1、長春市高一下學期第一次月考化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 92235U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（ ）A . 中子數(shù)B . 質(zhì)子數(shù)C . 電子數(shù)D . 質(zhì)量數(shù)2. （2分） 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ） A . 氘（D）原子核外有1個電子B . 1H與D互稱同位素C . 等物質(zhì)的量的H2O與D2O質(zhì)子數(shù)不同D . 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同3. （2分） 鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是 （ ）A . 其單質(zhì)的熔

2、點比鈉的熔點低B . 在空氣中燃燒只能生成Fr2OC . 其原子半徑在同一主族中是最大的D . 氧化物對應的水化物的堿性很強4. （2分） 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A . X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵B . 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C . 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：YZWD . 化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形5. （2分） (2016高一下

3、黑龍江期中) 下列屬于同位素的一組是（ ） A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H6. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中錯誤的是（ ）A . 原子半徑：XYWB . 簡單陰離子的還原性:ZWC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD . 氧化物對應水化物的酸性：ZY7. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4B . 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131IC .

4、S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NH4Cl的電子式為 8. （2分） (2015和順模擬) 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4，己知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：WXYZB . 原子半徑：r（w）r（X）r（Y）r（Z）C . W的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱D . Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強9. （2分） (2018高一下溫州期中) 下列物質(zhì)中只含共價鍵的是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa10. （2分

5、） (2017高一下遂寧期末) 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl211. （2分） (2017高二下孝感期中) 根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（ ） 短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、22A . 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2TH2RB . 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：LQC . 離子半徑：R2L2+D . M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應12. （3分） (2016高一下達州期中) 已知aAn+、bB（n+1）

6、+、cCn、dD（n+1）均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑CDABB . 原子序數(shù)bacdC . 離子半徑DCABD . 單質(zhì)的還原性ABCD13. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3；A族元素是同周期中非金屬性最強的元素；第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說

7、法正確的是（ ） A . 第一電離能： WYB . 微粒半徑：Y Y15. （2分） (2016高一下達州期中) 元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn的核外電子數(shù)為x，則w g Rn所含中子的物質(zhì)的量為（ ） A . （Ax+n） molB . （Axn） molC . （Ax+n） molD . （Axn） mol16. （2分） (2017高二上巢湖開學考) 反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，當有6mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：1二、 解答題 (共5題；共45分)17. （10分） (2017高一下唐山期中

8、) 表為元素周期表的一部分 族周期AAAAAAA一二三四（1） 表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）； （2） 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_; （3） 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序為_（填寫化學式，下同）； （4） 表中元素和最高價氧化物對應水化物的酸性：_ （5） 表中元素和最高價氧化物對應水化物的堿性_ 18. （9分） (2017湛江模擬) 氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應用廣泛 （1） P元素的基態(tài)電子電子排布式為_; （2） 白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是_，NNN 鍵的

9、鍵角為_； （3） N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_ （4） HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是_，酸根中沒有孤對電子的是_，NO2價電子構(gòu)型是_ （5） 立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是_；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為_gcm3（用含a的式子表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值） 19. （6分） 已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： （1）

10、畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑_，說明裝置的作用_ （2） 裝置B中盛放的試劑是_（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應的離子方程式是_ ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（3） 從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_ （4） 還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）_ 20. （8分） (2016高一下武進期中) 某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律 （1） 甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象甲同學設計實驗的目的是_；反應

11、最劇烈的是_ （2） 乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成（i）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_、C_、D_（ii）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_（iii）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為_（iv）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放_（填試劑）21. （12分） 學習了元素周期律的相關知識后，

12、同學們設計了多個實驗在實驗室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1） 甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究甲組同學設計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_B_C_；燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式_，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為_（填元素符號）（2） 乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液預計C中觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_（3） 丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設計了如下幾種方案，其中合理的是_（填序號）A鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅B鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2C銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解D鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡E常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；c寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象實驗裝置（畫在圖2方框中）_實驗現(xiàn)象_第 13 頁 共 13 頁參