1、陜西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（ ） A . 大米B . 海帶C . 食醋D . 食鹽2. （2分） (2016分宜模擬) 已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（ ） A . 12gC所具有的

2、能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量C . 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D . 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多3. （2分） 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）4. （2分） (2015高二上山西月考) 將反應(yīng)IO +5I+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中

3、都加入淀粉溶液開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列判斷不正確的是（ ） A . 兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B . 兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反C . 開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)5. （2分） (2017高二上昌平期末) 反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是（ ） A . 升高溫度B . 恒

4、溫、恒容充入氧氣C . 恒溫恒容充入SO3D . 加入催化劑V2O56. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO37. （2分） (2019高二上江津期末) 下列說法正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C . 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液D . 強電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在8.

5、（2分） (2018高二上大慶期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B . 用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑9. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個B . 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD . 加熱條件下，含

6、0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA10. （2分） 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列各圖中 產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，正確的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（ ） A . 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B . 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行C . 正、逆反應(yīng)的速率均為零D . 正、逆反應(yīng)的速率相等12. （2分） (2018高二上佛山期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 為保護輪船的外殼，常在外

7、殼上鑲?cè)脘\塊B . 明礬溶于水后產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C . 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率D . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去13. （2分） 下列離子方程式中正確的是A . 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2OB . 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) OH- + H+=H2OC . 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)214. （2分） (2015高二下杭州期中) 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中

8、陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+B . 工作一段時間后，乙池的c（SO42）減小C . 電流從銅極經(jīng)過導(dǎo)線移向鋅極D . 電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加15. （2分） (2016高二上重慶期中) 在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達到平衡下列說法中正確的是（ ） A . 若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強平衡一定不移動B . 若A，B，C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x+yzC . 若B，C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D . 若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，

9、則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16. （2分） (2016高三上江西期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NAB . 室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAC . 常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD . .將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA17. （2分） 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定下列說法錯誤的是（ ） A . 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B . 儀器A的名稱是

10、環(huán)形玻璃攪拌棒C . 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的18. （2分） (2018高三下雅安月考) 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析錯誤的是（ ）A . 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B . 25時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6C .

11、 使用該漂白劑的最佳pH為3D . 25時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有則c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)19. （2分） (2017高二上佛山期中) 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動B . x+yzC . C的體積分?jǐn)?shù)增大D . B的轉(zhuǎn)化率增大20. （2分） (2017高一上奉新期末) 在含有稀硫

12、酸的硫酸鐵溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A . HCO3B . NO3C . SCND . Ba2+二、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） 已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（1） 該溶液中c（H+）=_（2） HA的電離平衡常數(shù)K=_；（3） 升高溫度時，K_（填“增大”，“減小”或“不變”）三、 綜合題 (共3題；共10分)22. （3分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2藍色Fe(OH)3紅褐CuCl白色CuI白色Ksp2.210-2

13、02.610-391.0210-61.310-12（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 （2） 在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 （3） 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0

14、.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。23. （4分） (2017高一下湖北期末) 根據(jù)問題填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ則三者的由小到大關(guān)系是_（用Q1、Q2、Q3表

15、示） （2） 如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值_（填偏大、偏小、無影響） （3） 實驗室用50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） A . 反應(yīng)前鹽酸的溫度B . 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C . 反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D . 反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E . 反應(yīng)后混合溶液的最

16、高溫度F . 反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4） 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H為_（保留三位有效數(shù)字）24. （3分） (2019高二上寧城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題. （1） 如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過裝置實現(xiàn)鐵棒鍍銅。 a處應(yīng)通入_(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH_(填寫“變大”“變小”或“不變”

17、，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_；若實驗過程中中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。（2） 若將裝置中的兩電極均改為石墨惰性電極： 寫出裝置中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式_。若用電解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=_(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的_(填序號)；aCub.CuOc.Cu(OH)2d.CuSO4四、 計算題 (共1題；共3分)25. （3分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發(fā)生反應(yīng)：N

18、O2+SO2 SO3+NO，某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中的還原劑是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_。 （3） 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n0(NO2)n0(SO2)進行多組實驗（各次實驗的溫度可

19、能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實驗結(jié)果如圖所示： 當(dāng)容器內(nèi)_（填標(biāo)號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度d.NO2的體積分?jǐn)?shù)如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_。若A 點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_molL-1min-1。圖中C,D 兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。五、 實驗題 (共1題；共4分)26. （4分） (2

20、018濟南模擬) 硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2S+ Na2SO3 Na2S2O3?；卮鹣铝袉栴}： （1） 工業(yè)硫化鈉的純化 將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_，該過程中回流40