1、重慶市語(yǔ)文高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017浙江模擬) 下列關(guān)于著名科學(xué)家及其成就的描敘不正確的是（ ） A . 德國(guó)化學(xué)家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕B . 中國(guó)化學(xué)家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國(guó)當(dāng)時(shí)對(duì)中國(guó)的相關(guān)技術(shù)封鎖C . 英國(guó)科學(xué)家盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D . 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人基礎(chǔ)上研究提出了元素周期律并列出了第一張?jiān)刂芷诒?. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（A . 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和食鹽水B . 用品

2、紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體C . 用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液D . 用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液3. （2分） (2016高一下昭通期中) 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ） A . M gB . gC . gD . g4. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹(shù)脂，可用于制造“尿不濕”B . 光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用C . 利用超臨界CO2流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)D . 船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用5. （2分） (2018高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考

3、) 下列敘述正確的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(

4、s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 則H1H26. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B . A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C . 當(dāng)各軌道處于全滿半滿全空時(shí)原子較穩(wěn)定D . 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大7. （2分） (2015高二上丹東月考) 已知水的電離方程式：H2OH+OH 下列敘述中，正確的是（ ） A . 升高溫度，KW增大，pH不變B . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變C . 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）降低D . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（

5、H+）降低8. （2分） (2015高二上寧波期末) 有下列三種有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ） a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaHCl A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（ ） A . Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B . 氧化性Cl2Br2I2還原性ClBrIC . 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 ， 可用排飽和食鹽水集氣法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值10. （2分）

6、 (2016高三上集寧期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A . 常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的CCl鍵的數(shù)目為0.4 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NAD . 將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+11. （2分） (2020高一上荊州期末) 從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（ ） 鐵和水蒸氣反應(yīng)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)氯氣和水反應(yīng)二氧化氮和水反應(yīng)A . B . C . D . 12. （2分） (2018

7、高一上湖南期中) 某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX分子，在ag HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol13. （2分） (2017高二上吉林期末) 分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m最大值為（ ） A . 14B . 16C . 18D . 2014. （2分） (2017自貢模擬) 下列項(xiàng)目判斷，結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）

8、共有10種C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均屬于取代反應(yīng)A . AB . BC . CD . D二、 解答題 (共5題；共25分)15. （5分） 烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 16. （7分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一

9、定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度 _。（2） 常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉

10、溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi);molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。17. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，則丁可能是Cl2C .

11、 若丁是CO2 ， 則甲可能為MgD . 若丁是O2 ， 則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差1618. （7分） (2016高二下包頭期中) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_； （2） 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； （3） 外電路中的電子是從_電極流向_電極 19. （4分） (2017高二上薌城期末) 25時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）；H=57kJmol1（1） 該反應(yīng)的S_0（填“”、“”或“=”） （2） 當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí)，25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01molL1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）是_25時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ （3） 25時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4k