1、長沙市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2017高二下荊門期末) 如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B . CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行D . 實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳2. （2分） (2016高二上臨淄期末) 下列說法正確的是（ ） A . 溶液中水的離子

2、積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變B . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱C . 對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變D . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)3. （2分） (2017高二上廣州期中) 已知熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H為（ ）A . +228.2 kJmol1B .

3、228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol14. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法正確的是（ ）A . 不同形狀的大理石與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：塊狀粉末狀B . 不同濃度的硫酸溶解大小相同、形狀相同鐵片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同溫度時，12%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的速率：6030D . 2 mol SO2與足量O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO35. （2分） (2016高二上廣州期中) 一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，

4、將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ） A . 平衡向逆反應(yīng)方向移動了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D . ab6. （2分） (2018石景山模擬) 探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗： 實驗現(xiàn)象： 時間 試紙I 試紙II1mina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍 c極附近試紙變紅，d極附近10min紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm 兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色下列說法錯誤的是（

5、）A . d極附近試紙變藍B . a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-C . 對比試紙I和試紙的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度影響H+和OH-的遷移D . 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移遺率比OH-快7. （2分） (2017高二下荊門期末) 常溫下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是（ ） A . 水電離出的c(H+)：A點小于B點B . 在B點，離子濃度大小為c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-

6、)C . 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)8. （2分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO39. （2分） (2018惠州模擬) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z原子的最

7、外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑： XYZTB . Y元素的含氧酸都屬于強酸C . Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D . 元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為2110. （2分） (2016高一下任城期中) 關(guān)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到限度時，下列敘述正確的是（ ） A . N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3B . 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C . N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2D . 若外界條件發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變11. （2分） (2016高二下孝

8、感期末) 下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?） 序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗證淀粉已水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上莆

9、田期中) 常溫下，A是由X 和Y 兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是 （ ） A . X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B . 反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)C . 常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D . 原子半徑：YZX13. （2分） 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A . 圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJmol-1B . 圖6表示室溫時用0.1molL-

10、1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C . 圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二下高青期中) 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ） A . 原子核外電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2B . 結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為 C . A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成

11、對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D . A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子15. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 原子晶體中只存在非極性共價鍵B . 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C . 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D . 分子晶體的熔點普遍都很高16. （2分） 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）A . 檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B . 從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的

12、Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌17. （2分） (2018高二下廣州期末) 由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1-丁炔，其過程中先后發(fā)生的反應(yīng)類型是（ ） 取代加成消去加聚A . B . C . D . 二、 綜合題 (共8題；共32分)18. （3分） (2018石家莊模擬) 中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量，并對H2O2的催化分解原理進

13、行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級電離常數(shù)Ka1=1.5510-12（1） .檢測二氧化硫的含量儀器A的名稱是_。（2） B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 用0.0900molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL-1。 （4） 該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原用可能是_(任答一條即可)， （5） 本實驗中所用的H2O2溶液的濃度，常用KM

14、nO4標準溶液進行測定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_任答一條即可)。 （6） .分析H2O2的催化分解原理堿性介質(zhì)中H2O2分解遠比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式_。（7） I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)H0 慢反應(yīng)則第二步反應(yīng)為_H ”或“”)O。 （5） 黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5gcm3，求晶胞的邊長(只寫計算式，不求結(jié)果)_。 25. （5分） (2018高二下鞍山開學(xué)考) 有機

15、化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如： 苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_，_。 （2） 反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：_。（4） 工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_。 （5） 這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征： 其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫3種）：_，_，_。第 19 頁 共 19 頁參考答案一、 單選題 (共17題；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-