1、長(zhǎng)春市語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高二下濟(jì)寧期中) 下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法不正確的是（ ） 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量煤的干餾屬于化學(xué)變化煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源通過(guò)煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下淮陰期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 氯氣

2、的電子式：Cl：ClB . 硫酸銨的電離方程式：Na2SO4Na+SO42C . 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NH3分子的比例模型： 3. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出B . 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸C . 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液時(shí)，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度4. （2分） (2018唐山模擬) 在一定條件下，向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣，可制

3、得易水解的AlCl3 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . c中盛裝的是濃硫酸B . 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈C . 此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中D . 該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置5. （2分） (2016高二下孝感期末) 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置常用于分離互不相溶的液體B . 裝置可用于吸收NH3C . 裝置可用于收集NO、CO2等氣體D . 裝置可用于制備乙酸乙酯6. （2分） (2018高三上贛州期中) 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1 ， 下列敘述正確的是（ ）

4、 A . 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D . 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210237. （2分） (2016高一上東方期中) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 氯化鈉溶液B . 二氧化碳C . 氫氧化鈉固體D . 鐵8. （2分） (2020高一上西安期末) 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（ ） A . K+、Na+、Cl-、CO32-B .

5、NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-9. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；CO32-NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上鄂爾多斯期中) 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4同溫度、同體積的O2和N2不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4同壓強(qiáng)

6、、同體積的N2和O2 A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二下和平期中) 下列鑒別方法不可行的是（ ） A . 用水鑒別乙醇、甲苯和硝基苯B . 用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳C . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯D . 用溴水鑒別乙苯、環(huán)己烷和乙醇12. （2分） (2016高二上包頭期末) 鎳鎘（NiCd）可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)： Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH ）+2H2O由此可知，該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是（ ）A . CdB . NiO（OH）C . Cd（OH）2D . Ni（OH）213. （2分） (2018高二上溫州期中) 關(guān)于

7、下列裝置的說(shuō)法，正確的是（ ）A . 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B . 裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D . 若裝置用于電解精煉銅，精煉過(guò)程溶液中的Cu2+濃度保持不變14. （2分） 下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是（ ）A . 鋅B . 銀C . 石墨D . 銅15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 如圖，有關(guān)零排放車(chē)載燃料電池?cái)⑹稣_的是（ ） A . 正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)B . 負(fù)極通入H2 ， 發(fā)生還原反應(yīng)C . 總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2OD . 導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電

8、池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)16. （7分） (2018高一上淮北期中) 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：燒瓶燒杯玻璃棒藥匙量筒 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi);mol/L。 （2） 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是_（填序號(hào)），還缺少的儀器有_;(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。 （3） 經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi);mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。 (從下列規(guī)格中選用： 10 mL、 25

9、mL、 50 mL、100 mL)（4） 對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有_。 A . 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B . 在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C . 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E . 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線三、 填空題 (共2題；共5分)17. （2分） 如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管

10、內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 該結(jié)論_（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_（用離子方程式表示）18. （3分） (2016宜豐模擬) 下列反應(yīng)：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_ 四、 綜合題 (共2題；共6分)19. （3分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題 （1） 上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有_（填化學(xué)式） （2） 已

11、知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1molSO 3的同時(shí)消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H

12、2（g）CH 3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示 上述合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為_(kāi)若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_(kāi)L（4） 某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置 該電池工作時(shí)，OH向_（填“a”或“b”）極移動(dòng)電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)20. （3分） (2018高二下杭州期中) 【加試題】甲醇又稱(chēng)

13、“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體甲醇有毒，誤飲510mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。 （1） 工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O(g)H=Q1kJmol1又查資料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g） CO2(g)+2H2(g)H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色回答下列問(wèn)題： a物質(zhì)是_，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的p