1、長春市高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：每小題只有一個選項最符合題意 (共7題；共14分)1. （2分） 生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（ ）A . 對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B . 制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C . BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D . 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高2. （2分） 含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq

2、) + H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H= -28.7kJ/molC . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H=-57.4kJ/mol3. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.2 molB

3、. 0.4 molC . 0.6 molD . 1.0 mol4. （2分） (2017西城模擬) 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4B . Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClD . 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生5. （2分） (2018高三上東莞期末) 化合物 (甲)、 （乙)、 (丙)的分子式均為C8H8 ， 下列說法正確的是（ ） A . 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B . 甲、乙、丙的氧代物種數(shù)最少的是丙C . 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D . 甲中所有原子一定處于同一半面6. （2分） 下列

4、各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變的是（ ） A . C3H6、C4H4O2B . C3H8、C4H6OC . CH4O、C3H4O5D . C2H2、C6H67. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)可表示為2X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8 000B . 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C . 若

5、將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D . 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動二、 非選擇題 (共4題；共37分)8. （10分） (2016余干模擬) 有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大 （1） B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是_，中心原子的

6、雜化軌道類型為_ （2） A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是_（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_（寫分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是_、_ （4） B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示） （5） C的單質(zhì)分子中存在_個鍵、_個鍵 9. （8分） (2019高二上九龍坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g

7、)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原因是_。使用催化劑，該反應(yīng)H_(填“變大”“變小”或“不變”)。已知：分別破壞1molNN鍵、1molHH鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molNH鍵需要吸收的能量為_kJ（2） 以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol寫出CO2與N

8、H3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：回答下列問題：電池中的負(fù)極為_(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為_，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_L。10. （15分） (2019高二下廣河期末) 高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下： 已知： 回答下列問題：（1） 反應(yīng)所需試劑、條件分別是_；F 的化學(xué)名稱為_。 （2） 的反應(yīng)類型是_；AB 的化學(xué)方程式為_。 （3） G 的結(jié)構(gòu)簡式為_；G的官能團(tuán)的名稱

9、_；I 中所含官能團(tuán)的名稱是_。 （4） 寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） 化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_;種。 遇FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式_。（6） 設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為： ）。 11. （4分） 海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：回答下列問題：（1） 流程圖中操作的名稱為_（2） 有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則你_（填“同意”或“不同意”該同學(xué)的想法，理由是_（3） 該流程圖里B、C反應(yīng)可以生產(chǎn)工業(yè)上一重要產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_第 9 頁 共 9 頁參考答案一