1、?？谑懈呷砭C-化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一下芒市期中) 氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A . 是較強的氧化劑B . BrCl含極性共價鍵C . 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D . BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑2. （2分） 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . 乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振蕩后

2、溴水層接近無色C . 將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺3. （2分） 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是（ ）A . 2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子,共失去的電子數(shù)為0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的電子數(shù)為0.9NAC . 相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不同D . 在20,1.01105Pa時,11.2L O2與H2的混合氣體所含原子數(shù)為NA4. （2分） (2016高三上新津期中) 鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） 2

3、Ni（OH）2 ， 據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（ ） A . 電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大B . 電池充電時，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2OC . 電池充電時，氫元素被氧化D . 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H22e2H+5. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是（ ） A . 圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B . 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C . 圖中：生成藍(lán)色的煙D . 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成6. （2分） (20

4、18高一下晉江期末) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素符號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ）A . X、Y元素的金屬性XYB . 一定條件下，單質(zhì)與的常見單質(zhì)直接生成ZW2C . 一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來D . 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水7. （2分） (2017高二上黃岡期末) 已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H+HB ， HBH+B2 下列敘述一定正確的是（ ） A . Na2B溶液存在H2BB . NaHB溶液一定顯堿性C . NaHB溶液一定顯酸性D . Na

5、HB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB+H+=H2B二、 實驗題 (共1題；共10分)8. （10分） (2018泉州模擬) 某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設(shè)計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。（1） 實驗時，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。第一次推送N2的作用是_。尾氣采用多次抽送方式的目的是_。（2） C中的試劑是_。 （3） 裝置D用于測量CO。HIO3能氧化CO，還原產(chǎn)物為I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。D中堿石灰的作用是_。（4） 為進(jìn)一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗

6、滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。加入的三種試劑為_。(選填序號)a.鹽酸b.雙氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。尾氣中SO2含量為_gL-1。（5） 實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。B中長頸漏斗的作用是_；通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為_mL。三、 填空題 (共3題；共20分)9. （5分） (2016分宜模擬) 已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、CO 將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C

7、、D，進(jìn)行如下實驗： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成； D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收 試回答下列問題：（1） 寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_（2） 寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式_ 10. （6分） (2018高一下宿遷期末) 近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 時反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）

8、 上圖中表示CH3OH的變化的曲線是_。 （2） 用H2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) _。 （3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(CH3OH) 2v(H2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.2v逆(CO) v正(H2)d.容器內(nèi)密度保持不變（4） 已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從_（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是_。11. （9分） (2018高三上臨川期末) 黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ， 另外還

9、有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。 （1） 銅元素位于元素周期表中_(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達(dá)式為_； （2） 硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_(必要化學(xué)用語及文字簡答)。 （3） 基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是_。 （4） 由鋁和氯元素組成的化合物熔點190、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式_(如有配位鍵，請 用“”表 示 )。 （5） 黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物

10、X的晶胞模型如圖甲所示： 化合物X的化學(xué)式：_；廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為_；SO3分子空間構(gòu)型是_。（6） 黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知Y晶體密度為g/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_cm。四、 推斷題 (共1題；共5分)12. （5分） (2016高二下汝陽月考) 1，4環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）： （1） 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_； _（2） 的反應(yīng)類型是_，上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_（填反應(yīng)序號） （3） 反應(yīng)中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、