1、黑龍江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高一上惠來(lái)期中) 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A . 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B . 鹽堿地保肥能力差C . 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D . 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)B . 還原劑比氧化劑多0.2 molC .

2、生成氣體的體積42.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）D . 被還原的氮原子是11.2 g3. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 下列有水參加反應(yīng)中，屬于氧化還原但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ） A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O24. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：H2O2 + I = H2O + IO慢H2O2 + IO= H2O

3、+ O2 + I快下列說(shuō)法正確的是（ ）A . IO是該反應(yīng)的催化劑B . 反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)C . (H2O2) =(H2O) =(O2)D . 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol5. （2分） (2018高一上遼源期中) 下列說(shuō)法中，正確的是：（ ） A . 22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18gC . 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同6. （2分） (2017高一上黃岡期末) 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ） A . 白磷、

4、熟石灰、生石灰B . 氮?dú)狻⒖諝?、膽礬C . 鐵、氯化氫、干冰D . 液態(tài)氧、燒堿、碘酒7. （2分） (2016高一上贛州期末) 下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫正確的是（ ） A . Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH C . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO +4H+Cu2+2NO2+2H2O8. （2分） (2017高二上海南期末) 同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A . F2B . Cl2C . HClD . CO29. （2分） (2016萬(wàn)

5、載模擬) 下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在飽和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO210. （2分） 配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量B . 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C . 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液

6、也移入容量瓶中D . 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低11. （2分） (2019高一上南寧期中) 下列反應(yīng)可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入過(guò)量CO2B . 向石灰乳中通入過(guò)量CO2C . 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2D . 向氫氧化鋇溶液中通入少量CO212. （2分） (2015高三上蘭溪開(kāi)學(xué)考) 用鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（ ） A . 在Na2FeO4中Fe顯+8價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒B . 因?yàn)镹a2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒C . Na2FeO4的還原

7、產(chǎn)物為Fe3+ ， 其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉D . Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的13. （2分） 有一真空瓶質(zhì)量為m1 ， 充滿氨氣后總質(zhì)量為m2 在相同狀況下若改為充滿某氣體A時(shí)總質(zhì)量為m3 ， 則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上安平期中) 將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯(cuò)誤的是（ ） A . 充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+ ， 則

8、一定還有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D . 充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+15. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌B . 溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大C . 油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出D . 制備NaCl晶體時(shí)，晶體表面含有少量K

9、NO3 ， 用水淋洗后可得到較純凈的NaCl16. （2分） (2016高一上溫州期中) 根據(jù)下列反應(yīng)： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I17. （2分） (2018高一上桂林開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，符合題意的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的保證。下列做法中，不合理的是（ ） A . 在實(shí)驗(yàn)

10、室里制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性B . 做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶中加少量水C . 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入盛水的量筒中D . 做氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查氫氣的純度18. （2分） 硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L二、 填空題 (共2題；共14分)19. （7分） (2018高三上武漢月考) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧

11、化制備高鐵酸鉀的流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） “氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_。 （2） “合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_(kāi)。 （3） 為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)分析方案是否合理，并說(shuō)明理由:_。（4） 過(guò)程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知該實(shí)驗(yàn)條件下，K

12、sp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同溫度和不同pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示: 從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為_(kāi)。20. （7分） (2017房山模擬) 黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源 （1） 黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mold反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2） 用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： 細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可

13、明顯提高Cu2+的浸出速率，其原理如圖3所示：冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是_火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是_（3） 煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4 相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）H1K1 FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）H2K2FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）H3K3上述反應(yīng)中，H1_0（填“”或“”）提高硫的脫除率可采取的措施有_（舉1例）三、 實(shí)驗(yàn)題

14、 (共3題；共22分)21. （9分） (2018高一上建水期中) 氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4 ， 按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） 操作、中所需加入試劑分別為_(kāi)、_、_、_。 （2） 操作、的操作名稱分別為_(kāi)、_、_。 （3） 寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_。22. （5分） (2016高一上武清期中) 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ， 現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完

15、全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，第反應(yīng)步中離子方程式：_23. （8分） (2017高一下黃陵開(kāi)學(xué)考) 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題： （1） 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_ （2） 從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_(kāi) （3） 裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口（上或下）進(jìn)水裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_ （4） 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)： 海水 粗鹽 食鹽水氯化鈉晶體，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用粗鹽提純的步驟有：加入過(guò)量的Na2CO3溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH等于7溶解過(guò)濾蒸發(fā)正確的操