1、貴陽市高考化學押題卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 一.選擇題(21個小題) (共40題；共183分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物質(zhì)溶于水后因水解顯酸性的是（ ） A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO32. （2分） 2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是（ ）A . 分類回收、利用垃圾，減少資源浪費B . 推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C . 開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料D . 研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發(fā)生3. （2分） 培美曲塞是一種結(jié)構(gòu)上含

2、有核心為吡咯嘧啶基團的抗葉酸制劑，通過破壞細胞內(nèi)葉酸依賴性的正常代謝過程，抑制細胞復制，從而抑制腫瘤的生長。下列關于培美曲塞的說法正確的是（ ）A . 該有機化合物的分子式為：C21H19N5Na2O6B . 1mol該有機物能最多能與6molHCl反應生成鹽C . 該有機物酸性條件下水解能生成兩種a-氨基酸D . 該有機物的水溶液呈堿性4. （2分） 下列有機化合物的分類不正確的是（ ） A . 苯的同系物B . 芳香烴C . 鹵代烴D . 酯5. （2分） (2017高二上金溪開學考) 對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ） A . 不是同分異構(gòu)體B . 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

3、C . 均能與溴水反應D . 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分6. （2分） (2015高三上方城開學考) 1mol分子式為C7H12O4的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，則符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)有（ ） A . 4種B . 5種C . 6種D . 7種7. （2分） (2018高一上溫州期中) 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是（ ） A . 氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化B . 溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C . 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導電D . 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)8. （2分） (2018

4、高二上寶坻期末) 對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是（ ） A . 加熱B . 加少量水C . 滴加少量1mol/L鹽酸D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液9. （2分） 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種10. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（ ） A . Ts 鈿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘11. （2分） (2018鄭州模擬) a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次

5、增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性：edB . 原子半徑：bcdaC . 由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵D . b、c 元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應12. （2分） (2018安陽模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為0，Y在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期數(shù)，W與Y形成的化合物與水反應生成白色絮狀沉淀和摩爾質(zhì)量為16g/mol的氣體。下列說法正

6、確的是（ ）A . 原子半徑:W”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，水的電離程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是_；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。26. （6分） (2018高一下宿遷期末) 近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實

7、驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內(nèi)，400 時反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1） 上圖中表示CH3OH的變化的曲線是_。 （2） 用H2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v(H2) _。 （3） 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(CH3OH) 2v(H2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.2v逆(CO) v正(H2)d.容器內(nèi)密度保持不變（4） 已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應的熱化學方程

8、式為：_。CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從_（填A或B）通入，b極的電極反應式是_。27. （6分） (2019高三上拜泉月考) 一種利用電化學方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分數(shù)(Xi)與pH關系如圖所示（1） NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由96時，主要發(fā)生反應的離子方程式為_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的體積為_L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為_。 （3） 電解槽中，陰極電極反應式

9、主要為_，陽極電極反應式為_。 （4） 在“氣液反應器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學方程式為_。 28. （11分） 根據(jù)問題填空： （1） 濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：_; （2） 試用圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_ 編號裝置（3） 實驗時可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是：_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4） 裝置中所加的白色固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_; （5） 裝置中所盛的溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_; （6） 在各裝置

10、所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為，則可以檢出的產(chǎn)物是_（填化學式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是_ 29. （9分） (2016萬載模擬) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；還原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl

11、4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_（3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ANa2S2O3B

12、AlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+_ 30. （11分） (2016廈門模擬) 實驗室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵（NH2 CH2COO）2 Fe有關物質(zhì)性質(zhì)： 甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：I制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1molL1NH4HCO3溶液200mL反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀II制備（N

13、H2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品回答下列問題：（1） 實驗I中：鐵粉的作用是_；生成沉淀的離子方程式為_ （2） 實驗II中： 裝置B中試劑為_當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾_，關閉止水夾_裝置D中Ca（OH）2的作用是_檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如表：實驗12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.

