1、陜西省高一上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 2010年10月16日，一場大霧襲擊了京珠高速，導(dǎo)致京珠高速東西湖段接連發(fā)生數(shù)十起連環(huán)車禍其中霧屬于下列分散系中的（ ）A . 溶液B . 懸濁液C . 乳濁液D . 膠體2. （2分） (2017高三上薌城月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 一定條件下，1 molN2與足量的氫氣反應(yīng)合成氨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAB . 常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中OH的數(shù)目為0.2NAC . 常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)

2、一定為0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32數(shù)目為0.1NA3. （2分） 同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是（ ）A . 原子數(shù)和中子數(shù)都相等B . 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C . 分子數(shù)和質(zhì)量都相等D . 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等4. （2分） (2016黃浦模擬) 利用下列裝置進行相應(yīng)實驗，有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 圖裝置可驗證酸性：H2CO3H2SiO3B . 圖裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3 C . 圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層D . 圖裝置中

3、接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出5. （2分） (2018高一上吉林期中) 在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（ ） A . 質(zhì)量、摩爾質(zhì)量B . 體積、摩爾質(zhì)量C . 分子數(shù)、電子數(shù)D . 密度、摩爾體積6. （2分） (2018高一上長春月考) 若1 g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-1D . 44x/3 mol-17. （2分） (2016高一上浦東期末) 同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（ ） A . 氣體分子間

4、平均距離B . 氣體分子數(shù)目C . 氣體分子本身的體積D . 氣體相對分子質(zhì)量8. （2分） (2017高一上南昌期末) 以下配制溶液敘述正確的是（ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若加水超容最瓶刻度應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉(zhuǎn)移到容最瓶中9. （2分） (2016高一下莆田月考) 在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（ ） A . ClB . H+C . OHD . Na+10. （2分） 下列

5、說法正確的是A . 常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB . 0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmolL1D . 9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等11. （2分） (2015高三上衡陽期中) 用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO +C2O +H+CO2+Mn2+關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB . 配平該反應(yīng)后，H+的化學計量數(shù)是8C . 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D . 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e1

6、2. （2分） (2015高一上簡陽月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B . 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C . 1 molH2O分子中含有10 mol電子D . 一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（ba）gmol113. （2分） (2017高一上浦東期末) 氯氣與水反應(yīng)時，其中水（ ） A . 是氧化劑B . 既是氧化劑又是還原劑C . 是還原劑D . 既不是氧化劑，又不是還原劑14. （2分） (2017通化模擬) 某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好

7、完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 則該氧化物的化學式可表示為（ ） A . FeOB . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O715. （2分） (2016高一上龍巖期中) 鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ） A . CuSO4B . NaOHC . H2SO4D . HC116. （2分） 某學生設(shè)計如圖實驗步驟測定鐵銅合金的組成： 說明：以上所有氣體體積都已換算成標準狀況時的數(shù)據(jù)下列說法正確的是（ ）A . 不溶物

8、Y為Cu且質(zhì)量是1.6gB . 合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68gC . 合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO417. （2分） (2018高一上廣安期末) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB . 向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C . 醋酸溶液與水垢中CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D . 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH

9、-=2BaSO4+AlO2-+2H2O18. （2分） (2016高一上荊州期中) 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（ ） A . 甲溶液含有OHB . 乙溶液含有SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+二、 填空題 (共9題；共58分)19. （10分） (2016高三上河北期中)

10、NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如下：（1） 向濾液中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：_（2） 對濾液的操作，請回答：往濾液中加入H2O2的離子方程式：_調(diào)濾液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25時KspFe（OH）3=2.81039，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_（3） 濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生

11、成NiSO4，這兩步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO46H2O晶體，請回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行_操作（填操作名稱）20. （3分） (2018高一上溫州期中) （1） 下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是_（填序號，下同）9g H2O3.011023個CH4分子 0.3mol NH311.2L CO2（標況）（2） 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_鹽酸 Fe 熔融NaCl 蔗糖KNO3晶體Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固體中少量的K

12、Cl，選擇正確的操作并排序_過濾萃取固體溶于水冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮干燥洗滌分液21. （3分） (2017高二上上饒期中) 以下物質(zhì)中NaCl溶液 熔融NaOH H2SO4、Cu CH3COOHNH3H2O、CO2乙醇液態(tài)HCl石墨（填寫序號） （1） 電解質(zhì)：_; （2） 非電解質(zhì)：_; （3） 能導(dǎo)電的物質(zhì)：_; 22. （3分） (2016高一上武清期中) 根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，回答下列問題：（1） 還原產(chǎn)物是_（2） 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_（3） 用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_23. （7分） 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的

13、氧化劑以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程請回答：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑其消毒機理與_（填字母）相同aNaClO溶液b乙醛c雙氧水d.75%的酒精（2）操作的名稱是_；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4 ， 酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH和MnO2（填化學式）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得_mol KMnO4 （4）MnO2在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為Mn2+ 寫出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學方程式_為驗證MnO2具有強氧化性，下列方案可行的是_（

14、填字母）AMnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅BMnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成CMnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時溶液褪色較慢，反應(yīng)一段時間后褪色會迅速加快，其原因是_24. （7分） （1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖所示，在中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學方程式是_（2）中，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下

15、溫度變化的曲線（如圖）p1、p2的大小關(guān)系_隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_（3）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（1）H2下列能量變化示意圖3中，正確的是_（選填字母）N2O4與O2 ， H2O化合的化學方程式是_（4）中，電解NO制備NH4NO3 ， 其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_25. （10分） 請回答下列實驗中抽取氣體的有關(guān)問題（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_

16、；D_；（2）在實驗室欲制取適量NO氣體如圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是_（填序號）；根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A_B_C_D簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_26. （7分） (2015高二下臨桂期中) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 陰離子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 現(xiàn)將它們分別配成0.1molL1的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴

17、加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1） 實驗中反應(yīng)的化學方程式是_; （2） E溶液是_，判斷依據(jù)是_； （3） 寫出下列四種化合物的化學式：A_、C_、D_、F_ 27. （8分） (2016成武模擬) 鋰元素被譽為“能源元素”鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用 （1） 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成

18、碳酸鋰寫出生成氮化鋰的化學方程式_ （2） 下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10205080Li2SO