1、課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬與氧氣反應(yīng),金屬與金屬化合物溶液反應(yīng),金屬與酸反應(yīng),課前訓(xùn)練,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),1、下列比較正確的是（ ） A、硬度：銅黃銅 B、抗腐蝕性：不銹鋼純鐵 C、熔點：焊錫錫 D、含碳量：鋼鐵,B,2、西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請用化學(xué)方程式表示“曾青得鐵則化為銅”的含義 。,CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),一、金屬于氧氣的反應(yīng),問題1：請寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au,鎂條和鋁片在常溫下就能和

2、空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng),金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）,討論：從以上化學(xué)方程式你能得到哪些信息？,結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）,氧氣,不相同,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),2、金屬的活動性：說明_ 較活潑,_次之, _很不活潑,Mg Al,Fe Cu,Au,3、判斷金屬活動性的方法之一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,討論：1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐

3、腐蝕？,鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性,討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,（金屬活動性：鎂、鋁 鐵、銅 金）,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),二、金屬活動性順序（金屬的活潑程度）,活動與探究1 金屬與酸反應(yīng)（問題2：如何判斷Mg Zn Fe Cu的活動性）,反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生,無變化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl

4、= ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及化學(xué)方程式討論： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。,鎂Mg 鋅Zn 鐵Fe,反應(yīng)的劇烈程度如何？,鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵,反應(yīng)后生成了什么氣體？,氫氣 H2,哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？,銅Cu,分為活潑金屬和不活潑金屬,結(jié)論：,2、判斷金屬活動性的方法

5、之二： 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；,由此推出 ，金屬活動性順序_,Mg、 Zn、Fe、Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),根據(jù)上述化學(xué)方程式討論： P112 對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4

6、 + H2 ,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),+ = +,置換反應(yīng),判斷 1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì) 方法 2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),置換反應(yīng) A + BC = B + AC,化合反應(yīng) A + B + = AB（多變一） 分解反應(yīng) AB = A + B +（一變多）,練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),置換反應(yīng),課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),可否用其它方法證明金屬的活動性強(qiáng)弱呢?,回憶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：,鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

7、,鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。,問題3： 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬化合物溶液 金屬化合物溶液 金屬,1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2、銅線浸入硝酸銀溶液中， 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。,方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),活動與探究2 金屬與化合物溶液的反應(yīng),鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色（變淺）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO

8、3)2 +2Ag,無,說明_的活動性強(qiáng)于_,說明_的活動性強(qiáng)于_,說明_的活動性強(qiáng)于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),討論: 1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？,他們屬于那種反應(yīng)類型？,均為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。,屬于置換反應(yīng),2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？,由強(qiáng)到弱,結(jié)論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；,2、判斷金屬活動性的方法之三： 可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活

9、動性的強(qiáng)弱。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),金屬活動順序性的應(yīng)用,1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。,2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（化合反應(yīng)）,大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）,部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）,2、置換反應(yīng),由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,Fe + 2HCl

10、 = FeCl2 + H2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),4、判斷常見金屬活潑性的方法,3、常見金屬的活動性順序如下：,金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。, 金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）, 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應(yīng)（排在氫后面）, 金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),5、金屬活動性順序的實驗驗

11、證方法,（1）兩種金屬的驗證方法,A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢）,B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng),（2）三種金屬的驗證方法,A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。 “兩頭變，中間不變”,C、“兩頭不變，中間變”。,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液,不能反應(yīng),不能反應(yīng),Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。,Fe+2HCl = FeCl2+H2,加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥,Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾,課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì),3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時間，在M的表面上有R 析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（