1、一、海水中的化學(xué)元素 海水中所含的化學(xué)元素達(dá) 種。 1常量元素：每升海水里，含量大于 的元素，共有11種，分別是： (寫元素符號)，主要以 的形式存在，在這些鹽中， 約占80%以上； 2微量元素：每升海水中含量低于1 mg的為微量元素，如 、 、 (寫元素名稱)等。,80多,1mg,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、,Br、B、F,NaCl,鋰,碘,鈾,鹽,二、海水提鎂和鎂 1海水提鎂 (1)基本流程：,2鎂 (1)物理性質(zhì) 具有 色金屬光澤的固體，密度、硬度均 ，熔點(diǎn) ，有良好的 、傳熱和延展性。,銀白,較小,較低,導(dǎo)電,(3)用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用做還原劑和脫氧劑。,三、溴和

2、海水提溴 1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,溴水、溴蒸氣易腐蝕橡膠，要防止與橡膠接觸。,2氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較 (1)與堿溶液反應(yīng)如與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。 (2)氧化性： 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是：Cl2 Br2 I2， 離子的還原性強(qiáng)弱是：Cl Br I。,W1W3 CW1W2W3 DW3W2W1,4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( ) A B C D 答案：D,5(2009年煙臺質(zhì)檢)將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol

3、 H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度)( ),6(2008年?？谀M)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請?zhí)羁眨?實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較 實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙,(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_； (2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_； (3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色的變化過程為_；,(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_， 改進(jìn)的辦法是_ _。,解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來

4、比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2Br2I2。,答案：(1)試管、量筒 (2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象 (3)由無色逐漸變?yōu)榧t棕色 (4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘 再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的6個(gè)上下 1收集氣體時(shí)，相對分子質(zhì)量大于29時(shí)用向上排空氣法收集(如CO2)，小于29時(shí)用向下排空氣法收集(如H2)。 2分液操作時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。,3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在引流時(shí)玻璃棒的上面不能靠在容

5、量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。 4用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中的水從下方進(jìn)、上方出。,5用溫度計(jì)測液體溫度時(shí)，水銀球應(yīng)插入液面下，而測蒸氣溫度時(shí)，則應(yīng)在液面上。 6制氣實(shí)驗(yàn)中，長頸漏斗末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時(shí)，漏斗下端不可浸入液面下。,一、選擇題(每小題5分，共50分) 1(2010年中山質(zhì)檢)下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是( ),A.高溫會導(dǎo)致碘的損失 B碘酸鉀可氧化氯化鈉 C可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg,解析：待食品熟后再加入碘鹽，說明KIO3受熱分解，故A正確；氯是活潑非金屬，

6、Cl還原性很弱，KIO3不能氧化Cl，B錯(cuò)；淀粉不能使化合態(tài)的碘變藍(lán)，C錯(cuò)；含碘()元素3515 mg/kg而不是KIO3，D錯(cuò)。 答案：A,2下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( ) A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水 答案：A,3下列海水中的元素，對其用途的說明中，不正確的是( ) A鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料 B碘用于醫(yī)藥制碘酒 C鈾用于制氫彈 D鎂用于制造飛機(jī)、汽車 解析：鈾用于制原子彈不是制氫彈。 答案：C,4(2010年平度質(zhì)檢)近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G

7、色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( ),解析：A、D中Mg與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)會生成具有污染性的NO2或SO2，不符合綠色化學(xué)要求；B選項(xiàng)中采用Cl2與Mg反應(yīng)，一方面制取Cl2成本高，另一方面使用Cl2會帶來環(huán)境污染；C中首先將Mg氧化成MgO，MgO與稀HNO3反應(yīng)不會生成氮氧化合物。 答案：C,5從海水中提取溴時(shí)有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是( ) A2NaBrCl2=2NaClBr2 BA

8、lCl33NaAl(OH)4=4Al(OH)33NaCl C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O DNH4ClNaNO2=NaClN22H2O 解析：該反應(yīng)是歸中反應(yīng)，只有D符合。 答案：D,7氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，都能與水反應(yīng)：BrClH2O=HBrOHCl，下列有關(guān)BrCl性質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A是較強(qiáng)的氧化劑 B是一種化合物,C能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) DBrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 解析：BrCl與H2O反應(yīng)前后化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)。 答案：D,8下列物質(zhì)加入溴水，

9、經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是( ) Na2S NaOH 乙酸 鎂粉 裂化汽油 甲苯 A B C D 答案：C,9從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2，然后用升華的方法將置換出的碘提純，但浸取液中通Cl2時(shí)會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，應(yīng)加入適量的( ),解析：ICl、IBr中碘為1價(jià)與1價(jià)的碘發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，故選B。 答案：B,10某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)

10、該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述中不正確的是( ) A第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO2I2HI2ClH2O B淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色,二、非選擇題(共50分) 11(10分)如右 圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是三種常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：,若甲是金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷： (1)X、Y、Z中含有丙元素的是_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)； (2)寫出X、Y、Z的分子式(或化學(xué)式) X_，Y_，Z_；,(3)Z是_氣的主要成分； (4)X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,解析：根據(jù)圖示可知，X和Z均由乙、丙兩種元素組成，

11、又因甲為金屬，可知Y應(yīng)為離子化合物，X和Z為共價(jià)化合物，X為CO2，Y為MgO，Z為CO，甲為Mg，乙為O2，丙為C(碳)。,12(12分)假如你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問題： 背景材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L),背景材料2：部分化學(xué)試劑的市場價(jià)格,(1)在海水提鎂的過程中要實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案： 方案一：直接往海水中加入沉淀劑； 方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑； 方案三：在曬鹽后的苦鹵水中加入沉淀劑。 你認(rèn)為方案_最合理。,不選方案_的理由是 _。

12、不選方案_的理由是_。,(2)應(yīng)該選擇_試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為_。,(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：_。,(4)下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。,寫出反應(yīng)的離子方程式_； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 寫出反應(yīng)的離子方程式_， 通過此反應(yīng)制取化工產(chǎn)品的工業(yè)稱為_。,答案：(1)三 一 海水中鎂離子濃度很小，如果直接加入沉淀劑并不利于鎂離子的沉淀，而且還會增大沉淀劑的用量，提高生產(chǎn)成本 二 能源浪費(fèi)，成本提高 (2)CaO 23049,13(14分)海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，

13、其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。,(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的_(填序號)。 A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2,(2)某同學(xué)對上述工藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理，_(填“是”或“否”)，并說出理由_。,(3)提取溴的工廠往往會因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染，某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備測定工廠的空氣中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設(shè)計(jì)收

14、集一瓶工廠的空氣的方法_。,(4)純堿溶液吸收溴的化學(xué)方程式為_， 硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為_。 (5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當(dāng)用惰性電極電解MgBr2溶液時(shí)，除得到溴之外，同時(shí)還能得到的產(chǎn)品是_。,答案：(1)B (2)否 需大量萃取劑，污染大，利用率低 (3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶，帶到工廠內(nèi)，把其中液體全部倒出，然后加蓋密封即可 (4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 5Br6HBrO=3Br23H2O (5)Mg(OH)2和H2,14(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘： 粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化； 用水浸泡海帶灰，過濾； 用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I)，生成碘單質(zhì)； 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。,請完成下列問