1、遼寧省高考化學模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一上濱海期中) 下列有關分類的說法正確的是（ ） A . 膠體的本質特征是具有丁達爾效應B . 陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定是純凈物C . 白磷轉化為紅磷是物理變化D . 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物2. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列實驗操作錯誤的是 A . 用藥匙取用少量Na2SO4固體B . 用膠頭滴管滴加少量NaCl溶液C . 用酒精燈直接加熱試管、蒸發(fā)皿D . 用10mL量筒量取8.

2、50mL1.0 molL-1NaOH溶液3. （2分） (2016高一上平羅期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ） A . 鈉的化合物B . 可與硝酸反應C . 可溶于水D . 電解質4. （2分） (2015高二下鹽城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是（ ）A . H2SO4B . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH

3、5. （2分） (2018高二上和平期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 76. （2分） (2018高二上南寧月考) 萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）A . a和b都屬于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c互為同分異構體7. （2

4、分） (2019高一下寧波期中) 下列表示不正確的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型為 B . 乙烷的結構簡式為 CH3CH3C . 磷原子的結構示意圖為 D . MgCl2的電子式為 8. （2分） (2016高三上平羅期中) 關于SO2的敘述中正確的是（ ） A . 它可使石蕊試液褪色B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C . SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去D . 等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色9. （2分） (2016江西模擬) 下表中的實驗操作能達到實驗目的是（ ） 選項實驗操作實驗目的A將濃硫酸和碳單質混合加熱，直接將生成的氣體通

5、入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產物中CO2的存在B將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，產生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀檢驗溶液中是否含有SO D常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOHA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 40K 與 40Ca 原子中的中子數相等B . 人們發(fā)現了 112 種元素，即共有 1

6、12 種核素C . 互為同位素的兩種核素，它們原子核內的質子數一定相等D . 原子結構模型演變歷史可以表示為： 11. （2分） (2017高二上岐山期末) 保護環(huán)境是每一公民的責任下列做法：推廣使用無磷洗衣粉； 城市垃圾分類處理；推廣使用一次性木質筷子； 推廣使用清潔能源； 大量使用化肥、農藥； 推廣使用無氟冰箱有利于保護環(huán)境的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上黃陵開學考) 下列操作不能增大化學反應速率的是（ ） A . 把食物儲存在冰箱里B . 雙氧水分解時加入二氧化錳C . 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2

7、mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應13. （2分） (2016高三上萬全期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B . 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+OHCO32+H2OC . 向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+OH=NH3H2O+H+14. （2分） (2020高一上沈陽期末) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是： HXO4H2YO4H3Z

8、O4 ， 則下列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 單質的非金屬性：XYZC . 原子序數：XYZD . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ15. （2分） 下面關于實驗操作、現象或原理的敘述中正確的是（ ） A . 在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用乙醇洗滌晶體12次，然后抽濾，將晶體轉移到表面皿上，干燥后稱其質量，計算產率B . 晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小C . 牙膏中的保濕劑（甘油），可用氫氧化銅濁液根據產生的絳藍色沉淀來檢驗D . 在試管中將一定量的濃硝酸、濃硫酸和苯混合

9、，用酒精燈直接加熱幾分鐘，即可制得硝基苯16. （2分） (2015高二下?lián)嶂萜谥? 下列有機物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的是（ ） A . CH3OHB . CH3CH（OH）COOHC . （CH3）2C（OH）CH2CH3D . HOCH2CH2COOH17. （2分） (2018高二上沈陽開學考) 關于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應式：Fe 2e=Fe2+B . 若僅閉合K2 ， 炭極上發(fā)生還原反應C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導線流向鐵極D . 若僅閉合K1 ， 炭極的

10、電極反應式： O2+4e+4H+=2H2O18. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)c(CO2)32，下列說法正確的是（ ） A . 反應放出的熱量為0.04a KJB . 平衡時H2O的轉化率為40%C . 若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動D . 判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O

