1、長沙市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高二下鉛山期中) 下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（ ） A . 2甲基丙烷B . 環(huán)戊烷C . 2，2二甲基丁烷D . 2，3二甲基丁烷2. （2分） 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）A . 變藍(lán)色B . 變深C . 變淺D . 不變3. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C .

2、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嵞槻僮髡f法錯(cuò)誤的是（ ） A . 酸堿中和滴定時(shí)，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用B . 做焰色反應(yīng)時(shí)，可用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C . 測定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液體滴在pH試紙上，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D . 萃取時(shí)，振蕩過程中放氣是通過打開分液漏斗旋轉(zhuǎn)活塞進(jìn)行的5. （2分） 等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（ ） A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H86. （2分） (2017高一下鄭州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述

3、正確的是（ ） A . 一氯甲烷的電子式為 B . 乙醇分子的球棍模型為 C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種7. （2分） 可在火焰上直接加熱的玻璃儀器是（ ） A . 量筒B . 試管C . 圓底燒瓶D . 燒杯8. （2分） (2018高二上和平期末) 工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極都為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:2，以下說法正確的是（ ） A . a極與電源的負(fù)極相連B . 離子交換膜d為陰離子交換膜C . 產(chǎn)物丙為硫酸溶液D . 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣

4、體乙(標(biāo)況下)9. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B . 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D . 室溫下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10. （2分） (2018莆田模擬) 向10

5、mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B . a、b兩點(diǎn)pH均為7C . 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D . 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJmol1氫氣的燃燒熱為241.8

6、 kJmol1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJmol1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量C . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 ， 則H1H212. （2分） (2018高二下騰沖期末) Al-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al + MnO4 AlO2- + MnO2.下列說法正確的是（ ）A . 電池

7、工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)B . 電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC . 負(fù)極反應(yīng)為Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2OD . 電池工作時(shí)，Ni電極周圍溶液pH減小13. （2分） (2015高二上西寧月考) S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體 已知：S（單斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（單斜，s）S（正交，s）H3下列說法正確的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . S（單斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比

8、單斜硫穩(wěn)定D . S（單斜，s）S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定14. （3分） Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化的關(guān)系如表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（ ）A . Na2SO3溶液中c（H+）c （OH）B . Na2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）c（H+）C . 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）c （SO32）c （HSO3）c （OH）=c（H+）D . 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）c （HSO3）+c （SO

9、32）15. （2分） (2020高二上高安期末) T0時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50，則T1T0C . 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5 %D . T0，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)0.083 molL-1min-1三、 非選擇題 (共7題；共52分)16. （10分） (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重

10、，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_（2） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒

11、氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是_（填代號(hào)）（3） 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如表：時(shí)間/min濃度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.

12、300.3 00.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母代號(hào)）A通入一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當(dāng)縮小容器的體積D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（

13、g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是 A . T1T2 ， 且b0B . 當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x0.15C . 溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）0.70molD . 溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N

14、2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，（正）（逆）17. （5分） (2017高二下贛州期中) 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液 請回答下列問題：（1） 通入氧氣的電極為_（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_ （2） b電極上的現(xiàn)象為_ （3） 假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為_ （4） 若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度_（填“增大”“減小”或“不變”） 18. （8分） (2015蒙山模

15、擬) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分

16、數(shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K_K（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為_將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3107，

17、則NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）19. （7分） 已知某二元酸（化學(xué)式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為H2RO4H+HRO4；HRO4H+RO42回答下列問題： （1） NaHRO4溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）理由是：_; （2） 在0.1molL1的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： A . c（RO42）+c（HRO4）+c（H2RO4）=0.1molL1B . c（OH）=c（H+）+c（HRO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42）D . c（Na+）=2c（RO42）+2c（HRO

18、4）（3） 如果25時(shí)，0.1molL1NaHRO4溶液的中，c（RO42）=0.029molL1則0.1molL1 H2RO4中c（RO42）_0.029molL1（填“”，“”，或“=”） （4） 如果25時(shí)，0.1molL1H2RO4溶液的中，pH=lg0.11，則此時(shí)溶液中c（RO42）=_molL1 20. （7分） (2016高二上臨淄期末) 某學(xué)生用0.1032molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；B移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴甲基橙；C取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入

19、酸式滴定管至“0”刻度以上12cm；D把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度完成下列問題：（1） 上述操作步驟的正確順序是_（填寫字母序號(hào)） （2） 判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是_ （3） 上述A步驟操作的目的是_ （4） 若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_，理由是_ （5） 用0.1032molL1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 序號(hào)消耗鹽酸的體積/mL待測KOH溶液的體積/mL127.2325.00228.2425.00327.2525.00則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是_molL121. （5分） (2019高一上南山期中) 現(xiàn)有含有