1、青海省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3和I發(fā)生反應(yīng)：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017紹興模擬) 2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素

2、（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，青蒿素屬于（ ） A . 堿性氧化物B . 有機(jī)物C . 含氧酸鹽D . 酸性氧化物3. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 某芳香烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種B . 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的命名為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體D . 某有機(jī)物含有C，H，O，N四種元素，其球棍模型為 ，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 4. （2分） 現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充

3、入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106和8.08106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量Q kJ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= C . E為氣體D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/mol5. （2分） 在碘水中加入適量的CCl4振蕩后，觀察到的現(xiàn)象為（ ） A . 上層液體呈紫紅色B . 下層液體呈褐色C . 上層液體呈深

4、褐色D . 下層液體呈紫紅色6. （2分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 如下圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是（ ）A . a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B . b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D . 銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2+2e = Cu7. （2分） (2017金華模擬) 在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）4C（g）反應(yīng)下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C . 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a m

5、ol C物質(zhì)D . 混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的 8. （2分） 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常溫下，取體積比為41的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A . 4Q10.5Q2B . 4Q1Q210Q3C . 4Q12Q2D . 4Q10.5Q29Q39. （2分） (2015高二上大方期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C . 使石蕊試液呈紫色的

6、溶液D . 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液10. （2分） 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ） A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、環(huán)己烷D . 乙酸乙酯、溴苯、乙酸11. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體B . 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解C . 煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學(xué)變化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三種元素，但不是同系物12. （2分） (2017高二上巢湖開(kāi)學(xué)考) 在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C （A、B、C均為氣

7、體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） (2016高二上邯鄲開(kāi)學(xué)考) 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%即“原子經(jīng)濟(jì)性”置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng)，以上反應(yīng)類(lèi)型一定能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是（ ） A . B . C . D . 只有14. （2分） (2017高二上宜賓期中) 某酸式鹽NaH

8、Y的水溶液中存在c（OH）c（H+），則下列敘述正確的是（ ） A . H2Y的電離方程式：H2Y2H+Y2B . HY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C . 該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）D . 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（Y2）c（HY）15. （2分） (2016分宜模擬) 常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示下列敘述中不正確的是（ ） A . ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿B . 等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V（MOH）V（鹽酸）C . 在x點(diǎn)，c（M+）=c（

9、R+）D . 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）16. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 次氯酸的電離方程式為HClO=HClOB . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na)D . 0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍17. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列關(guān)于苯的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體B . 苯分子中鍵與鍵的夾角是120C . 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D . 苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)

10、生加成反應(yīng)18. （2分） (2017高二上雙流期中) 下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）B . pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH）c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）19. （2分） (2017唐山模擬) 化合物X（ ）是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)

11、構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)分子式為C10H9O4B . 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種C . 分子中所有原子處于同一平面D . 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)20. （2分） (2016高一上合肥開(kāi)學(xué)考) 已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g），斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱B . 若A2和B2的

12、總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱C . 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q3D . 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2Q321. （2分） T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . （t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . T時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C

13、反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D . 其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大22. （2分） (2016高二下南昌期中) 有機(jī)合成工業(yè)中原子利用率高、原料來(lái)源豐富、價(jià)格低廉且無(wú)污染，稱(chēng)其為“綠色化學(xué)”以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是（ ） A . 乙烯與氧氣在銀催化下生成環(huán)氧乙烷 B . 乙烷與氯氣制備一氯乙烷C . 60時(shí)，乙炔與水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯23. （2分） 2005年年底，一輛以新型清潔能源“鋅空燃料電池”為動(dòng)力裝備的、美觀干凈的新型公共電車(chē)，亮相于上海浦東街頭，已投入試運(yùn)行階段“鋅空燃料電池”是金屬空氣

14、電池的一種，屬于半燃料電池，具有能量高、原材料豐富、價(jià)格低等優(yōu)點(diǎn)下列有關(guān)“鋅空燃料電池”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該電池可能被廣泛使用B . 該電池不工作時(shí)殼體應(yīng)該是密封的C . 該電池使用后填埋不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染D . 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Zn+4OH2ZnO+2H2O+4e24. （2分） (2016高二上宜春期中) 在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 室溫下向0.1molL-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正

15、確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先減小后增大B . 當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pHc(Cl-)D . 當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)二、 填空題 (共6題；共44分)26. （9分） (2018安陽(yáng)模擬) 工業(yè)合成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯 的路線如下：已知：. ；. ；.F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1） E的名稱(chēng)為_(kāi)；B中含有的官能團(tuán)的電子式為_(kāi)。 （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件是_。 （3） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5） 的所有同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有_種。苯環(huán)上的一氯

16、代物只有1種紅外光譜顯示含2個(gè)-COOH（6） 已知：CH2=CHOH不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為CH3CHO；參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3COOCH=CH2、CH3OH 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成具有強(qiáng)親水性的滴眼液聚乙烯醇（ ）的路線：_。 27. （8分） (2016高三上大連期末) 利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol寫(xiě)出氨氣

17、經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)（3） 以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為_(kāi)L（4） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.11

18、06K1K2完成下列問(wèn)題：已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大?。篕1_K2（填“”、“=”或“”）；在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變（5） 鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是_（填序號(hào)）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c

19、（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）28. （8分） (2017浙江選考) ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11；H2O2沸點(diǎn)150請(qǐng)回答：（1） 儀器A的作用是_；冰水浴冷卻的目的是_（寫(xiě)兩種） （2） 空氣流速過(guò)

20、快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_; （3） Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：_（用離子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+ （4） H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備該設(shè)備的作用是_，餾出物是_ （5） 抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是A . 為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B . 先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C . 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速

21、通過(guò)沉淀D . 抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭29. （8分） 軟錳礦(主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1） 質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2） 已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。（3） 右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。（4） 準(zhǔn)確稱(chēng)取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)