1、微專題八化學(xué)反應(yīng)速率【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 (本專題對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第4244頁)【能力展示】能力展示1(2014新課標(biāo)卷)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng)，所以I-濃度越大，則整個(gè)反應(yīng)速率越快，A正確；催化劑改變反應(yīng)的速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，該反

2、應(yīng)的催化劑是I-，IO-是反應(yīng)的中間體，B錯(cuò)；98 kJmol-1是該反應(yīng)的H，活化能是活化分子能量與反應(yīng)物平均能量的差值，與反應(yīng)熱沒有必然的關(guān)系，C 錯(cuò)；過氧化氫分解反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2，v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D錯(cuò)?！究碱}分析】 年份試題知識(shí)點(diǎn)分值2014第9題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算6分【備考策略】由上表看出，在全國(guó)高考中，主要考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算。在2016年的備考中要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)方面的問題：1. 弄清楚影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及如何影響；2. 會(huì)比較反應(yīng)速率的大小，會(huì)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算。

3、展望2016年的全國(guó)高考，有關(guān)反應(yīng)速率的影響因素及其簡(jiǎn)單計(jì)算仍是考查的重點(diǎn)。1(2015邢臺(tái)模擬)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)答案C解析對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)=3243。v(W)=v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)=2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)=v(Y)，C正確；2v(W)=3v(X)，D錯(cuò)誤。2(2015懷化期末)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B

4、(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. v(A)=0.5 molL-1min-1B. v(C)=1.6 molL-1min-1C. v(D)=0.4 molL-1min-1D. v(B)=1.8 molL-1min-1答案B解析A項(xiàng)，v(A)=0.5 molL-1min-1；B項(xiàng)，v(A)=v(C)=0.8 molL-1min-1；C項(xiàng)，v(A)=v(D)=0.2 molL-1min-1；D項(xiàng)，v(A)=v(B)=0.6 molL-1min-1。則反應(yīng)速率最大的為B項(xiàng)。3(2015南昌模擬)已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相

5、同溫度下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率v/molL-1min-1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1 molL-1鹽酸v12鐵片1 molL-1鹽酸v23鐵片0.1 molL-1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()A. v1v2v3 B. v3v2v1 C. v1v3v2 D. v2v3v1答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，故v1v2；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。4(2015河南模擬)如下圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()

6、A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B. 前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1C. 開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始D. 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231答案C解析根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，且A未反應(yīng)完，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g)，A說法正確；前2 min，v(A)=0.1 molL-1min-1，B說法正確；開始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-

7、1、0.1 molL-1，D說法正確。1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?2. 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率能直接比較嗎?若不能，應(yīng)該如何比較反應(yīng)速率大小呢?【能力提升】能力提升化學(xué)反應(yīng)速率易錯(cuò)辨析1. 固體、純液體的濃度視為定值，其量的增減不影響反應(yīng)速率，但表面積(接觸面)的變化可改變反應(yīng)速率。如硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，都是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。2. 升高溫度，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同。3. 增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定增大，若無氣體參與反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響；有氣體參與的反應(yīng)，壓縮體積使容器

8、內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；若恒容容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，但由于容器的體積未變，濃度不變，速率也不變。4. 比較反應(yīng)速率若單位不統(tǒng)一，要先換成相同的單位再進(jìn)行比較；若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，可先換算成同種物質(zhì)再進(jìn)行比較；對(duì)于一般的反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ，若有，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率大。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典題演示1(2015上海高考)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D. 加入催化劑，對(duì)逆反

9、應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B解析合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3H0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，A錯(cuò)；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，B正確；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)減小的多，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，C錯(cuò)；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。變式訓(xùn)練1(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL-1v/molL-1min-1T/K0.6000.50

10、00.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C. b318.2D. 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D解析由表可知溫度由318.2328.2 K，在濃度相同的情況下=0.4，所以a=6.00，A正確；318.2 K、0.300 molL-1和6 K、0.500 molL-1時(shí)，速率相等，都是 1.80，所以v可能不變，B正確；由表可知溫度由318.2 Kb，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b0，若015

11、s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，則下列說法正確的是()A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快答案D解析I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；v(HI)=0.002 molL-1s-1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t=10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10 s，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快

