1、2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一. 教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系2. 本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計(jì)算三. 具體內(nèi)容：（一）水的電離1. 水的電離2. 水的電離程度3. 電離平衡常數(shù)4. 水的離子積5. 需注意的6. 影響水的電離平衡的因素（二）溶液的酸堿性與pH1. Kw在電解質(zhì)溶液中的存在2. 溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）的關(guān)系3. 溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系4. 溶液酸堿性的表示方法5. pH的測量（三）pH的應(yīng)用1. 醫(yī)療

2、上2. 生活上3. 環(huán)保領(lǐng)域中4. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中5. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中（四）酸堿質(zhì)子理論A. 溶液pH的計(jì)算方法B. 實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線1. 實(shí)驗(yàn)2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用【典型例題】例1 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（ ）A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定答案：AC 解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。例2 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA+HC2（少量）=A+H2C；H2B（少量）+2A=B2+2HA；H2B（少量）+ H2C=HB+H3C，回答下列問

3、題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_；（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_；（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式 H3C+OH（過量）_； HA（過量）+C3_。 答案：（1）H2B；（2）C3；HB；（3）H3C+3OH=C3+3H2O；2HA+C3=2A+H2C解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。例3 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 答案：C 解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。 例4 有人曾建議用AG表示

4、溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H+）/c（OH）。下列表述正確的是（ ）A. 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B. 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C. 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D. 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7pH） 答案：D解析：考查對溶液酸堿性的認(rèn)識和對定義的理解、運(yùn)算。 例5 pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），則下列說法正確的是（ ）A. HX可能是強(qiáng)酸 B. HY一定是強(qiáng)酸C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D.

5、 反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等答案：D 解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。 例6 在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1013mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（ ）A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13 答案：D 解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。 例7 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c（H+）=c（OH）的溶液C. 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B 解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。例8 在25時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H

6、+）=11012mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）A. 12 B. 7 C. 6 D. 2答案：AD 解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則?！灸M試題】（答題時(shí)間：30分鐘）1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（ ） A. 1014 B. 55.6107 C. 107 D. 55.6 2. 如果25時(shí)Kw=11014，100時(shí)Kw=11012，這說明（ ）A. 100時(shí)水的電離常數(shù)較大B. 前者c（H+）較后者大C. 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D. Kw和溫度無直接關(guān)系3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（ ）A. HCl溶液 B. Na

7、OH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水 4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都減小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的pH增大5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V26. 在313K時(shí)，水的Kw=3.81014，若在313K時(shí)，c（H+）=1.0107mol/L的溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈

8、中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷7. 水的電離過程為H2OH+OH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25）=1.01014，K（35）=2.11014，則下列敘述正確的是（ ）A. c（H+）隨溫度的升高而降低B. 在35時(shí)，c（H+）c（OH）C. 水的電離度（25）（35）D. 水的電離是吸熱的8. 準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管9. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:

9、11 D. 1:910. 下列說法正確的是（ ） A. HCl溶液中無OHB. NaOH溶液中無HC. NaCl溶液中既無OH也無H D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且Kw=c（H+）c（OH）=101411. 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（ ）A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒12. 中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）A. V3V1V2 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V3V1V2 【試題答案】1. B 2. AC 3.

10、C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A【試題解析】1. 根據(jù)每55.6mol水中有1107mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。2. 溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正向?yàn)槲鼰岱较颉?. 濕潤的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響4. 弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c（H+）減小，而c（OH）增大，pH增大，平衡右移。5. 因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。6. 根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c（OH）=3.8107mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說明正向是吸熱反應(yīng)。8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。9. 混合前，堿中