1、陜西省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下廣東期末) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉2. （2分） (2018大連模擬) W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合B . W的最高價(jià)含氧酸可用于制取氫氣C . 元素X和鈉形成的化合物

2、只含有離子鍵D . 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：YZWX3. （2分） (2018高二上汕頭期末) 氫有三種同位素： 、 和 ，它們之間存在差異的是（ ） A . 中子數(shù)B . 電子數(shù)C . 原子序數(shù)D . 質(zhì)子數(shù)4. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 水在高溫加熱后變成水蒸氣B . 生石灰變熟石灰C . 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍 . 鈉投入水中5. （2分） (2018高一上溫州期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值之和B . 表示一種X元素的一種原子

3、，中子數(shù)為A-ZC . 中，A為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D . 原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電6. （2分） (2018高一下順義期末) 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B . 該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C . CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD . CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速

4、率且為零7. （2分） (2018高一下吉安期末) 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y的氧化物是離子化合物B . X的氫化物溶于水顯酸性C . Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D . X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸8. （2分） (2018高一下雅安期末) 如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ） Zn為正極，Cu為負(fù)極；H+向負(fù)極移動(dòng)；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；Cu極和Zn

5、極上都有H2產(chǎn)生；產(chǎn)生的電流迅速減?。徽龢O的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ） ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響示意圖A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ） CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA . B . C . D

6、 . 11. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 B . 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 氯分子的電子式： D . 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl12. （2分） (2018高一上浙江期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子X(jué)n+核外有y個(gè)電子，Wg這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下拉薩期末) 下列各組順序錯(cuò)誤的是（ ） A . 微粒半徑大?。篠2 Cl F Na Al3B . 熱穩(wěn)定性大?。篐FH2O NH3 PH3 S

7、iH4C . 熔點(diǎn)高低：石墨 食鹽 干冰 碘晶體D . 沸點(diǎn)高低：NH3 SbH3 AsH3 PH314. （2分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJmol-1 ， P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol-1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)（如圖），PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJmol-1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是 A . P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B . 可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC . Cl-Cl鍵的鍵能為0.25（b

8、a+5.6c） kJmol-1D . P-P鍵的鍵能為0.125（5a3b +12c）kJmol-115. （2分） (2019高一下海南期末) 分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）B . 2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）C . 2A + B=2 CH=a（a0）D . 2C=2A +BH=a（a0）16. （2分） (2019高二上東遼期中) 某溫度下，將2 mol A和2 mol B充人體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫

9、度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)不正確的是（ ）A . a=1B . 升高溫度，平衡常數(shù)減小C . 達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60D . 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后A的體積分?jǐn)?shù)減小二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2018高一下永春期末) A，B，C，D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。 （1） A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)；B在元素周期表中的位置為_(kāi)。 （2） DBn做制冷劑替代氟

10、利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭?。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 gmol-1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。已知DBn在溫度高于45時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于_晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請(qǐng)從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_。 （3） C與氫元素組成11的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。 （4） A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L?；衔锛追纸獾幕瘜W(xué)方

11、程式為_(kāi)。 （5） D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)_。 三、 綜合題 (共3題；共10分)18. （3分） (2018高二下銀川期末) A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11，E元素形成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1） 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_，C元素在周期表中的位置是_; （2） C和D的離子中，半徑較小的是_;（填離子符號(hào)）。 （3） 將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加

12、入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_; （4） C，D，E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D（用表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x（用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_。 19. （4分） 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 圖中X、Y的材料分別是_、_； （2） 銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； （3） 外電路中的電子是從_電極流向_電極；鹽橋中的K+從_電極流向_電極 20. （3分） 利用反應(yīng)Cu2Fe

13、Cl3=CuCl22FeCl2 ， 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1） 選用_為負(fù)極，_為正極，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。 （2） 寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。 （3） 在方框中畫(huà)出裝置圖：四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018高三上北京月考) 甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。 步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1） 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(O

14、H)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同學(xué)查閱資料得知： Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”甲同學(xué)因此

15、得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是_。（4） 為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟操作現(xiàn)象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色I(xiàn)V用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：_。（5） 結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案