1、陜西省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B . 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定C . 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D . 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2. （2分） (2015高二上沈陽月考) 下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）

2、H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol3. （2分） (2016高一下汕頭期末) 人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代以下說法正確的是（ ） A . 原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B . 目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C . 多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能

3、、氫能D . 化石燃料的燃燒沒有污染4. （2分） (2016高二上廣水期中) 以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=+110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol15. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具

4、有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是（ ）A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC . ClCl鍵的鍵能為 kJmol1D . PP鍵的鍵能為 kJmol16. （2分） (2017高二下成都期中) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為890.3KJmol1 ， 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，將0.1

5、 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃燒熱是283.0 KJmol1 ， 則2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反應(yīng)的H=+283.0 KJmol17. （2分） (2018高一下南寧期末) 將4 mol A氣體和

6、2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法符合題意是（ ） A . 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)B . 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)C . 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D . 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L8. （2分） 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0

7、.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（ ）A . 只能為2B . 只能為3C . 只能為4D . 可能為2或39. （2分） (2017高二上黃陵期末) 要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（ ） A . 增大鹽酸的濃度B . 提高反應(yīng)的溫度C . 增大壓強(qiáng)D . 用鐵粉代替鐵片10. （2分） 一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)生成n mol的B2B . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D .

8、A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2的狀態(tài)11. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C

9、 . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）13. （2分） (2019高二上寧夏期中) 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2017高二上溧水期末) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加

10、了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.010 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s115. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說法不正確的是（ ） A . 斷開1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(

11、g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 16. （2分） (2019高二上寧夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） (2016高一上浦東期末) 某化學(xué)反應(yīng)的能量

12、變化示意圖如圖所示，其中代表反應(yīng)物的能量減去生成物的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上北京期末) 在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大B . 02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1C . 恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D . 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快19. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，

13、進(jìn)而形成珊瑚： 。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的 。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長(zhǎng)，甚至致其死亡。下列說法不合理的是（ ）A . 共生藻類消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 濃度升高，抑制了珊瑚的形成C . 溫度升高會(huì)增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 將 轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)20. （2分） (2018高一下廣東期末) 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）

14、 A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H221. （2分） 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率B . 化學(xué)平衡常數(shù)C . 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)D . 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)22. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)放出的熱量一定相同B . 此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同C . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同D . 此時(shí)HI的濃度一定相同23.

15、（2分） (2016高二上靜寧期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 24. （2分） (2016高二下南充月考) 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA . B . C . D . 25. （2分） (2017高二下贛州期中) T時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各圖中正確的是（ ） A . B . C

16、 . D . 26. （2分） 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1 ， 在這段時(shí)間時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1 ， 則這段時(shí)間為A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s27. （2分） 下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A . 可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B . 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C . 對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D . 碳酸鈣

17、在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)28. （2分） (2016高二上天津期中) 下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率vB . 化學(xué)平衡常數(shù)KC . 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD . 水的離子積常數(shù)Kw29. （2分） T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . （t1+10）min時(shí)，

18、保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . T時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D . 其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大30. （2分） (2016高一下杭州期中) 反應(yīng)4A（g ）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 ， 對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1在這2

19、min內(nèi)B的瞬時(shí)速率始終相等A . B . C . D . 二、 綜合題 (共1題；共3分)31. （3分） (2018東莞模擬) 近年來，磁性材料的研究備受國(guó)際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_(填字母)A . S2O32-是氧化劑B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molD . 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1

20、：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，則過程II的熱化學(xué)方程式為_。（3） 化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為_，由下表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果（4）

21、 磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的H0，T時(shí)，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4molL-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率是_，T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(任寫一個(gè)即可)。其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_，判斷依據(jù)是_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)32. （4分） (2018高二上江西期中) 50

22、mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”） （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”“偏小”“無影響”） （5） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_kJmo

23、l1 四、 填空題 (共1題；共5分)33. （5分） (2018高二上佛山期末) 自來水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10