1、黑龍江省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（二）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上西城期末) 過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2B . 2O22 + 4H+ =4OH + O2C . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + O2D . 2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH + O22. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上蘇州期末)

2、 下列各組物質(zhì)中，不能滿足有圖所示關(guān)系的一組是(每個(gè)箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) 選項(xiàng)XYZABCDA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ ， 則該樣品可能的化學(xué)式為（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O45. （2分） (2016高二上淅川開學(xué)考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K+、OH、Cl、Na+B

3、. 能使無色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl、Fe2+C . 有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、I、BrD . 能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42、Cl6. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氫氣體積（相同條件下）相等時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：37. （2分） (2019高一上蘭州期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)

4、水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8. （2分） (2017高一上黃岡期末) 在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測(cè)得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的 倍，下列說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有COB . 反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1C . 反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2D . 反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：29. （

5、2分） (2016高一上江西期中) 下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ） A . 非金屬氧化物 酸性氧化物B . 化合物 非電解質(zhì)C . 溶液 膠體D . 懸濁液 分散系10. （2分） (2018高三上河北期末) 將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體B . 最終得到的溶液中c(Na+)=

6、c(Cl-)+c(OH-)C . 最終得到7.8g的沉淀D . 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-111. （2分） 根據(jù)反應(yīng)： I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3可知：I、Fe2+、Cl、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . SO2IFe2+ClB . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . IFe2+ClSO212. （2分） (2018高一上江蘇期中) 一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2 ， 則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

7、 ） A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol13. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的（ ） 選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2

8、017高三上靜海開學(xué)考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L15. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列敘述正確的是（ ） A . H2O的摩爾質(zhì)量為18gB . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4LD . 將0.1mol N

9、H3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L16. （2分） (2015高一上九江月考) 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（ ） A . 4：1B . 1：2C . 2：1D . 1：1二、 綜合題 (共2題；共19分)17. （10分） 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如

10、圖所示由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：（1） 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量（2） 鹽酸的物質(zhì)的量濃度18. （9分） 自然雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”完成下列填空： （1） 10Be和9Be A . 是同一種原子B . 具有相同的中子數(shù)C . 具有相同的化學(xué)性質(zhì)D . 自然界中具有恒定的含量（2） 根據(jù)對(duì)角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ （3） 研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 A . 比較這兩種元素的單質(zhì)的硬

11、度和熔點(diǎn)B . 將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)C . 將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D . 將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用（4） 目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”寫出兩種和Ar核外電子排布相同的陰離子_（用化學(xué) 符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，用電子式表示該化合物的形成過程_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共13分)19. （7分） 某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)用品儀器：試

12、管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳（1） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色（2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_ （3） 問題和討論 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧

13、化性的強(qiáng)弱試列舉事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_20. （6分） (2018高一上臨川期末) 用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_。 （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。 （3） 方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 在試管里加入的試劑是_。（4） 在試管里加入的試劑是_。 操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（5） 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。 四、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食鹽水、CH3COOH （1） 上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_（填序號(hào)） （2） 上述的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_ 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案