1、黑龍江省高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（ ） A . 淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1100nmB . 用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路C . 向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體D . 可以利用過(guò)濾操作來(lái)分離膠體粒子和溶液2. （2分） 加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13 .8克，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A . 84%B . 8.

2、4%C . 1.6%D . 16%3. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB . 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD . 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA4. （2分） 在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是（ ） A . Mg2+、Na+、Cl、 B . Ba2+、K+、OH、 C . H+、Mg2+、 、 D . Na+、Ca2+、Cl、 5. （2分） (2019高一上

3、南昌期末) 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B . 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C . Fe3O4為紅棕色晶體D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在6. （2分） (2015高三上懷寧開(kāi)學(xué)考) 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Na2CO3溶液的水解：CO32+H3O+HCO3+H2OB . AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC . 氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOD

4、. 向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O7. （2分） 把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（ ）A . 2.93gB . 5.85gC . 6.56gD . 無(wú)法確定二、 解答題 (共4題；共31分)8. （8分） (2017高二上成都期末) 按下列要求作答 （1） 宇宙中含量最高的元素為_(kāi)（填元素符號(hào)） （2） 第四周期中第一電離能最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_(kāi) （

5、3） 電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為_(kāi) （4） 第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有_種 （5） 最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi); （6） 前36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為_(kāi)，它位于_;區(qū) （7） 地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應(yīng)_種 9. （8分） (2018高三上邵陽(yáng)月考) 已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物，焰色反應(yīng)顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1，若用

6、a、b、c、d表示它們的單質(zhì)，單質(zhì)之間有如下反應(yīng)： 化合物之間反應(yīng)：甲+ZX + d；甲+Y M。M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來(lái)制炸藥，M也用來(lái)制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。（1） 寫(xiě)出C的元素符號(hào):_;，Y的電子式:_； （2） 在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出其離子方程式_； （3） 向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2，產(chǎn)生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_，對(duì)應(yīng)離子方程式 _；

7、（4） 由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫(xiě)出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式_； （5） 由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應(yīng)為:2M A+a2,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式：_；將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。 （6） 利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng)：2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為：_。 10. （5分） (2017高一上潮陽(yáng)期中) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84gcm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫

8、酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46molL1的硫酸 （1） 98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) （2） 現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_（用序號(hào)填空）5mL量筒10mL量筒50mL量筒100mL量筒（3） 實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉(zhuǎn)移冷卻計(jì)算裝瓶稀釋進(jìn)行順序?yàn)椋篲（4） 下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A . 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B . 未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C . 定容時(shí)俯視刻度線D . 洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線11. （10分） (2018張掖模擬) 過(guò)氧化尿素是一種新型

9、漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸。某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)見(jiàn)下表： 分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶體457585500gL-1合成過(guò)氧化尿素的步驟及反應(yīng)器的示意圖如下：在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不斷攪拌下升溫至300，使尿素完全溶解，保溫30min,冷卻至-5進(jìn)行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50下干燥2h，得過(guò)氧化尿素產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 控制反應(yīng)溫度的適宜方法是_ (填序號(hào))。 A . 酒精燈加熱B . 酒精噴燈加熱C . 電爐加熱D . 水浴加熱（2） 反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 反應(yīng)器中冷凝管中冷水從_(填“a”或“b”)流進(jìn)；反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是_。 （4） 攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_。 （5） 為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當(dāng)于含H2O234%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))，平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)123KMnO4溶液體積/mL滴定前讀數(shù)0.000.002.00滴定后讀數(shù)19.9821.7022.02KMnO4溶液應(yīng)盛放在_滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)