1、2009年高考廣東卷化學(xué)試題與解析本試卷共10頁(yè)，27小題，滿分150分。考試用時(shí)120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S32 Cl 355 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu635 Sr 88一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是A 與互為同位素B 與的質(zhì)量數(shù)相同C 與是同一種核素D 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入Na

2、Cl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A可用25ml堿式滴定管量取2000ml KMnO4 溶液B用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全4下列敘述不正確的是A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有

3、C、H、O三種元素，但不是同系物5下列說(shuō)法都正確的是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D 6設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D將01mo

4、l氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有01nA Fe3+7難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比8廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題積極推行“限塑令”

5、，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D 9下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HCl)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每

6、小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）10出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程11元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

7、12下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H13警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷已醛；庚醛。下列說(shuō)法正確的是A、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10B、是無(wú)機(jī)物，、是有機(jī)物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素14可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料

8、電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極15、取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是16磷鎢

9、酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是AH3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)CH3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+817常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說(shuō)法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下

10、降 C在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+18硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤喝ⅲū绢}包括3小題，共34分）19（12分） 某試驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A

11、的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開(kāi)活塞K并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g148015081515計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x= 若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。20（10分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/m

12、ol100199001052甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/(103molmin1)19747844160800請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。 （4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（

13、T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。21(12分) 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。 限選試劑：濃硫酸、10 molL1HNO3、10 molL1鹽酸、10 molL1 NaOH、3% H2O2 、01molL1KI、01 molL1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B

14、）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3四、（本題包括3小題，共34分）22（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO

15、3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫(xiě)出兩條）（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進(jìn)行制備

16、實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。23、（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1） 同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10

17、CO(g)；SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，

18、這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點(diǎn)： ；原理上的不同點(diǎn)： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。24（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）NH4Al(SO4)2的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為01mol1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_g將上述固體置于燒杯中_(3)在01moll1

19、NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液ph變化的關(guān)系見(jiàn)下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出001moll1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。五、（本題包括1小題，9分）25（9分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣轂pHCH2N3可用于合成化合物V（見(jiàn)下圖，僅列出部分反應(yīng)條件Ph代表苯基）(1)下列說(shuō)法不正確的是_（填字母）A反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C一定條件下化合物II能生成化合物I

20、D一定條件下化合物II能與氫氣反應(yīng)類型與反應(yīng)相同(2)化合物II發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（不要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（要求寫(xiě)出反應(yīng)條件）(4)化合物III與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為_(kāi)結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 (5)科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4。其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過(guò)NaN3與NCCCl3,反應(yīng)成功全成了該物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是_（填字母）A該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)BC(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)CC(N3)4不可能與化合物發(fā)生環(huán)加反應(yīng)DC(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為C(

21、N3)4C6N226（10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物II的分子式為_(kāi)。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是_。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 （4）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）A化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C化合物I、II、IV都可發(fā)

22、生水解反應(yīng)D化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖，其合成原料2呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_種。 27：（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_(kāi)。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3）膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列

23、說(shuō)法正確的是_（填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_。答案 1、 選擇題1、 A解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；與是不同核素，C錯(cuò)；與的中子數(shù)不同， D錯(cuò)。2、D解

24、析：B是硼元素，硼元素是非金屬元素不是金屬元素。3、C解析：堿式滴定管不能裝酸性和強(qiáng)氧化性溶液，A錯(cuò)。pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn)使用，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏小，B錯(cuò)。鈉若磨成粉末，反應(yīng)速率加快，與水反應(yīng)更加劇烈，更加不安全，D錯(cuò)。4、B解析：天然氣與沼氣的主要成分為甲烷，A正確；乙醇和乙酸的化學(xué)式不同，由方程式可知，1mol乙醇消耗3mol氧氣，1mol乙酸消耗2mol氧氣，B錯(cuò)。油脂與纖維素乙酸酯都屬于酯類，水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，C正確。葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖分子式為C12H22011，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，D正確。5、B解析：解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合

25、。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān)，正確，則排出D選項(xiàng)；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤，則排出A選項(xiàng)；氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵，錯(cuò)誤，則排出C選項(xiàng)。6、C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，01molFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于01mol，D錯(cuò)誤。7、C解析：高溫區(qū)TaS2反應(yīng)生成TaI4氣體至低溫區(qū)，從而在低溫區(qū)重新生成TaS2，一段時(shí)間后，雜質(zhì)留在高溫區(qū)，TaS2在低溫區(qū)，從而達(dá)到分離效果。不同溫度下

26、反應(yīng)的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯(cuò)誤；因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤，C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。8、A解析：同樣是組合型選擇題，同樣要關(guān)注選項(xiàng)判斷。核電可減少污染物如SO2等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，正確，則排出D選項(xiàng)；地鐵可減少汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，正確，則排出B、C選項(xiàng)。9、D解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl濃度相等，再加上HC

27、lO會(huì)電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl濃度，B錯(cuò)誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO水解，所以Na+濃度大于CH3COO的濃度，C錯(cuò)誤。二、選擇題10、BC解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤。11、B解析：由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期（第三周期中）X（Na）的金屬性最強(qiáng)，

28、A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X（Na）Y（Cl），電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X（Na+）T1，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1。21、解析：（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。（3）由于草酸根中C