11、、CO2、H2的濃度都相等19. （2分） (2017金華模擬) 用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用 反應A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II 判斷下列說法正確的是（ ）A . 反應A的H115.6kJmol1B . H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C . 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D . 斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ20. （2分） 下列物質中，化學鍵類型和分子空間構型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和Si

12、H4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl21. （2分） (2018高二下房山期中) 下列關于電離常數的說法符合題意的是（ ） A . 電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大B . CH3COOH的電離常數表達式為 C . 電離常數只受溫度影響，與濃度無關D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數減小22. （2分） (2016高二上定州開學考) 用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（ ） 12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數約是0.6NA；電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0

13、.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA A . B . C . D . 23. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C . 02 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2D .

14、pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 724. （2分） (2018高一上商都期中) 由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ） A . 氧化性：A2B2C2D2B . 還原性：A-B-C-D-C . 2A-+D2=2D-+A2反應可以進行D . 2C-+B2=2B-+C2反應不能進行25. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 已知X、M都是中學教材中的常見元素，（甲） XO3n+Xn+H+X（單質）+H2O（未配平）； （乙）Mm+mOH=M（OH）m下列對兩個

15、離子反應通式的推斷中，正確的是（ ） 若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共4題；共22分)26. （9分） (2018高三上重慶月考) 隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線： 己知：烴A的相對分子質量為8

16、4，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。化合物C中只含一個官能團。R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH （1） 由A生成B的反應類型為_。 （2） 由B生成C的化學方程式為_。 （3） E的結構簡式為_。 （4） F的名稱為_(用系統(tǒng)命名法)；由D和生成PBA的化學方程式為_；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對分子質量為_。 （5） E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構）。 鏈狀化合物能發(fā)生銀鏡反應氧原子不與碳碳雙鍵直接相連其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_(寫結構簡式)。（6） 若由1.3丁二烯為原料（其他無機試

17、劑任選）通過三步制備化合物F，其合成路線為:_。 27. （4分） 化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、工業(yè)生產以及日常生活等都離不開化學 （1） 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式_ （2） 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數為46.021023，該反應的化學方程式是_ （3） 三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可

18、做抗酸劑它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1L1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1L1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8nH2O的n值為_（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260gmol1） 28. （6分） (2016高三上新津期中) 化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘請你了解情況，參與交流討論 查閱資料

19、常溫下0.1molL1的H2SO3溶液的pH約為2.1通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸常溫下0.1molL1的H2S溶液的pH約為4.5實驗操作準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g將所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3分析猜想Na2SO37H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反

20、應）交流討論（1） 實驗操作中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有_ （2） 給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明_ （3） 猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是_ （4） 實驗和中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是_實驗中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）_ （5） 請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證請簡單敘述實驗步驟、現象和結論_ 29. （3分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液

21、中加入ag（足量）鐵粉，產生的氣體的體積為896mL（標準狀況下） （1） 寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式_ （2） 計算原混合液體中，硫酸物質的量濃度是_mol/L，鹽酸物質的量濃度是_mol/L（寫出計算過程） 三、 加試題： (共3題；共24分)30. （7分） 氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛 （1） 傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反應2NH3（g）+CO2（g）=CO

22、（NH2）2（s）+H2O（g）H=_kJmol1液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式_（2） 氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1氨氣自發(fā)分解的反應條件是_（填“低溫”或“高溫”）其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示在600時催化效果最好的是_（填催化劑的化學式）c點氨氣的轉化率高于b點，原因是_（3） 垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到

23、如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2 寫出電解時A極的電極反應式：_寫出第二步反應的化學方程式：_31. （7分） (2018唐山模擬) NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質)來制備。其工藝流程如下:回答下列問題:（1） 輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3 溶液反應的離子方程式:_；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可_；濾渣1的主要成分是_和硫。 （2） NaBiO3 是為數不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3 制得純凈的NaBiO3，操作2 包括_。 （3） Bi2O3 與Na2O2 可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，其副產物為_。 （4） 寫出“煅燒”中