1、鄭州市語文高一上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高三上集寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品B . 灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D . 稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等2. （2分） 下列表述正確的是（ ）A . 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用

2、于快中子反應堆作熱交換劑B . 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液C . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬D . 高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸3. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（ ） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸銅B膽礬石灰水硫酸鋇NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上臺州期末) 將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是（ ） A . 分液漏斗

3、使用前要檢驗它是否漏水B . 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色D . 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出5. （2分） (2017高一上遼源期中) 如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：4：5 2：5 3：8 7：2（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二下長春期中) 下列說法錯誤的是（ ）

4、 A . 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B . 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%C . 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣D . 光導纖維是新型無機非金屬材料7. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH8. （2分） (2016高一上萬全期中) 實驗中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，201.4 gC . 500 mL，286 gD . 任意規(guī)格，57

5、2 g9. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強B . 目前已發(fā)現(xiàn)118種元素，即已發(fā)現(xiàn)118種原子C . 核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子D . 同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同10. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液11. （2分） 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加

6、熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O12. （2分） 用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上惠來期末) CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質(zhì)，如圖所示 下列說法正確的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色

7、物質(zhì)，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性強于H2SiO3C . 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應14. （2分） (2018高一上蘇州期中) 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鋅粒與稀鹽酸反應： B . 溴化鈉溶液與氯氣反應： C . 氫氧化鋇與稀硫酸反應： D . 鈉與水反應： 15. （2分） 在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是（ ）A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B .

8、CO、Al、NaHCO3、NO2C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)216. （2分） 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得結(jié)論不正確的是（ ）A . 銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白

9、色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuOD . 白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S17. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 32 g O2占有的體積約為22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C . 在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD . 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)18. （2分） (2015高一上廣安月考) 離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O 中M的化合價為（ ） A . +4B . +

10、5C . +6D . +719. （2分） (2016高一下襄陽期中) 航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ） A . 反應屬于分解反應B . 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C . 反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 . 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用20. （2分） a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作

11、是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ） （a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol Vc9a+b/3）molA . B . C . D . 二、 推斷題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018高二上鹽城期末) 有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32gmol1 ， I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。 （1） D的化學式為_。 （2） G的電子式為_。 （3） 寫出反應的離子方程式：_。 （4） 寫

12、出反應的化學方程式：_。 三、 填空題 (共1題；共11分)22. （11分） (2018高二上煙臺期中) 煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：（1） 濾渣主要成分是_；濾液中的陽離子為_。 （2） 濾液中還加入還原劑原因是_；若加入的還原劑為鐵粉，反應的離子方程式為_。 （3） 加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_；反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是_，選擇該范圍的理由是_。（4） NH4HSO4和H

13、2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨NH4Al(SO4) 2，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。查閱資料知硫酸鋁銨：溶解度：0時，S5.2g；100時，S421.9g 。280時分解。依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_。煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是_（填化學式）；試劑Y是_（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_。

14、四、 實驗題 (共1題；共8分)23. （8分） (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱是_；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：_。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱是_。 （3） 寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有_。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。 寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_。第 12 頁 共 12 頁