1、長沙市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2019高二上浦東期末) 與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 良好的導(dǎo)電性B . 反應(yīng)中易失去電子C . 延展性D . 導(dǎo)熱性2. （1分） (2019高二下鶴崗期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 含碳量越低，鋼鐵的性能越好B . 純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C . 燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D . 合金材料的組成元素一定全部是金屬元素3. （1分） (2019高二下吉林期末) 下列藥品

2、的保存方法正確的是（ ） A . 氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B . 鎂條能與氧氣反應(yīng)，所以必須保存在煤油中C . 硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D . 碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中4. （1分） (2019高一下浙江期中) 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . B . NaOHC . D . 5. （1分） (2019高一上大慶期末) 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2 ， 則下列說法正確的是（

3、） A . H3PO2屬于二元酸B . H3PO2屬于三元酸C . NaH2PO2屬于酸式鹽D . NaH2PO2屬于正鹽6. （1分） (2018高一上平遙月考) 下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） A . 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B . 過濾操作中，漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁C . 分液操作中，分液漏斗頸下端與燒杯內(nèi)壁D . 用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁7. （1分） (2019高二上上海期末) 鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（ ） A . 與氧氣在常溫下不反應(yīng)B . 鋁性質(zhì)不活潑C . 鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D . 鋁耐酸耐堿8. （1

4、分） (2018高一上伊春期中) 當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 稀豆?jié){有丁達爾效應(yīng)的是（ ） A . B . C . D . 9. （1分） (2018漳州模擬) 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A . 高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點B . 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C . 絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物D . 本草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH10. （1

5、分） (2015河北模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB . Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO +Ba2+3OH=BaSO4+Fe（OH）3C . 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H+Al3+6OH=Al（OH）3+3H2OD . 水玻璃與稀醋酸混合：SiO +2H+=H2SiO311. （1分） 有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）A

6、. 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2B . 取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH7，說明原白色固體中一定有NaOHC . 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4D . 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH12. （1分） (2015高一上大新月考) 下列說法中正確的是（ ）A . H3PO4的摩爾質(zhì)量為98B . 阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)C . 任何氣體的摩爾體

7、積均約為22.4Lmol-1D . 一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01102413. （1分） (2016高一上溫州期中) 現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是（1）2Fe3+2I2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Fe3+2Br（ ） A . Br2Fe2+I2B . Br2Fe3+I2C . I2Br2Fe3+D . Fe3+Br2I214. （1分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列說法正確的是（ ） A .

8、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為SB . 生成lmolH3AsO4時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NAC . 將反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出D . 反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2 （標(biāo)況）混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸15. （1分） (2017高一上諸暨期中) 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液A . B . C . D . 16. （1分） (2016高一上揭陽期中) 與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）

9、相等的是（ ） A . 50mL 3mol/L的KCl溶液B . 30mL 1mol/L的NaCl溶液C . 30mL 3mol/L的FeCl3溶液D . 10mL3mol/L的AlCl3溶液17. （1分） (2018高三上承德期末) 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實驗流程制備Na2CO3 ， 設(shè)計的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3B . 反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C . 可用裝置丙進行過濾操作D . 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體18. （1分） (2018高二下宜昌期末) 某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na

10、2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述錯誤的是（ ） A . 電解后溶液質(zhì)量減少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 C . 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2D . 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO410H2O晶體仍為m g19. （1分） (2018高三上煙臺期末) 通過下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)中被氧化的元素是Sb和

11、FeB . 反應(yīng)中每生成2molFeS時共轉(zhuǎn)移4mol電子C . 反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強D . 每生成2molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1120. （1分） (2018高三上運城期中) 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（ ） A . 若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B . 若氣體甲的水溶液在常溫下的pH7，則甲一定是HClC . 若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D . 若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價鍵二、 填空題 (共5題；共15分)21. （4分） (2016高一上武城期中) 根據(jù)物

12、質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進行分類 （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：_NH4NO3 CO2Na2O2（2） 中陽離子與陰離子的個數(shù)比為_，呼吸面具中用作為O2來源的原理為（用化學(xué)方程式表示）_ 22. （2分） （1） Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。 （2） 工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為_。若電路中通過1 mol電子，可以得到Al_;g。 23. （4分） (2018高一下雙流月考) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、C

13、l-、SO42-中的幾種離子。a取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)： （1） 該廢水中一定不含有的離子有_(填離子符號)； （2） 寫出AB過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 該廢水中，c(Al3+)=_； （4） 實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_(填儀器名稱)。下列操作使

14、所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_。A稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液24. （3分） (2018高一上安平期末) 按要求回答問題。（1） KAl(SO4)2的電離方程式_。 （2） 向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_、_;(填微粒符號)。 （3） 實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_m

15、l該濃鹽酸。 （4） 化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。 （5） 下列四個圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從AD中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號AlCl3溶液通入過量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量_25. （2分） 回答下列問題： （1） 分子中含有14個氫原子的烷烴的最簡式為_，其中含有3個CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （2） 相對分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為_，1 mol該烷烴分子中

16、含有的共價鍵的數(shù)目為_。 （3） 碳、氫原子個數(shù)比為2：5的烷烴分子式為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L該烷烴完全燃燒所消耗的O2的體積是_L。 （4） 含碳質(zhì)量分數(shù)約為83.7%的烷烴分子式為_。 三、 實驗題 (共2題；共7分)26. （1分） (2018新余模擬) 某化學(xué)興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設(shè)計工藝流程如下。 已知298時，KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 當(dāng)離子濃度小于110-5認為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}:（1） 操作I、lI、III為

17、_，固體A是_(填化學(xué)式)。 （2） 加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） 調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含a、v的代數(shù)式表示)（5） 常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為_(填金屬陽離子)。 （6） 用惰性電極電解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一

18、段時間后，陰、陽兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液Cl-的物質(zhì)的量為_。 27. （6分） (2018高三上北京期中) 某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分 ，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： （鐵浸出后，過量的 會將 還原為 ）向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純 粉末。再用 溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入 ，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1） “浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。圖1 溫度對錳浸出率的影響圖2 浸錳溫度與 生成率的關(guān)系（2） 查閱表1，中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是_。中加入一定量純 粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.8