1、長春市高三上學期化學第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2017寧波模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體可用于凈水B . 鎂合金可用于制造導彈、飛機的部件C . 石灰石石膏法可用于燃煤的脫硫D . 焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石2. （2分） 關于物質(zhì)分類正確的組合是（ ） 組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2DKOHHNO3膽礬Al2O3COA . AB . BC . CD . D3. （2分

2、） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關說法正確的是（ ） A . Y單質(zhì)能在X的最高價氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應B . X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C . X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D . 化合物 的熔點高于化合物YM的熔點4. （2分） (2016高三上河北期中) 下列敘述正確的是（ ） 硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾

3、品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬TiA . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下新余開學考) 我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%C . 該反應屬于取代反應D . 反應物和生成物中

4、均含有極性鍵和非極性鍵6. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是（ ） A . C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數(shù)比都為1：2B . 最高價氧化物對應的水化物的酸性BDC . B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物D . 原子半徑DABC7. （2分） (2017高一下海南期末) 關于 16O，說法正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為16B .

5、最外層電子數(shù)為8C . 與16N互為同位素D . 屬于第二周期第VIA族元素8. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列敘述正確的是（ ） 向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性 氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A . B . C . D . 9. （2分） (2015海南模擬) 以下物質(zhì)間

6、的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ） A . HClCl2HClONaClOB . NaNa2O2Na2CO3NaHCO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D . AlNaAlO2Al（OH）3Al2O310. （2分） (2018高一上安平期末) 化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是（ ） A . 明礬可用于水的殺菌消毒B . 炒菜時加碘食鹽最好最后放C . 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D . 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施11. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅氯化鈉干冰汞B . 分子晶體中一定存在分子間作用力

7、C . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構12. （2分） (2017高一上荊州期末) X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列組合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列說法正確的是（ ） A . H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H

8、218O、D218O互為同素異形體B . 元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素YC . 質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素D . 常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、 、Cl、Na+能夠大量共存14. （2分） (2018高一上撫順期末) 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）A . 用裝置可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B . 裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C . 裝置驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D . 通過的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液15. （2分） (2017高二上汕頭開學考) 下列畫有橫線的物質(zhì)在

9、反應中不能完全消耗的是（ ） A . 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B . 將1 mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應C . 標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃D . 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO216. （2分） (2018高一上東城期末) 用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。（ ）銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應；銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述不正確的是A . 三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B . 三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是C . 途徑的制備

10、方法最符合“綠色化學”理念D . 途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3：217. （2分） (2017高一上山東期中) 在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . Cu2+、K+、Cl、NO3B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、CO3218. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反應的離子方程式中，正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H+OHH2OD

11、. 氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+SO42BaSO419. （2分） (2016高一上長沙期中) 在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（ ） A . 用托盤天平稱取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸C . 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液20. （2分） 給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ） A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB . Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO42

12、1. （2分） 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是A . 向100mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6g鐵B . 用50mL 12 molL-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣C . 將1g鋁片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應22. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁

13、、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ）A . M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B . 原子半徑：ZYXMNC . X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D . Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強23. （2分） (2016高三上晉江期中) 赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，對于該反應，下列說法正確的是 A . 該反應的氧化劑只有Cu2OB . Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . 每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD . 該反應

14、中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：624. （2分） 甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ） 甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強與某金屬反應時，甲比乙得電子數(shù)多甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低A . 只有B . 只有C . 只有D . 二、 實驗題 (共2題；共5分)25. （2分） (2018高一下南寧月考) 圖1為某套實驗裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。（1） 甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性

15、質(zhì)。裝置用于實驗室制備NH3，裝置制備過量O2。裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。也可以將制氣體裝置、合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_（填化學式），E中的試劑為_。（2） 乙同學用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為_g（保留一位小數(shù)）?，F(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：a.C中的水蒸氣可能進入B中

16、與SO3反應；B._。應如何改進：_（從下圖給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。（3） 丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置、。寫出氨氣被NO氧化的化學方程式：_。裝置的作用可能是_。若進入裝置的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是_。26. （3分） (2018內(nèi)江模擬) 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時得到淺綠色酸性

17、溶液。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進行有關實驗。（1） 若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是_。證明有SO2 生成的現(xiàn)象是_；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4，請寫出裝置B處反應的化學方程式_。（2） 取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；

18、實驗和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_(填離子符號),由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應為_。（3） 向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_;(用平衡移動原理解釋)。 三、 填空題 (共3題；共10分)27. （3分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是_，只有負價而無正價

19、的是_，還原性最強的單質(zhì)是_，氧化性最強的單質(zhì)是_。 （2） 最高價氧化物的水化物中，既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應的是_，酸性最強的是_，堿性最強的是_。 （3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。 28. （4分） (2018高二上永年開學考) 金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO （1） Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，D的沸點比A與 形成的化合物E的沸點_（填“高”或“低”） （2） 配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 .則金屬M為_（填元素符號）；檢測溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mL （標準狀況），在此溶液中通入適量的 ，最多能得到 _g 29. （3分） (2018