子式書寫正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (

6、2019高一下蛟河月考) 下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeS HCl酸性比H2S強(qiáng)A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 元素的種類由最外層電子數(shù)決定B . 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C . 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D . 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度14. （2分） 下

7、列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ） A . 碘和干冰升華B . 氯化鈉和冰的熔化C . 二氧化硅和氧化鈉熔化D . 食鹽和蔗糖熔化15. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 下列說法正確的是（ ） A . 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/molC . 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子

8、所具有的能量D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件的H相同16. （2分） 應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（ ） A . 第3周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱B . 砹（At）是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC . 第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D . 鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物17. （2分） 工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的反應(yīng)之一為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在2L恒容密閉容器內(nèi)250條件下

9、，測得n（CO2）隨時間變化情況如表：時間（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列敘述正確的是（ ）A . v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）B . 升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大C . 03s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05molL1s1D . 增大CO2濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動18. （2分） (2018高一上蘇州期中) 下列實驗操作中不正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B . 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水

10、銀球與蒸餾燒瓶的支管口水平C . 分液操作時，分液漏斗內(nèi)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。19. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列說法正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B . 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D . 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)20. （2分） (2017高二上浦東期末) 元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為（ ） A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO

11、321. （2分） (2016高二下鉛山期中) 下列物質(zhì)乙烷乙炔甲苯苯乙烯聚乙烯苯酚乙醇，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2015高三上老河口期中) 制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ） A . v（O2）正=2v（SO3）逆B . 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化C . 如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時間而變化D . 單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時生成n mol O223. （2分） (2018高二上

12、長春月考) 針對下圖裝置的說法中正確的是（ ） A . 溶液中pH明顯下降B . 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極C . 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2D . 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵24. （2分） (2015高二下棗陽期中) 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 ， 物質(zhì)的量之比為3：1用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段下列敘述不正確的是（ ） A . 陰極只析出H2B . 陽極先析出Cl2 ， 后析出O2C . 電解最后階段為電解水D . 溶液pH不斷增大，最后為725. （2分） 阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023 ， 下列說法正確的是（ ）A . l.8 g81

13、8O2分子與1.8 g818O3分子中含有的中子數(shù)不相同B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中共價鍵數(shù)為4NAC . 80 mL 10 molL1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.46.021023D . 常溫常壓下，6.021023個SO3分子所占的質(zhì)量約為80 g二、 非選擇題 (共5題；共32分)26. （5分） (2016高二下岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） （1） 元素B位于元素周期表的_（填“s”、“p”或“d”）區(qū) （2） 由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

14、物質(zhì)有 _（填分子式）（3） 只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_ （4） 元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有_個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是_cm3 27. （9分） (2017高一下湖北期中) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導(dǎo)線C根據(jù)上述情況，回答下列問題： （1） 在中，金屬片B發(fā)生_（填“氧化”或“還原”

15、）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_； （2） 在中，若D為銅，則C不可能為_（填字母）； a鋅b鐵c銀d鎂（3） 如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_； （4） 上述四種金屬的活動性順序由弱到強(qiáng)的是_； （5） 若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 A . 充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B . 充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行C . 充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實用D . 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電E . 充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能F . 電池工作時，負(fù)極

16、發(fā)生還原反應(yīng)28. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_2min內(nèi)v（B）=_ （2） A的轉(zhuǎn)化率為_ （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=_，450時平衡常數(shù)_500時平衡常數(shù)（填“大于”、“

17、小于”或“等于”） （5） 相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正_v逆（填“”或“”），達(dá)到平衡時D的濃度為_ 29. （7分） (2017成都模擬) 合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義（1） 尿素CO（NH2）2是一種高效化肥，也是一種化工原料以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是_（填序號）a從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對

18、分子質(zhì)量保持不變b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣已知： 結(jié)合中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是_密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量（NH3）隨時間變化關(guān)系如圖2所示則a點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_b點的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_（2） NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是_；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）_30. （3分） (2016高二下大名月考) 某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰 （1） A的實驗式為_; （2） A的結(jié)構(gòu)簡式為_； （3）