1、長(zhǎng)沙市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2015高一上青島開學(xué)考) 生活中處處充滿化學(xué)，下列各組化學(xué)知識(shí)的總結(jié)完全正確的一組是（ ） A食醋清除水垢主要發(fā)生物理變化饅頭烤焦變黑主要發(fā)生化學(xué)變化C食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血蔬菜能為人體提供多種維生素B洗潔精清除油污利用了乳化作用氧化鈣放入水中使溶液的溫度升高D木柴架空有利于木柴的完全燃燒用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下澄城期中) 下列物質(zhì)屬于同系物的是（ ） A . 和 B . CH3CH2Cl和CH

2、2ClCH2CH2ClC . C2H5OH和CH4OD . CH3COOH和C17H33COOH3. （2分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NAC . 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NAD . 0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl數(shù)為NA4. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B

3、. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C . W的非金屬性比Z的弱D . Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)5. （2分） 已知：還原性強(qiáng)弱：I- Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A . 1.1molL-1B . 1.5molL-1C . 1.2molL-1D . 1.0molL-16. （2分） Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物

4、質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：10B . 1：8C . 1：6D . 1：57. （2分） (2015福建模擬) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . SO2SO3H2SO4 B . Al2O3Al（OH）3NaAlO2C . FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 D . CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)8. （4分） (2015高二下常德期中) 某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題 （1） 向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，

5、然后再加熱試管，溶液_（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色； （2） 向第二套裝置中通入一段時(shí)間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液_（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色； （3） 由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和C12的漂白原理_（填“相同”或“不相同”）； （4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是_填“HC1”或“HClO”） 三、 綜合題 (共2題；共8分)9. （5分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2

6、、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）實(shí)驗(yàn)序號(hào)物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可觀察到B

7、瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 10. （3分） (2018高二下廈門開學(xué)考) ()50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出_。（2） 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)前后溶液的溫度差操作所需時(shí)間A . B . C . D . （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL-1的鹽酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

8、述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （5） ()化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（6） 肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水

9、蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_;。（7） 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是_。四、 填空題 (共1題；共9分)11. （9分） (2018高三上中山月考) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題： （1） 基態(tài) Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為_。 （2） 新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原

10、成Cu2O。乙醛分子中含有的鍵與鍵的比例為_。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_，配合物Cu(NH3)4(OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_，1 mol該物質(zhì)中有_個(gè)鍵。 （3） Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。 （4） CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因_。 （5） CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為gcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_pm(只要求列出計(jì)算式即可)。 五、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） 某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，試回答： （1） A的分子式為_ （2） 若將兩位置上的C原子換成N原子，則A式變?yōu)槟峁哦?，尼古丁的分子式為_ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1