1、黑龍江省語文高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是Mne=Mn ， 電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C . 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D . 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕2. （2分） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是（ ） A . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B . 電子通過導(dǎo)線由銅

2、片流向鋅片C . 正極有氧氣逸出D . 銅片上有氫氣逸出3. （2分） (2018高三上鄭州期中) 在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（ ）A . ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B . 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H2O-4e-=O2+4H+C . bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D . bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+ +2e-=Cu4. （2分） (2017寧波模擬) 如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H

3、2O=2Mg（OH）2 下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B . b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OHC . 工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極D . 該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能5. （2分） (2016高二下黔南期末) 電化學(xué)降解NO3可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示下列說法中不正確的是（ ） A . 通電時陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)B . 鉛蓄電池的A極為正極C . 通電時，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜D . 通電時，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變6. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的

4、是（ ）A . Cu極附近OH濃度增大B . Cu極為原電池負(fù)極C . 電子流向是由C極流向Pt極D . 當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成7. （2分） (2017高三上清城期末) 如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的B . 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C . A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D . 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?. （2分） (2019高一下南岸期末) 某

5、固體酸燃料電池以 固體為電解質(zhì)傳遞 ，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為 ，下列有關(guān)說法正確的是 A . 電子通過外電路從b極流向a極B . b極上的電極反應(yīng)式為 C . 每轉(zhuǎn)移 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D . 由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極9. （2分） (2015高二下資陽期末) 下列電化學(xué)有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率B . 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹C . 粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變D . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕10. （2分） (2015高三上溫州開學(xué)考) 一種三室微生物燃料電池污水凈

6、化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . b電極附近溶液的pH增大C . a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e+7H2O6CO2+24H+D . 中間室：Na+移向左室，Cl移向右室11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼CH3NHNH2制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C . 工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)D . 工作時，a

7、極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O12. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應(yīng)式：Fe 2e=Fe2+B . 若僅閉合K2 ， 炭極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D . 若僅閉合K1 ， 炭極的電極反應(yīng)式： O2+4e+4H+=2H2O13. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2下列有關(guān)

8、敘述錯誤的是（ ） A . c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C . a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動D . pH0.68時，氧化性I2AsO43二、 綜合題 (共5題；共17分)14. （3分） 氮的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1） 氮元素原子的L層電子數(shù)為_（2） NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_15. （4分） (2017湖北模擬) 氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)

9、品 （1） 實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，則反應(yīng)_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量 （3） NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示 a極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）極當(dāng)生成1molN2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_（4） 聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_ 16. （3分） (2020高二上那曲期末) （1） 依據(jù)反

10、應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。 電極X的材料是_；Y溶液可以是_；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是_（填離子符號）。（2） 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。 炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式_。為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_（填寫字母序號）。A銅B鈉 C鋅 D石墨圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_極。（

11、3） 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（填序號）。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2該電池放電時，正極附近溶液的PH_（填增大、減小、不變）充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式_。17. （3分） (2015高二下桂林期中) 在80時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺 時間

12、（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s時，N2O4的濃度為_mol/L，020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_ （3） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_（保留2位小數(shù)） （4） 在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時_ A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為

13、快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫字母）；室溫時，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填數(shù)值）（3） 室溫時，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示 試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在c點(diǎn)，溶液中各