1、重慶市語文高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上瓊海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B . 熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D . 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)2. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列描述正確的是（ ） A . 氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注： B . O2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . BeCl2的電子式： 3. （2分） (2017高二下絳縣期中) 下列

2、物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ） A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl4. （2分） (2016六安模擬) 下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是（ ）選項ABCD實驗裝置圖實驗現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關(guān)閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動實驗結(jié)論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B .

3、 光熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽能形式C . 氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因為它燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境D . 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的6. （2分） (2017高二上薌城期末) 下列各裝置中靈敏電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯8. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 無色溶液

4、中：Na+、MnO4、CO32、ClB . 能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、NO3D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO39. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（ ） 相關(guān)實驗預(yù)期目的將Fe投入硫酸銅溶液中；驗證Fe的金屬性比Cu強將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強弱利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化

5、合物A . 僅B . C . D . 10. （2分） 一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（ ） 容器中的壓強不再發(fā)生變化H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣的密度不變NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上黃陵期末) 下列說法正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B . 放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能進行C . 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總

6、和D . 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量12. （2分） 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油中含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)分別如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A . 香檸檬醚的分子式為C13H8O4B . 1mol 香檸檬酚最多與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)C . 香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚D . 1mol 香檸檬酚在NaOH溶液中水解時能消耗2mol NaOH13. （2分） (2018高一上蘇州期中) 為有效降低汽車尾氣中 、 等有害氣體的排放，需要在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，使 和 發(fā)生如下反應(yīng): ,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B

7、. 該反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)C . 該反應(yīng)中的還原劑是 D . 反應(yīng)中每生成1mol ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 14. （2分） (2016高一下定州月考) 下列判斷錯誤的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4B . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 沸點：I2Br2Cl2F2D . 沸點：HIHBrHClHF15. （2分） 將V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 mL）。下列敘述正確的是（ ） A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22B . 該實驗表明化學(xué)能可以

8、轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.0 molL-1D . 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)16. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol1D . 9y/x mol117. （2分） (2015高一上九江月考) 將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為（ ） A . 0.2molB . 0.25 molC . 0

9、.35 molD . 0.45 mol18. （2分） (2016高一下溫州期中) 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 實驗結(jié)果如圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是（ ） A . AB段表示反應(yīng)速率最慢B . BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多C . OC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大D . OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系19. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9

10、kJ/mol下列說法正確的是（ ）A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molB . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol20. （2分） 將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（ ） A . AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4B . E點對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70mL

11、C . D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4D . E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g二、 填空題 (共4題；共27分)21. （4分） 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示 （1） 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_; （2） 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8

12、326.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（4） 如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，中和熱實驗數(shù)值_（填“偏高”，“無影響”或“偏低”） 22. （9分） (2016高三上成都期中) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L（

13、2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO （g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的H=_kJmol1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3與NO的體積比保持不變d每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）C

14、O在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示該反應(yīng)H_0（填“”或“”）實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的_極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為_23. （6分） (2018高一上寶坻期末) 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。 已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)

15、，I為藍色沉淀（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：（1） 常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為_。 （2） E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 在25和101kPa的條件下，將V L的B氣體溶于100mL水中，得到密度為g/cm3的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（已知25、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，不必化簡） （4） 分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_。 （5） B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （6） J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。 24.

16、 （8分） (2018寶雞模擬) 汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請回答下列有關(guān)尾氣治理的問題： （1） 用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_。 （2） 汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJmol-1則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H= _kJmol-1。（3） 將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。計算反應(yīng)在第9-12 min時的平衡常數(shù)K=_。第12 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(任寫一條)。（4） 某研究機構(gòu)在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是_。在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在_;K左右。（5） 氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如圖所示。