1、青海省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（漢語(yǔ)班）（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018南通模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B . 木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C . 過(guò)氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D . 碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污2. （2分） (2016浙江) 苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A ， 已知25時(shí)，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.17107 ， Ka2=4.901011 ， 在生

2、產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）（ ）A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c（A）不變C . 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16D . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）3. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 將1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C

3、. 1107 molL1D . 11011 molL14. （2分） (2018佛山模擬) 298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)為10-7C . NaHX溶液c(H+)cbaB . c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿C . 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)19. （2分） (2018福建模擬) 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A

4、. 離子半徑：XWZYC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WFe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸對(duì)廢水進(jìn)行預(yù)中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_。 廢水中SS含量隨時(shí)間變化如下表所示。靜置時(shí)間(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_。濾渣A的主要成分有SS和_。（2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。 化學(xué)絮凝沉淀過(guò)程中，加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物

5、和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移_mol e-。 23. （9分） (2018綿陽(yáng)模擬) 二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說(shuō)明Na2CS3具有_性。 （2） 為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打

6、開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點(diǎn)46，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時(shí)間，其目的是_。為了計(jì)算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算

7、三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值_填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。24. （7分） 由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途 （1） 基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為_ （2） 化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得 與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_（填標(biāo)號(hào)）A反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變BCH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形C第一電離能：NOCBD化合物A中存在配位鍵1個(gè)（HB=NH）3分子中有_個(gè)鍵（3） 立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都

8、與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是_圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置 （4） 在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_，圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_ （5） 在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（用a、NA表示） 25. （13分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1） 寫出下列元素

9、符號(hào)：_、_、_、_。 （2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號(hào)，后同)，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。 （3） 在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化物是_，寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （4） 在與中，非金屬性較強(qiáng)的是_(填序號(hào))，請(qǐng)列舉兩項(xiàng)事實(shí)加以證明：_;_。26. （8分） (2018高三上臨沂期中) 某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。 B在元素周期表中的位置是_。下列說(shuō)法正確的是_(填代

10、號(hào))。aA的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大b.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大400時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：_。（3） 若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。 該氣體的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。X可用作防火涂層，其原因是：a高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b._(任寫一種)。第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1