12、，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。變式訓(xùn)練2(2015河北模擬)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等答案C解析A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)=(1.2-0) mol(1.0-0.4) mol(1

13、.0-0.2) mol(0.4-0) mol=6342，所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤?！菊n堂評(píng)價(jià)】課堂評(píng)價(jià)1(2015河北衡水模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析反應(yīng)溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)

14、速率越快，選D。2(2014太原模擬)把0.6 mol 氣體X和0.4 mol氣體Y混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測(cè)得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1，則n值是()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4答案A解析v(W)=0.02 molL-1min-1，又因v(Z)=0.01 molL-1min-1，即v(W)v(Z)=0.02 molL-1min-10.01 molL-1min-1=21，故n=1。3(2015蕪湖模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是()A.

15、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大D. H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成答案D解析反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有直接關(guān)系，如H+和OH-的反應(yīng)幾乎在瞬間完成，沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；固體或純液體的濃度是常數(shù)，即c=0，所以一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變分子的能量，分子運(yùn)動(dòng)沒有加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2014唐山期中)已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g

16、)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A. v(CO)=1.5 molL-1min-1B. v(NO2)=0.7 molL-1min-1C. v(N2)=0.4 molL-1min-1D. v(CO2)=1.1 molL-1min-1答案C解析不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都換算成用CO表示進(jìn)行比較。A項(xiàng)，v(CO)=1.5 molL-1min-1；B項(xiàng)，v(CO)=2v(NO2)=1.4 molL-1min-1；C項(xiàng)，v(CO)=4v(N2)=1.6 molL-1min-1；D項(xiàng)，v(CO)=v(CO2)=1.1 molL-1min-1。

17、故C表示的反應(yīng)速率最快，C正確?！締栴}思考】提示1. 反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。2. 不能；若用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率要換算成同一物質(zhì)，若速率的單位不同還要把單位換算成相同的，再進(jìn)行比較。趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們及時(shí)完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第頁?！緳z測(cè)與評(píng)估】微專題八化學(xué)反應(yīng)速率1. (2014唐山校級(jí)期中)下列哪個(gè)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()A. 壓強(qiáng)B. 溫度C. 催化劑D. 反應(yīng)物的性質(zhì)2. (2015濮陽期末)現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，在相同溫度下分別跟足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，它們產(chǎn)生氫氣最快最多的是()A. 鐵粉B. 鎂粉C. 鋅粉D.

18、 沒有差別3. (2015安陽月考)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-H2O+IO-慢、H2O2+IO-H2O+O2+I-快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B. IO-是該反應(yīng)的催化劑C. 當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. (2015鄭州校級(jí)月考)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()A. v(NH

19、3)=0.60 molL-1min-1B. v(O2)=0.060 molL-1min-1C. v(NO)=0.060 molL-1min-1D. v(H2O)=0.9 molL-1min-15. (2015懷化期末)已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A. v(CO)=1.5 molL-1min-1B. v(NO2)=0.7 molL-1min-1C. v(N2)=0.4 molL-1min-1D. v(CO2)=1.1 molL-1min-16. (2015河北期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

20、A. 100 mL 2 molL-1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C. 二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小7. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒壓下充入He加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A. B. C. D. 8. (2014鄭州模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是()A. 增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反

21、應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B. 溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D. H+和OH-反應(yīng)的活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成9. (2015延吉校級(jí)期末)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉10. (2014順義區(qū)期末)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HB. C. D. 13. (2014晉中模擬)NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)

22、 2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A. v(N2)=0.125 molL-1min-1B. v(H2O)=0.375 molL-1min-1C. v(O2)=0.225 molL-1min-1D. v(NH3)=0.250 molL-1min-114. (2015江西新余質(zhì)檢)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響如下圖所示，以下敘述正確的是()A. mn，Q0B. mn+

23、p，Q0C. mn，Q0D. mn+p，Q。13C【解析】設(shè)4 min時(shí)，生成6x mol H2O(g)。 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(總)起始/mol：43007變化/mol：4x3x2x6x4 min/mol：3-3x2x6x7+x4-4x據(jù)題意，則有=0.4，解得：x=0.5則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)=1.5 molL-1，v(H2O)=0.375 molL-1min-1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125 molL-1min-1，v(NH3)=0.250 molL-1min-1，v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。14C【解析】由圖像可知，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正