1、長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 碘化銀可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素C . 晶體硅常用于制造集成電路D . 氧化鎂可做耐高溫材料2. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NAB . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6kJmol1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放

2、出熱量19.3kJC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD . 60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA3. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 同分異構(gòu)體具有相同的：最簡(jiǎn)式 分子式 相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上天津期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 用圖1所示裝置制取少量Cl2B . 用圖2所示裝置制取干燥的NH3C . 用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D . 用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉5. （2分） (2018徐州模擬) 短周期主族元

3、素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的還原性：XZB . 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵D . W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸6. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 298K 時(shí)，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 該滴定過(guò)程應(yīng)該選

4、擇酚酞作為指示劑B . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC . M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N點(diǎn)處的溶液中pH 127. （2分） (2018鹽城模擬) 一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B . 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同C . 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D . 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共10分)8. （4分） (2016高二上深圳開(kāi)學(xué)考) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染

5、物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問(wèn)題： （1） 氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）（2） 氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢

6、復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2_9. （6分） (2018高三上浙江月考) 醋酸銅(CH3COO)2CuH2O（其相對(duì)式量為200）常用作分析化學(xué)的分析試劑，還用作有機(jī)合成催化劑、瓷釉顏料等。可以用堿式碳酸銅與醋酸作用來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)步驟：（I）堿式碳酸銅的制備（II）醋酸銅的制備堿式碳酸銅與醋酸反應(yīng)制得醋酸銅：Cu(OH)2CuCO34CH3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，用少量蒸餾水

7、洗滌，得(CH3COO)2CuH2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水中反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式_。 （2） 堿式碳酸銅的制備需在熱水中進(jìn)行反應(yīng)，且溫度需控制在60左右，請(qǐng)解釋原因_。 （3） 在步驟(I)與步驟(II) 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，下列裝置中沒(méi)有使用到的有_。（4） 步驟II中洗滌晶體的具體操作是_。 （5） 最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為_(kāi)。 三、 綜合題 (共3題；共17分)10. （6分） 在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H

8、2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖： （1） 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=_mol/（Lmin），該溫度（800）下的平衡常數(shù)K=_ （2） 在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 增大壓強(qiáng)D . 減小壓強(qiáng)E . 加入催化劑G移出一氧化碳?xì)怏w（3） 如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)

9、平衡時(shí)，c（CO）=_mol/L （4） 若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”、“降低”還是“不變”） （5） 在催化劑存在和800的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：_（填“是”或“否”），若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向_方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 11. （4分） 2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)?/p>

10、化合物已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵 （1） 該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開(kāi) （2） 若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì) 寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_NH2的電子式為_(kāi)，N采用_雜化方式，粒子空間構(gòu)型為_(kāi)12. （7分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物 _ _ _（2） 寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ （3） 相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_(kāi)；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （4） 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物則該單烯烴可能有_種結(jié)構(gòu) 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、