1、第三章綜合檢測 (時間：90分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中AB C D2純鐵的熔點為1535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因為()A鐵的純度越高，熔點越低B合金的熔點比其成分物質的熔點高C形成了鐵碳合金，所以熔點變低D生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學反應3下列物質必須隔絕空氣保存的是()NaNa2ONa2O

2、2NaOHNa2CO3NaClA B C D4(2009年高考全國卷)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出5據最新報道，科學家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和

3、主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應又能夠與NaOH溶液反應B這種吸附劑也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D實驗室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應制得6向0.1 molL1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3 CHCO3和CO32 DNa和OH7單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2

4、Ti下列敘述不正確的是()A反應中碳是還原劑B反應中TiO2是氧化劑C反應表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強D反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為118在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO329向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現象中正確的是溶液始終呈現無色溶液由無色變紅又變無色溶液中有氣泡產生溶液由無色變?yōu)榧t色A B C D10下列敘述中不正確的是()ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩

5、者原理不同C鐵路工人利用鋁熱反應來焊接鋼軌，是利用反應中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D62 g Na2O和78 g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質的質量分數相等11下列離子方程式中，不正確的是()A偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3SCNFe(SCN)2C碳酸氫鈉與足量石灰水反應：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO24H=Al32H2O12據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍

6、大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列說法正確的是()A每生成55 g K2S轉移電子數為6.021023BS和KNO3均為還原劑C反應過程中氮元素被還原DCO2為還原產物13下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH14在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現鐵釘并無任何變化。根據上述現象

7、，確定下列結論中正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu215將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 molL1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(11分)在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列

8、問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是_，所發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為_。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質的量為_。(4)根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是_。17(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶質分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO

9、3、AgNO3中的一種。A與B反應有氣體生成B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?1)在和的反應中，生成的沉淀的化學式是_。(2)寫出各溶液中溶質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(3)A與E反應的離子方程式是_。18(12分)向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是_。(2)圖中B點表示的意義是_。(3)總的反應用離子方程式可表示為_。19(1

10、0分)根據圖所示的化學反應框圖解題。(1)單質F是_，溶液H中所含的主要離子是_。(2)寫出下列反應的化學方程式：CLFE：_，BFH：_。(3)寫出下列反應的離子方程式：ECl2G：_，GCE：_，DH：_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_(填化學式)。20(13分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_ 。(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_。上述實驗現象說明_。(5)若將干燥管內的Na2O2

11、換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_。第三章綜合檢測詳解一、選擇題：1、解析：選B。鈉在純氧中燃燒，產物為淡黃色；FeSO4溶液與NaOH溶液反應，放置于空氣中，最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液變紅；無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2或CuSO45H2O顯藍色。2、解析：選C。生鐵中含有較多的碳，形成合金，而合金的熔點低于各組分的熔點。3、解析：選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應的物質都必須隔絕空氣密封保存。4、解析：選D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它與N

12、aHCO3飽和溶液不反應；B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應：HCO32=HCO3，不能產生二氧化碳氣體；C中，等質量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物質的量大，產生氣體多。5、解析：選C。Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應方程式為：Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。6、解析：選B。向NaOH溶液中通入CO2至過量，發(fā)生的反應為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在Na、HCO3。7、解

13、析：選B。分析反應中元素化合價變化情況可知：C是還原劑，Cl2是氧化劑，兩者物質的量之比為11。反應中，Mg作還原劑，Ti為還原產物，故還原性MgTi。8、解析：選A。依據條件“無色透明”，排除選項C；依據條件“強酸性”，排除選項B、D(2HCO32=H2OCO2)；選項D中，Ba2與CO32不能大量共存。9、解析：選C。由于發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞遇NaOH變紅，過量Na2O2又使其褪色，故現象為：產生氣泡，溶液由無色先變紅后褪色。10、解析：選A。A中，NaOH與NaHCO3不共存：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，Na2CO3與NaOH或NaHCO3共

14、存；B中，Na2O2與CO2反應產生O2，是化學變化，而活性炭是吸附有毒氣體，是物理變化；D中，因為2Na2O22H2O=4NaOHO2，每摩爾Na2O2反應，溶液實際增加的質量為62 g(與Na2O質量相同)，故兩者所得溶液中溶質的質量分數相等。11、解析：選C。C中，NaHCO3不足，則OH的量有剩余：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。12、解析：選C。反應過程中S和KNO3為氧化劑，CO2為氧化產物，每生成55 g K2S轉移電子數為3.6121024。13、解析：選C。C中Na2O2和CO2反應只有一種情況：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；而A中，鈉與O2反應由于溫度不同

15、，可生成Na2O和Na2O2兩種產物；B中CO2不足時，生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3；D中NaOH不足時生成Al(OH)3，NaOH過量時得到NaAlO2。14、解析：選B。根據題意，溶液中插入一枚鐵釘后，鐵釘無任何變化，說明溶液中的H、Cu2均不存在，也就是說Cu已經在插入鐵釘之前析出，不溶物中一定含銅。若開始時鐵粉足夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為B。15、解析：選D。從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。當V(NaOH溶液)200 m

16、L時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3；當V(NaOH溶液)240 mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g；n(Al)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，m(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g，所以鎂和鋁的總質量為9 g，A正確。從200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，則此過程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2 mol，故c(NaOH)5 molL1，C正確。再由

17、MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以計算出生成n(H2)0.45 mol，標準狀況下V(H2)0.45 mol22.4 Lmol110.08 L，故D不正確。二、非選擇題16、答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?NaO2=2Na2O(2)鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17、解析：根據反應現象，A與B反應有氣體生成，A與E反應有氣體生成，所以A是Na2CO3溶液，和的反應中生成的沉淀是同一種物質，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是

18、BaCl2溶液。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO32=CO2H2O18、解析：由題圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO2三者的轉化。故A點表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B點表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應為：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O?？偟姆磻x子方程式為：Al34OH=AlO22H2O。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀達最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O19、解析：解答此類問題，一般可以從正、逆雙向思維入手。找到“突破口”，然后依圖示逐漸擴展，直到“破譯”整個網絡，得到全部答案。從正向思維開始，由化合