1、長(zhǎng)春市高三上學(xué)期化學(xué)第6次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2017高一上洛陽期末) 下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，相鄰兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . CCO2CaCO3CO2CC . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . FeCO3FeOFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O32. （2分） 工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上衡陽期中) 下列有關(guān)物質(zhì)

2、的表達(dá)式正確的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型： B . 2甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的電子式:D . 丙烯的鍵線式： 4. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD . 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子： Cl5. （2分） 實(shí)驗(yàn)室從溴水中提取溴單質(zhì)的操作，正確的是（ ） A . 分液、蒸餾B . 過濾、蒸發(fā)C . 萃取、分液、蒸餾D . 萃取、分液6. （2分） (2016高三上萬全期中) 化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . NaH

3、S水解反應(yīng)：HS+H2OH3O+S2B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2C . 碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO327. （2分） (2018高三上桂林月考) 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷錯(cuò)誤的是(不計(jì)CO

4、2溶解)（ ） A . 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2HCO3B . 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液C . 若OBBC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3D . 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)8. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列因果關(guān)系的判斷正確的是（ ） A . 因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強(qiáng)B . 因?yàn)镹aOH能中和H+ ， 所以可以治療胃酸過多C . 因?yàn)槁人哂衅仔?，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因?yàn)镾O2溶于水生成亞硫酸，所以可以使

5、石蕊變紅9. （2分） (2016高三上大連期中) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 圖配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 圖a口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體C . 圖探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性D . 圖蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體10. （2分） (2015高三上濰坊期末) 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） A . 若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B . 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C . 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中

6、溶液先變紅后褪色D . 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀11. （2分） (2020合肥模擬) 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為2價(jià))，既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3。則下列說法不正確的是（ ） A . 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 molL1B . 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC . 該磁黃鐵礦FexS中，x0.85D . 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2的物質(zhì)的量為0.15

7、 mol12. （2分） (2020高三上海原期末) 電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . X為負(fù)極，F(xiàn)溶液為NaNO3溶液B . 電解一段時(shí)間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅C . 電解的總反應(yīng)為2H2O 2H2 + O2D . 理論上，當(dāng)?shù)玫?.1molKNO3時(shí)，Pt(II)上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體13. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)對(duì)于此過程，以下分析中不正確的是（ ） A

8、. C6H13OH分子含有羥基B . C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C . 實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D . 不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解14. （2分） 下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 石油分餾所得的餾分仍是混合物B . 天然氣的主要成分是甲烷、乙烯等氣體C . 煤焦油經(jīng)分餾可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油15. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入過量CO2

9、向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQB . 離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C . 元素W與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W的強(qiáng)D . 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于817. （2分） (2018高二上江蘇期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（

10、 ）A . 原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)DC . 元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D . 元素B分別與A，C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同18. （2分） (2016高一下運(yùn)城期中) 在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，于是英國(guó)耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題。 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 能夠節(jié)約原料和能源B . 能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C . 能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率D . 能夠提高經(jīng)濟(jì)效益19. （2分） (2018高一下廣東期末) 用鐵片與稀硫

11、酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉20. （2分） (2017高二上徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B . 電池工作時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C . 電池工作時(shí)銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D . 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能21. （2分） 下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是A . 馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕B . 原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電

12、解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極C . 已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+ ， 則該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)22. （2分） (2015高一上廣州期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+2Na+H2B . 氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Ag+Cu2+D .

13、 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OHSO32+H2O23. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大B . a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)24. （2分） (2018贛州模擬) 常

14、溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是（ ） A . NaH2A水溶液呈堿性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)， D . 向H3A溶液中加入氨水使PH從59發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O二、 非選擇題（本題包括4小題，共52分） (共4題；共52分)25. （12.0分） (2020高一上那曲期末) 某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要

15、測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問題： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_。 （2） 寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （3） 寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填寫序號(hào)）。 未洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（7） 若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)是_。 26. （12分） 根據(jù)問題填空： （1） 在濃硝酸中放入銅片，開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）_ （2） 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng) （3） 制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4

17、+SO2+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：_ 27. （14.0分） 在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1） 上述反應(yīng)中Q_0 （選填“”或“”） （2） 能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a容器中壓強(qiáng)不變 b反應(yīng)熱H不變cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（3） 溫度為850時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器

18、中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如表： 850時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）的變化時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104計(jì)算：3min時(shí)CO的濃度 c1=_mol/L，H2O （g）的轉(zhuǎn)化率=_反應(yīng)在4min5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是_表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_a增加水蒸氣b增加氫氣濃度c使用催化劑28. （14.0分） (2017高二上吉林期末) 分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中， （1） 可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是_（用符號(hào)表示） （2） 可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是_（用符號(hào)表示） （3） 不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是_（用符號(hào)表示） （4） 能被催化氧化為酮的有_種