1、長沙市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共18分)1. （1分） 碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（ ）A . 石油B . 石灰石C . 天然氣D . 石英2. （1分） (2019高一上中山期末) 下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（ ） A . 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B . Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC . Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙D . 鹵水點豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性3. （1分） (2016高二上重慶期中) 在一定條件下反應(yīng)xA+yBz

2、C達到平衡下列說法中正確的是（ ） A . 若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強平衡一定不移動B . 若A，B，C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+yzC . 若B，C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D . 若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4. （1分） (2016高一上益陽期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OB . 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OC . 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 鐵釘放入硫

3、酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5. （1分） (2017高一上武漢期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗 第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A

4、 . 由可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：56. （1分） (2016高二下漢臺期中) 下列操作達不到預(yù)期目的是（ ） 石油分餾時把溫度計插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170制取乙烯將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A . B . C . D . 7. （1分） 已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH

5、溶液反應(yīng)，放出的熱量為（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ8. （1分） (2018高一上惠州期末) 用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）A . 稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B . 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C . 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D . 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中9. （1分） “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指（ ） A . 油脂，纖維素B . 蛋白質(zhì)，烴C

6、. 纖維素，烴D . 蛋白質(zhì)，油脂10. （1分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A . 標(biāo)準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAB . 將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.5NAC . 1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NAD . 44g丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為2NA11. （1分） 不屬于“氮的固定”的變化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮氣和氫氣合成氨氣C . 雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)D . 氨催化氧化制硝酸12. （1分） (2016高一下右玉月考)

7、已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） 原子NSOSi半徑 1010m0.751.020.741.17A . 0.081010mB . 1.101010mC . 1.201010mD . 0.701010m13. （1分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（ ）A . Cu極附近OH濃度增大B . Cu極為原電池負極C . 電子流向是由C極流向Pt極D . 當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成14. （1分） (2016高三上萬全期中) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

8、 A . 氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏B . 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚D . 硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維15. （1分） (2016高二上通化期中) 下列說法正確的是（ ） A . 溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B . 溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C . 可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D . 所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的16. （1分） 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A . 裝置出口處的物質(zhì)是氯氣B . 出口處的物質(zhì)

9、是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過C . 裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能17. （1分） (2015自貢模擬) 用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL118. （1分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . NaH

10、CO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2+H2OB . 將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3+2H+C . 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD . 銅片與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O二、 多選題 (共1題；共1分)19. （1分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化學(xué)反應(yīng) A+2BC+D 在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D

11、 . v（D）=0.2molL1s1三、 實驗題 (共1題；共6分)20. （6分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe（C2O4）33H2O可用于攝影和藍色印刷某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程限選試劑：濃硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1鹽酸、1.0molL1NaOH、3%H2O2、0.1molL1KI、0.1molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水（1） 該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，

12、而鹽只有K2CO3通過_可驗證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素 （2） 固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究提出合理假設(shè)：假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗過程根據(jù)中方案進行實驗在寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：_部分固體不溶解步驟2： _ _步驟3：繼續(xù)步驟2 中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層和清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN _四、 綜合題 (共3題；共9分)21. （3分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起

13、了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：（1） 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）_。 （2） 500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800進行，達平衡時，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的

14、是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 縮小容器的容積D . 使用更有效的催化劑E . 將水蒸氣從體系中分離出（4） 500條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g） 2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_；a的取值范圍是

15、_。22. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 現(xiàn)有鐵片飽和食鹽水 液態(tài)氯化氫 乙醇 干冰熔融KNO3BaSO4固體石墨氫氧化鈉， 其中屬于非電解質(zhì)的是_（填序號，下同），能導(dǎo)電的是_（2） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Na3PO4：_NH4NO3：_23. （3分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進行如下實驗操作： （1） 加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； （2） 結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作的名稱是_； （3） 有人認為操作之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋_。 （4） 用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_；下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是_（填字母）。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C.定容時仰視刻度線D.定容時俯視刻度線E定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置