1、長春市高二上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上邢臺期末) 一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 氫能屬于二次能源B . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C . 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D . 太陽能、風能、氫能都屬于新能源2. （2分） 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2 ， 經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 則3s末NH3的濃度為（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL1

2、3. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C . 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D . 放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生4. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有關(guān)活化分子的說法正確的是（ ） A . 增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B . 增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C . 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D . 升高溫度能提高活化分子百分數(shù)5. （2分） (2018高二上溫州期中) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHCO3B

3、. FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO46. （2分） (2018高一下重慶期末) 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJmol-1下列敘述正確的是（ ）A . 由上述熱化學方程式可知H3H4B . H2的燃燒熱為dkJmol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)k

4、Jmol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-17. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和離子的種類分別是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和68. （2分） (2016高一下溫州期中) 如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間下列有關(guān)描述錯誤的是（ ） A . a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕B . a中正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e4OHC . a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極D . 紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)?/p>

5、左低右高9. （2分） (2018河北模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B . 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力C . 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D . 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去10. （2分） 電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式

6、為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（ ）A . 溶液中OH- 向正極移動，K+、H+向負極移動B . 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C . 鋅是負極，氧化銀是正極D . 隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)的堿性減弱11. （2分） (2019全國卷) 絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B . 圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：K

7、sp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a點，水的電離程度最大C . x=1.0D . c點時，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-116. （2分） (2018高二下南寧月考) 一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下列說法正確的是（ ） A . 稀釋溶液，平衡正向移動， 增大B . 通入CO2 ， 平衡逆向移動，溶液pH減小C . 加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D . 升高溫度， 增大17. （2分） (2016高二上方城開學考) 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol

8、Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ） A . 60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（Ls）B . 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C . 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D . 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列說法正確的是（ ） A . 符合該離子方程式的化學方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 標準狀況下，每生成1.12 L

9、 Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.5NA電子C . 在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全19. （2分） (2018高二上和平期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 720. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列說法正確的是（ ） A . 分

10、散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B . 焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe3e=Fe3+D . 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬二、 實驗題 (共1題；共7分)21. （7分） (2019高二下灤平期中) 某合作學習小組的同學設(shè)計實驗制備高錳酸鉀并進行純度分析?；卮鹣铝袉栴}： （1） （一）高錳酸鉀的制備流程如下 實驗設(shè)計中，KOH和KClO3過量的目的是_操作中所用的坩堝及攪拌棒材質(zhì)可以是_（填“鐵”“陶瓷”“氧化鋁”）；熔融時生成K2MnO4的反應(yīng)中，氧

11、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2） 操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3） 操作過濾時不能用酒精洗滌以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高錳酸鉀純度測定： I.稱取ag樣品配成100mL溶液；.稱取bgNa2C2O4于250mL錐形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加熱到7080，趁熱用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。滴定時，KMnO4溶液應(yīng)盛放在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（5） 樣品中KMnO4的純度為_（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。 三、 解答題 (共1題；共4分)22. （4分） (2018高一下重慶期末) 某工業(yè)廢水中主要含有C

12、r3+ ， 同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理： 注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是_；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+nNaRMRn

13、+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_。 四、 綜合題 (共3題；共7分)23. （3分） (2015高一下如東期中) 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題 （1） 下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值 反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬

14、大氣固氮原因_從平衡角度考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500左右的高溫，解釋其原因_（2） 工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（1、2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系_ （3） 近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol124. （2分） (2

15、018高一下北京期中) 化學電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 下圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是_。關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是（_）A. 該電池可充電后反復使用B. 該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等C. 該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減小6.5g（2） 目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）十2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸。負極的反應(yīng)式是_，正極的反應(yīng)式是_。（3

16、） 另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_。 25. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJmol1）的變化 （1） 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“

17、等于”），且在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行 （2） 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_; （3） 溫度降低，平衡常數(shù)K_（填“增大”、“不變”或“減小”） （4） 若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池 負極的電極反應(yīng)式_若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學反應(yīng)方程式_五、 工

18、業(yè)流程 (共2題；共10分)26. （6分） (2018高三下雙流月考) 氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(C1O3)26H2O 的流程如下:已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1） 過濾所需要的主要玻璃儀器有_。 （2） 加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_。 （3） 加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，再進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為：_；_；洗滌；將濾液冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌。 （4） 產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：（已知Mg

19、(ClO3)26H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應(yīng)的方程式為：Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_； 產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。（保留到小數(shù)點后一位）27. （4分） ）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖根據(jù)題意完成下列填空：（1） 向