29、為+3價(jià)，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià)，一氧化碳中碳為+2價(jià)，存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，說(shuō)明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化，由鐵的常見(jiàn)化合價(jià)不難得出，其一定會(huì)降低，可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說(shuō)鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn)，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒(méi)有能夠檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn)，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。答案：（1）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。（2）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素

30、存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過(guò)量的煮沸過(guò)的01mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過(guò)濾，取出固體另一試管B中備用。若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過(guò)量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量

31、1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過(guò)量煮沸過(guò)的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立。四、22、（1）解析： 固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌，或是增大硫酸的濃度，所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。

32、（2）解析：從題給信息可以看出PH調(diào)到55應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。（3）解析：從流程變化，因?yàn)閺U料浸出用到硫酸，可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子；從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調(diào)節(jié)PH均用到氫氧化鈉，可知濾液中陽(yáng)離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子，所以從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鈣。（4）1、解析：分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考，同時(shí)要注意題給圖示，從圖示上我們不難得到下列信息，一是相同溫度時(shí)氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小，二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大，氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化，可以控制可溶性物

33、質(zhì)的分離。2、解析：從題給圖示不難看出相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。答案：（1）增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌（要求寫(xiě)出兩條）（2）濾渣主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4（4）該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO3）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，將Mg（ClO3）2與

34、NaCl分離，制得Mg（ClO3）2。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過(guò)程中，會(huì)有少量NaCl隨Mg（ClO3）2析出；重結(jié)晶。23、（1）1、解析：由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。2、 解析：運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1反應(yīng)23+反應(yīng)318=總反應(yīng)，則H=H13H2+18H3（2）解析：結(jié)合題意三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個(gè)羥基，即三個(gè)磷酸分子之間有三個(gè)羥基相互反應(yīng)脫去兩個(gè)水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。（3）1、解析：因?yàn)镹a、H的化合價(jià)為+1，O為2，所以由化合

35、價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1。2、解析：由得失電子數(shù)目守恒（21）2=（31）1，可知Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2PO2和H2PO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再由電荷守恒221=211+21，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+3、解析：比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問(wèn)題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件

36、表面沉積鎳磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡(jiǎn)單，而且不需要消耗電能，裝置簡(jiǎn)單、耗能少、操作簡(jiǎn)便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。答案：（1）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)； 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)

37、便。24、（1）解析：解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物，由題意NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3，結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O，配平化學(xué)方程式得：2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）解析：注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性，一般是計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范，同時(shí)要注意托盤(pán)天平的精確度是01g，100ml 01mol/LNH4Al(SO4)2中，物質(zhì)的量為001mol,MNH4Al(SO4)2=453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol001mol

38、=453g=45g；溶解時(shí)要注意玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)注意用到玻璃棒引流，同時(shí)還要注意洗滌操作，定容時(shí)距刻度23cm處應(yīng)改用膠頭滴管，同時(shí)還要注意上下震蕩，使之混合均勻，裝瓶時(shí)要注意貼上標(biāo)簽。（3）解析：從題給圖示可以看出，pH至7時(shí)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的溶解，又因?yàn)殇@根離子水解使溶液顯酸性，所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物，說(shuō)明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ +3OH=Al（OH）3；NH4+ +OH=NH3H2O作圖時(shí)注意NH4Al(SO4)2濃度的變化，由于濃度變?yōu)?01moll1，所以起始與最終數(shù)值為2，又因?yàn)锳l

39、3+濃度減少減少為001moll1，而溶度積常數(shù)不變，所以剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變，但注意氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）將45g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線23cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。（3）圖略。作圖要點(diǎn)：起始與最終數(shù)

40、值為2；剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。五、25、（1）解析：反應(yīng)是氯原子取代側(cè)鏈上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，是氯原子被N3基團(tuán)所取代，也應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；化合物I中含有羥基，而且與之相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，應(yīng)該可以發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；按反應(yīng)機(jī)理若用化合物II所得產(chǎn)物會(huì)少一個(gè)氫原子，C錯(cuò)誤；化合物II與氫氣和溴水或溴的四氯化碳溶液均發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案BC。 （2）解析：化合物II中含有碳碳雙鍵，應(yīng)該發(fā)生加聚反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)不要漏寫(xiě)n，注意將苯基寫(xiě)為側(cè)鏈。反應(yīng)方程式：（3）解析：甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)千萬(wàn)不要漏寫(xiě)反應(yīng)條件光照，不要漏寫(xiě)小分子氯化氫，反應(yīng)的方程式：（4）解析：書(shū)寫(xiě)分子式應(yīng)該沒(méi)有問(wèn)題，因?yàn)橥之悩?gòu)體的分子式是相同的，但要注意苯基原子個(gè)數(shù)不要計(jì)算錯(cuò)誤，分子式為：C14H13N3。書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體要從結(jié)構(gòu)式出發(fā)，注意碳碳雙鍵上苯基位置的變化，即。（5）解析：從NaN3與NCCCl3,反應(yīng)分析不難看出反應(yīng)過(guò)程中有C、N三鍵的破壞，不符合取代反應(yīng)的要求，所以A錯(cuò)誤；C(N3)4可視作甲烷分子中的氫原子被N3基團(tuán)所替代代，所以C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)，B正確；因?yàn)镃(N3)4分子中存在N、N 不