1、陜西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共49分)1. （2分） 下列各組氣體通常狀態(tài)下能穩(wěn)定共存，并均能用濃硫酸干燥的是（ ）A . NH3 ， O2 ， HClB . NO，NO2 ， O2C . N2 ， H2 ， HClD . H2 ， N2 ， NH32. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A . Ba2+、K+、Br、ClB . Na+、Cu2+、OH、SiO32C . NH4+、Al3+、Br、AlO2D . Li+、H+、NO3、SO423. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)

2、考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB . 78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC . 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD . 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?A . 圖1：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B . 圖2：驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有 C . 圖3：除去 中的少量 雜質(zhì)D . 圖4：除去 中含有的少量 雜質(zhì)5. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 若NA表示

3、阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NAB . 標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NAC . 1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2gD . 18gH2O和NA 個OH中含有的電子數(shù)均為10 NA6. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用（ ） A . 硫酸B . 水C . 鹽酸D . 氫氧化鈉溶液7. （2分） (2015高一上合肥開學(xué)考) 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵?） 選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲

4、浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A . AB . BC . CD . D8. （2分） 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（ ） A . 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴B . 監(jiān)測大氣中的PM2.5，改善空氣質(zhì)量C . 大力實施礦物燃料和脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放D . 加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表9. （2分） (2017高一上荊州期末) X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（ ）

5、 XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是（ ）A . 冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法B . 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法C . 用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境D . 煤的干餾屬于化學(xué)變化11. （2分） SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（ ）KMnO4(H+ ， aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3+(aq)A . B . C . 全部D

6、. 都不是12. （2分） (2018高一上安平期末) 下列各圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下微山月考) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B . 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C . 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)14. （3分） (2016高一上蘇州期末) 用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 品紅溶液的作用是吸收SO2 ， 防止污染空氣B . 試管中盛放的

7、試劑通常是NaOH溶液C . 試管中有白色固體生成，向中加水后溶液呈藍色D . 該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性15. （2分） (2017高一上黃山期末) 下列有關(guān)膠體及分散系的說法正確的是（ ） A . 膠體粒子直徑大于100nmB . 丁達爾效應(yīng)可以用于檢驗?zāi)z體C . 將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中即可制得氫氧化鐵膠體D . 分離膠體和溶液可以采用過濾的方法16. （2分） (2017高一上臺州期中) 在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（ ） A . 氦氣氧氣氮氣B . 氧氣氮氣氦氣C . 氧氣氦

8、氣氮氣D . 氦氣氮氣氧氣17. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變18. （2分） (2018高一上北京期末) 氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述錯誤的是（ ） A . 有刺激性氣味、密度比空氣小B . 遇氯化氫產(chǎn)生白煙C . 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D . 其水溶液能使酚酞溶液變紅19. （2分）

9、 PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）A . 所涉及元素中原子半徑：CNOB . 當x=2時，每生成1mol N2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC . 等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4D . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價20. （2分） (2019高二下雙鴨山期末) 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入

10、NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法錯誤的是（ ） A . 鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB . 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1D . 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L21. （2分） (2016高二下營口期中) 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 molL1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B . 向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g鐵C . 將1g鋁片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D . 常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)22. （2

11、分） (2019高一下長春月考) 能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 將稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B . 銅片與稀HNO3：3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2OC . 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+OH=NH3H2OD . 二氧化硫溶于水：SO2H2O =H2SO323. （2分） 某學(xué)生設(shè)計如圖實驗步驟測定鐵銅合金的組成： 說明：以上所有氣體體積都已換算成標準狀況時的數(shù)據(jù)下列說法正確的是（ ）A . 不溶物Y為Cu且質(zhì)量是1.6gB . 合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68gC . 合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01molD . X溶液中既含有C

12、uSO4又含有FeSO424. （2分） (2016高一上西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示： 反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2二、 填空題 (共7題；共51分)25. （2分） (2016高三上懷仁期中) C、N、

13、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中 屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_；常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式_26. （9分） 銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題 （1） 在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為_（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為_ （2） 乙醛是重要的化工原料，CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5、20.8，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因_ 在H、C、N、O

14、中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為_（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為_（3） 金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了，提高了金的活潑性在中配位鍵的數(shù)目為_，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：_ （4） 金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點該合金的化學(xué)式可以表示為_ （5） Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：_ 27. （8分） (2016成都模擬) ClO2與Cl2 的

15、氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應(yīng)用進行了研究（1） 儀器C的名稱_，安裝F 中導(dǎo)管時應(yīng)選用圖2 中的_（填“a”或“b”） （2） 打開B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl2 和ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式_；為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是_（3） 關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是_ （4） 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實驗中，打開E 的活塞，D 中

16、發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是_。 （5） 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是_ 28. （5分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物（1） 若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2） 若A是一種金屬單質(zhì)，D是密度最小的氣體，B能否是水_（填A(yù)“能”或B

17、“否”）（3） 若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色寫出反應(yīng)的離子方程式：_寫出反應(yīng)的任意一個離子方程式：_29. （11分） 仔細閱讀下列三段文字 由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2 ， 此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程下

18、面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e2Cl回答問題：（1） 試寫出有關(guān)的離子方程式：_ （2） 請配平的化學(xué)方程式： _KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O通過對第段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導(dǎo)和計算可得出：a+b的最大值為_，a+b最小值為_（3） 下列四種物質(zhì)中能使中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是_ A Na2CO3BKMnO4CXeO3DNa2SO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_30. （6分） (2016高一上荊州期中) 已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO） 實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗a裝置名稱為_，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置_（填“”或“”），選用的除雜試劑為_（填試劑名稱）實驗室常用36.5%濃鹽酸（=1.2gcm3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸_mL寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移_實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是_31. （10分） (2016高三上宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2 ， 取