1、太原市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A . 鹽酸B . NH3C . HClOD . CaCO32. （2分） (2018高二上武漢期末) 用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（ ） A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)3. （2分） (2016萬載模擬) 下列順序不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB .

2、 微粒的半徑：ClNa+Mg2+Al3+C . 電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液4. （2分） (2016江蘇) 下列說法正確的是（ ）A . 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C . 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D . 室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)5. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離

3、子方程式正確的是（ ） 選項(xiàng)離子組加入試劑 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、OH-、CO32-通入過量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.61

4、012 ， MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.41011 下列說法正確的是（ ） A . 25時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D . 25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大7. （2分） (2017高二上衡陽期末) 某溫度時(shí)，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入AgNO

5、3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B . 加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C . d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp8. （2分） (2015高二上南昌期末) 關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A . 把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B . 50mL1 molL1的甲酸溶液恰好與50mL l molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)C . HCOONa溶液能使酚酞試液變紅D . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH約為29. （2分） (2019高二上武威期末) 在100時(shí)，水的離子積等于1.01012 ，

6、 若該溫度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，則該溶液（ ） A . 呈堿性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)10. （2分） (2015高二上蘭考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ ， 其濃度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L11. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO312. （2分） (2

7、016高二上沈陽期中) 已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的鹽酸NH4Cl溶液醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移動(dòng)D . 等體積和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）13. （2分） (2019高二上黃陵期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O14. （2

8、分） 室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B . 0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D . pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水15. （2分） (2018高三上海安月考) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液變紅。原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)BT時(shí)，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T時(shí)

9、，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀。非金屬性：ClSiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上興國月考) 對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而

10、言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度減小，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅

11、色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上惠州期末) 對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（ ） A . 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變二、 填空題 (共3題；共12分)19. （4分） (2015海南模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1） 氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N

12、2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水在25C下，將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是_，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0

13、.1molL1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_（已知25C時(shí)KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）20. （6分） 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸,請根據(jù)下列操作回答問題：（1） 取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH

14、)的比值將_（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 （2） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事實(shí)能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共價(jià)化合物C . 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3

15、COOH）溶液的pH為2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)21. （2分） (2018宿遷模擬) 過氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：反應(yīng)原理 該反應(yīng)放熱（1） 選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。（2） SrO2.2H2O遇CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 25時(shí)，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，當(dāng)混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時(shí)，同時(shí)存在SrF2

16、、SrCO3兩種沉淀，則此時(shí)溶液中c(F-)：c(CO32-)=_。（4） 準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO22H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,計(jì)算SrO22H2O樣品的純度，寫出計(jì)算過程_。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9） 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共1分)22. （1分） 某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和

17、滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計(jì))的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時(shí)每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。滴定次數(shù)用去NaOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)13.2022.4821.2320.553（1） 請把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。（2） 瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是（ ）A . 酸式滴定管B . 燒杯C . 100 mL容量瓶D . 錐形瓶（3） 滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用_。（4） 滴定操作時(shí)，左手應(yīng)_，觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意_。（5） 選用的合適指示劑是_，變色情況是_。（6） 計(jì)