1、高頻熱點(diǎn)三“NA”的應(yīng)用判斷對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P1621設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L C6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物中CO的數(shù)目為NAC100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAD50 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此題無法計(jì)算出Na2CO3的量，因此無法計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的物質(zhì)的量為1 mol，即Ca的物質(zhì)的量為1 mol，

2、O的質(zhì)量為(1003240) g28 g，即物質(zhì)的量為1.75 mol，C項(xiàng)正確；因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度下降，反應(yīng)逐漸停止，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A加熱條件下，將足量Fe投入含有1 mol硫酸的濃硫酸中，生成0.5NA個(gè)SO2分子B30 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為0.5NAC20 g CD4與17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NAD6.72 L NO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，此時(shí)反應(yīng)生成氫氣，故生成SO2

3、分子小于0.5 mol即0.5NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，斷裂CO鍵數(shù)目小于0.5NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CD4的摩爾質(zhì)量是20 gmol1,20 g CD4與17 g NH3的物質(zhì)的量都是1 mol，二者都是含有10個(gè)質(zhì)子的分子，所含質(zhì)子數(shù)均為10NA，故C項(xiàng)正確；NO2氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(2019青島二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C工業(yè)合成氨，每斷裂NA個(gè)鍵，同時(shí)斷裂

4、6NA個(gè)NH鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下1 L pH7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO與NH數(shù)目均為NA解析溶液中除葡萄糖中含氧原子，水中也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；F2與H2O反應(yīng)，不會(huì)置換出Cl2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N23H22NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，每生成1 mol N2分子(形成1 mol 鍵)的同時(shí)生成2 mol NH3分子(形成6 mol NH鍵)，故C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，判斷n(CH3COO)n(NH)，但兩者由于水解所以數(shù)目不是NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A常溫下，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目一定小于6NAB

5、4.0 g由HO與DO組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAC0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)目小于NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA解析A項(xiàng)，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，CC鍵的數(shù)目等于6NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20 gmol1，故4.0 g HO與DO的物質(zhì)的量為0.2 mol，且兩者中均含10個(gè)中子，即0.2 mol由HO與DO組成的混合物中含2NA個(gè)中子，正確；C項(xiàng)，沒有給定體積，無法計(jì)算氫離子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，但由于H2S和SO2混合

6、后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。答案B5(2019河北調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20 g D2O含有的電子數(shù)為10NAC1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25 時(shí)，1.0 L pH12的NaClO溶液中由水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA解析1 mol Cl2完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D2O中含10個(gè)電子，因此1 mol D2O

7、含電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)正確；根據(jù)氮原子守恒，溶液中氮原子數(shù)為0.2NA，故C項(xiàng)正確；根據(jù)pH值可知，由水電離出的c(OH)0.01 molL1，數(shù)目為0.01NA，故D項(xiàng)正確。答案A6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAB1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L在足量O2中充分燃燒，消耗O2分子數(shù)為0.1NAD在反應(yīng)4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA解析通入1 mo

8、l Cl2的新制氯水中，氯氣和水發(fā)生的是可逆反應(yīng)，只是一部分氯氣轉(zhuǎn)化為HClO、Cl、ClO，所以HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，A不正確；1個(gè)CO分子、1個(gè)N2分子中都含有14個(gè)質(zhì)子，1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA，選項(xiàng)B正確；H2、CO在氧氣中燃燒時(shí)，燃料氣和氧氣的體積比都是21，所以H2和CO混合氣體燃燒時(shí)，需要的氧氣是混合氣體的一半。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L(0.2 mol)在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；反應(yīng)4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，有4 mol Cl2參加反應(yīng)應(yīng)該

9、轉(zhuǎn)移6 mol e，則消耗1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)D正確。答案A7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A某溫度下，純水pH6，該溫度下1 L pH10的氨水中含有OH的數(shù)目為0.01NAB0.1 molL1 AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO為0.1NAC足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NAD42 g 環(huán)烷烴C3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA解析純水pH6，則c(H)c(OH)1012 ，pH10的氨水中c(OH)102 molL1，含有OH的數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)正

10、確；溶液的體積未知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；足量的Zn與濃硫酸共熱可產(chǎn)生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，則參加反應(yīng)的硫酸一定不是0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol環(huán)丙烷含有共價(jià)鍵9 mol，故42 g環(huán)丙烷含有共價(jià)鍵9 mol，1 mol 環(huán)丁烷含有共價(jià)鍵12 mol,42 g 環(huán)丁烷含有共價(jià)鍵9 mol，故42 g兩者的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8(2019濟(jì)寧模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AFe與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為0.6NAB常溫下，1

11、 L 0.5 molL1的Na2CO3溶液與1 L 0.5 molL1的Na2S溶液中陽離子數(shù)均為NAC1.0 mol CH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD1 mol N2與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)生成1.12 L NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA解析根據(jù)生成NO氣體0.15 mol，則參加反應(yīng)的硝酸為0.6NA，故A項(xiàng)正確；溶液中除Na外還有H，因此陽離子數(shù)不是NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不是只有CH3Cl分子，還有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子數(shù)不是1.0NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；未標(biāo)明標(biāo)況，無法求解，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12、答案A9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫下，含有1 mol Cl的NH4Cl溶液中的NH數(shù)目小于NAB物質(zhì)的量之和為1 mol的O2和O2中含有的中子數(shù)為20NAC1 mol甲烷與1 mol氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)一定為NAD56 g Fe與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA解析因?yàn)镹H發(fā)生水解反應(yīng)，所以含有1 mol Cl的NH4Cl溶液中的NH數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)正確；因?yàn)?6O2和18O2中的中子數(shù)不同，所以物質(zhì)的量之和為1 mol的16O2和18O2中含有的中子數(shù)不一定為20NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榧淄榕c氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的有CH

13、3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷與1 mol氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl的分子數(shù)不一定為NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；56 g Fe與足量的硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A10(2019湖北高考測(cè)評(píng)活動(dòng)4月調(diào)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為910B1 L 0.3 mol/L Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAC60 g C2H4O2含碳?xì)滏I數(shù)目一定為3NAD100 g 17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA解析羥基不顯電性，故1 mol羥基中含9 mol電子，

14、17 g NH3中含10 mol電子，比為910，故A項(xiàng)正確；COH2OHCOOH，所以溶液中陰離子數(shù)目大于0.3NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H4O2可為CH3COOH，HCOOCH3或，因此1 mol C2H4O2含碳?xì)滏I數(shù)目不一定為3NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中H2O也含氧原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11(2019湖南常德第一次模擬考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAD含

15、NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na數(shù)目為2NA解析一個(gè)丙烯酸中含2條雙鍵，故0.1 mol丙烯酸中含雙鍵為0.2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；13.8 g NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol，而NO2和水反應(yīng)時(shí)，3 mol NO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，故0.3 mol NO2轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78 g/mol，故7.8 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，且兩者均由3個(gè)離子構(gòu)成，故0.1 mol混合物中含離子為0.3NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；CO在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na數(shù)目多于2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L正丁烷所含極性