1、長春市高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息錯誤的是（ ） A . 原子序數(shù)是12B . 它是金屬元素C . 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D . 鎂元素在地殼中的含量為24.305%2. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 乙炔的電子式： B . 和 是同一物質(zhì)C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . 乙烯的球棍模型： 3. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過

2、化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ） A . 食鹽、淡水B . 鈉、鎂C . 燒堿、氯氣D . 溴、碘4. （2分） (2016江西模擬) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序數(shù)依次增大X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ）A . 單質(zhì)的沸點：YZB . X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物C . X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同5. （2分） (2018高一下城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周

3、期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZA . 氫化物沸點：WWC . 化合物熔點：Y2X3YZ3D . 簡單離子的半徑：YX6. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素的一種同位素是最簡單原子，X元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為31，Y元素為其所在周期原子半徑最大的元素，Z元素的單質(zhì)常溫下為固體，該單質(zhì)能和由W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽。下列說法不正確的是（ ） A . 上述四種元素分別位于兩個主族B . 原子半徑：XYC . W與X只能按照原子個數(shù)比21形

4、成化合物D . 含有上述四種元素的常見化合物的水溶液可能呈酸性7. （2分） 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， 其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍下列說法錯誤的是（ ）A . 原子半徑：YZRTB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：XZD . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同8. （2分） (2016高一下棗陽期中) 根據(jù)元素

5、周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（ ） A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B . F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C . 銣的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿D . 由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫9. （2分） 砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是（ ）A . 砹應(yīng)是一種有色固體B . 砹化氫可直接制備C . 砹溶于汽油、苯等溶劑D . 砹化銀能溶于水10. （2分） (2017高二上焦作期中) 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ）A . 由圖所示實驗可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：氯碳硅B . 圖可用于干燥、收集氯化氫，并吸

6、收多余的氯化氫C . 圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 對反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g），根據(jù)圖可以求出x=211. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ） 放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上射洪期中) 關(guān)于能源，下列說法錯誤的是（ ） A . 能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個國家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天

7、然氣、太陽能、氫能、風(fēng)能等C . 新能源的優(yōu)點主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染D . 氫能的優(yōu)點熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染；缺點是儲存和運(yùn)輸困難13. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反應(yīng)I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反應(yīng)II）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（v1）大于反應(yīng)II的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分）

8、(2018高二上北京期中) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同15. （2分） (2016高一下紹興期末) 25、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1 ， 則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A

9、 . C(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-116. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . C(金剛石s)C(石墨s)H0B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . C(石墨s)C(金剛石s)HE2E1D . 斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1

10、mol金剛石中化學(xué)鍵的能量17. （2分） 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（KJ） 物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在一定條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化為（ ）A . 放出248 kJ 熱量B . 吸收248 kJ 熱量C . 放出183kJ 熱量D . 吸收183 kJ 熱量18. （2分） (2016高二上淄博期中) N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，放出大量的熱室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（ ） 鍵NHNNO=O

11、NNHO鍵能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol119. （2分） (2016高二上亭湖期中) 1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C . 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol120. （2分） 已知

12、反應(yīng)：101kPa時，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(l)H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A . 若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量二、 非選擇題 (共4題；共36分)21. （7分） (2016高一下沙市月考) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1） 這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號，下同） （2）

13、最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：_ （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ （4） 用電子式表示元素與形成化合物的過程：_ （5） 與形成的化合物的電子式：_，該化合物是由_（填“極性”或“非極性”）共價鍵形成的 22. （13分） (2016高三上大連開學(xué)考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍請回答下列問題： （1） W位于元素周

14、期表第_周期_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為_，分子的空間構(gòu)型是_ （4） 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體分別寫出一種與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：_、_XO2的中心原子采用_雜化 （5） W（CN）63離子中W的陽離子與CN之間的共價鍵稱為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_ （6） 圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有_個R原子 23. （7分） (2018洛陽模擬) （1） I

15、.利用水蒸氣或二氧化碳對甲烷進(jìn)行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9 KJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 2 =41.2 KJmol-1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H 3則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，H3 =_KJmol-1（2） .2017年7月10日我國甲烷、二氧化碳重整制合成氣裝置在山西實現(xiàn)全系統(tǒng)運(yùn)行，減少了溫室氣體的排放。某2L恒容密閉容器中，投入2 mol CH4和2 mol CO2，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) /(y)%

16、隨溫度變化如右圖所示：T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_2c點CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_v逆：a_b點(填“”、“”、“=”、“無法確定”)，理由是_。（3） 現(xiàn)有溫度相同的I、II、III三個恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三個容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖，此時I、II、III三個容器中可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。24. （9分） （1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式2，2，3，3，四甲基戊烷：_（2）寫出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程_寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式：_Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序為_（3）除去括號中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：_、_甲烷燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ/molCO（g）+O2（g