1、長春市高二上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每題4分，共48分) (共12題；共48分)1. （4分） 新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是 A . 氫氣B . 煤炭C . 天然氣D . 石油2. （4分） (2017高二上延安期末) 沼氣的主體是甲烷0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量則甲烷燃燒的熱化學方程式是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/m

2、olC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1780kJ/mol3. （4分） (2015高一下隴南期中) 在四個不同的容器中進行合成氨的反應根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s14. （4分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應

3、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是 A . 升高溫度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H25. （4分） (2018高二上白城月考) 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液30mL0.02mol/L CaCl2溶液40mL0.03mol/L HCl溶液10mL蒸餾水50mL0.05mol

4、/L AgNO3溶液A . B . C . D . 6. （4分） (2018高二上黑龍江月考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的H0B . 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋pH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸C . 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變D . 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系7. （4分） (2018高二下盤縣期末) 在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3(g) N2(g)3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解

5、，此時容器內(nèi)的壓強是原來的（ ） A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍8. （4分） (2017高二上盤錦期末) 一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（s），下列不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 氣體的密度不再改變B . 混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化C . 混合氣體的總壓不再變化D . 單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C9. （4分） (2019高二上江津期末) 化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中，錯誤的是（ ） A . 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等

6、單質(zhì)B . 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C . 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D . 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用10. （4分） (2016高二上西安期末) 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）11. （4分） (2018高二上玉田期中) 下列有關電化學裝置完全正確的是（

7、） ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池A . AB . BC . CD . D12. （4分） (2017高二上雙峰期末) 利用如圖裝置，完成很多電化學實驗下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減

8、小二、 填空題(共52分) (共4題；共52分)13. （12.0分） (2014高二下資陽期末) （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有_。 （2） 取待測液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：_。石蕊試液 無色酚酞 甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（m

9、L）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）_。A 酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定14. （10.0分） (2016高三上海淀期中) 煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：（1） 反應I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+1

10、35kJmol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_（2） 反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系判斷T1、T2和T3的大小關系：_若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是_（填“T1”“T2”或“T3”）（3） 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，

11、分別是H2S和_工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是_（4） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H1=41kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=_15. （18.0分） (2018高二下廈門開學考) ()50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

12、（1） 從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出_。（2） 在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有_酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應前后溶液的溫度差操作所需時間A . B . C . D . （3） 實驗中改用60mL0.50molL-1的鹽酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （5） ()化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的

13、鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為_。（6） 肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_;。（7） 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3

14、(I)的熱化學方程式是_。16. （12分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫字母）；室溫時，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填數(shù)值）（3） 室溫時，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在c點，溶液中各離子濃度