1、長沙市高考化學(xué)二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高三下濰坊開學(xué)考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是（ ） A . 離子半徑：丁丙乙B . 81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性。C . 電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)D . 同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)2. （2分） 加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是（ ）

2、A . 空氣中的分子質(zhì)量變大B . 空氣中的分子間隔變小C . 空氣中的分子種類改變D . 空氣中的分子數(shù)目變少3. （2分） (2016高三上上海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B . 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C . HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . BaO2 固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為 2:14. （2分） 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（ ）A . 單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B . NaCl晶體中與一個(gè)Cl緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl緊鄰的Cs+數(shù)C . 晶

3、體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D . 氨分子中NH鍵的鍵角和甲烷分子中CH鍵的鍵角5. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)：LiNaKB . 還原性：HClH2SPH3C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半徑：NaMgAl6. （2分） 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，是一種強(qiáng)相互引力作用B . 化學(xué)鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間C . 化學(xué)鍵中原子間強(qiáng)烈作用的實(shí)質(zhì)是萬有引力作用D . 單質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵作用7. （2分） 下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是（

4、 ） A . 1 mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B . 氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)C . 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D . 平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-二、 綜合題 (共8題；共78分)8. （9分） (2017高三上姜堰月考) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其結(jié)構(gòu)如圖1：（1） Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_ （2） 元索C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)開 （3） 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_ （4） 1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有

5、鍵的數(shù)目為_ （5） 氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體：_（寫化學(xué)式） （6） 已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是_9. （7分） (2017孝義模擬) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞 （1） 鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_， （2） 第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一問填“是”

6、，此問可以不答） （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與_個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_； （4） 與As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子雜化的類型_；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3PH3的混合氣體降溫是首先液化的是_，理由是_； （5） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_gcm3（用含a和NA的式子表示） 10.

7、 （9分） (2016高二下黑龍江期末) A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素已知： F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布為msnmpn ， B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4請(qǐng)回答下列問題：（1） F的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的電子排布式是_；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示） （2） 對(duì)于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是_分子的立體構(gòu)型為 _，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是_（3） D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較

8、強(qiáng)是_（用具體的化學(xué)鍵表示） （4） 如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_ a該晶體的化學(xué)式為ADb該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵c該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高d該晶體可溶于水11. （11分） (2018高三上遼源期中) 下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。 （2） 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。 （3） 在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4） 由和

9、組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （5） 單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。 12. （14分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E，F(xiàn)，G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E，F(xiàn)，G的最外層電子數(shù)之和為10回答下列問題 （1） 元素D、F的名稱_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物

10、的形成過程_其中含有的化學(xué)鍵的類型_; （4） 寫出分別由A，D，E，G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 寫出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ 13. （10分） 2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段 （1） 飛機(jī)的外殼通常采用鎂鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為_，第一電離能：鎂_（填“大于”或“小于”）鋁 （2） 現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖所示： 其中碳原

11、子的雜化方式為_，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為_14. （10分） 太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物（1） 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_（2） 硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）（3） 氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_（4） 硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_（5） 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B（OH）4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B（OH）4中B

12、的原子雜化類型為_（6） 金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_（7） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_ gcm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）15. （8分） (2019高三上長春期末) 化學(xué)選修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題: （1） 基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電

13、離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點(diǎn)為194,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計(jì)算式即可) 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-