14、1385.5772.9862.315686pH過低使產(chǎn)率下降的原因是_；檸檬酸的作用還有_（填序號）a作反應終點指示劑 b防止二價鐵被氧化 c促進FeCO3溶解 d作催化劑乙醇的作用是_若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為_（3） 設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：_ （已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化）31. （7分） (2018高一下北京期中) 實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。 （1） 化學實驗室中干燥氨氣使用的試劑是_。 （2） B中反應的化學方程式為_。 （3） 實驗時先用酒精噴燈預熱催

15、化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上。下列圖示中，能夠符合題意表示該反應過程能量變化的是_（填字母）。 （4） 高溫時，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應會_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。 （5） 控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_，白煙的化學式是_。 32. （7分） 我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘

16、單質(zhì)查有關資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗 （1） 將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在_（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼 （2） 將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、_（填一種操作名稱） （3） 在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：_; （4） 把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈_色經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起_作用 （5） 用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完

17、即可得到固體碘單質(zhì)不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是：_; （6） 證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡單的化學方法是_ 33. （4分） (2015高三上余杭期中) A、B、C、D、E、X為化學常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未注明）請根據(jù)題中信息回答問題 （1） 若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則 D與X發(fā)生反應的離子方程式為_；常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度_大（填C或D）（2） 若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則 A的化學式為_；等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守

18、恒式為：_（用微粒濃度表示）34. （4分） 銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究查閱相關資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅該小組同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物 對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出請回答下列問題：（1） 加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_ （2） 寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的

19、化學方程式_ （3） 上述實驗步驟中反應的離子方程式為_ （4） 實驗裝置最后的干燥管的作用是_ 35. （6分） (2016靜安模擬) 根據(jù)所學知識完成問題： （1） 碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是_（選填序號）a能量b電子云形狀c電子云伸展方向d自旋狀態(tài)14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋_（2） 鈹（Be）與鋁性質(zhì)相似以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_（選填序號）a鈹會在濃硫酸中鈍化b氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象c氧化鈹堅硬難熔d鈹?shù)娜埸c低于鎂（3） 寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_ （4） 將BeCl2溶液

20、加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學式為_ （5） 氮化鋁（AlN）廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750，發(fā)生如下反應：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）；2C（s）+O2（g）2CO（g）；2Al（g）+N2（g）2AlN（s）試分析反應對制備AlN的作用_36. （4分） (2016高一下浦城期中) 已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化

21、物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題 （1） D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_； （2） A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_（用元素符號表示）； （3） Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為_； （4） 實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是_（用化學方程式表示） 37. （11分） (2015高三上方城開學考) 有機物H是一種香料，可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如下已知：D能與碳酸氫鈉溶液反應G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫原子；CH3CHO+CH3CHO 回答下

22、列問題：（1） AB的反應類型為_; （2） E的名稱為_F的結(jié)構(gòu)簡式為_; （3） 反應的化學方程式為_; （4） 反應的化學方程式為_; （5） D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_（不考慮立體異構(gòu)） I笨壞上含有三個取代基不能與NaHCO3溶液反應能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 IV核磁共振氫譜有4組峰（6） 參照上述合成路線，設計一條以A為原料制備 的合成路線 38. （8分） (2017高二下周口期末) 已知： （主要產(chǎn)物）1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。（1） A的化

23、學名稱_，B的分子式為_。 （2） 上述反應中，是_反應 (填反應類型) 。 （3） 寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E_，H _。 （4） 出D-F反應的化學方程式 _。 （5） 寫出AC反應的化學方程式 _。 （6） 滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_種。（除H外)苯環(huán)上只有一個支鏈。與H宮能團相同且能夠水解。39. （7分） 有機物A有轉(zhuǎn)化關系已知A分子中苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，E和G的相對分子質(zhì)量相等，H物質(zhì)的核磁共振氫譜中有三個峰，其峰值比為3：1：6 請回答下列問題：（1） A轉(zhuǎn)化為B、E、F時，涉及的反應類型有_、_ （2） C的結(jié)構(gòu)簡式為_ （3） 寫出下列反應的化學方程式： _（4） D的芳香族同分異構(gòu)體共有_種寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能發(fā)生銀鏡反應；苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有兩種_40. （6分） (2017高二上昆明期中) 已知：苯和鹵代烴在催化劑的